吸引与排斥 Inner Attraction electron Outer electron Repulsion Nuclens FIGURE 7.27 An electron in an atom is simultaneously attracted to the nucleu and repelled by the other electrons The repulsion from the other electrons partially reduces the positive charge of the nucleus on the electre
吸引与排斥
屏蔽效应( Shielding):电子作为客体 有效核电荷:Ze=Z-σ(σ称屏蔽常数) Slater规则: (1)分组;(2)外层σ=0; (3)同组σ=0.35;(4)邻组σ=0.85(s,p),100(d,); (5)内组σ=085(sp),1.00d,f 「例]求碳原子的2p电子的屏蔽常数 C:Is2s2sp2o=3×0.35+2×0.85=275 Ze=Z-=6-2.75=3.25 能级除取决于主量子数n外,还与角量子数等有关
有效核电荷：Ze = Z - （ 称屏蔽常数） Slater规则： (1) 分组；(2) 外层 = 0； (3) 同组 = 0.35；(4) 邻组 = 0.85 (s,p), 1.00(d,f)； (5) 内组 = 0.85 (s,p), 1.00(d,f) [例] 求碳原子的2p电子的屏蔽常数 C: 1s22s2 sp2 = 3 0.35 + 2 0.85 = 2.75 Ze = Z - = 6 - 2.75 = 3.25 能级除取决于主量子数 n 外，还与角量子数l 等有关。 屏蔽效应 (Shielding)：电子作为客体
有效核电荷 H HeL Be BCiNolrnenaMy 10 15 Atomic number Z
有效核电荷
钻穿效应( penetration):电子作为主体 n相同,l不同 2s 500元 l越小→在离核近的地方 发现的几率越大→受其他 电子的屏蔽越小→受核的 吸引越强 Distance from nucleus 能级分裂 Nucleus 能级序:s<p<d<f
n相同, l 不同 l 越小 在离核近的地方 发现的几率越大 受其他 电子的屏蔽越小 受核的 吸引越强 能级分裂 能级序：s < p < d < f 钻穿效应 (penetration)：电子作为主体