-Al,O,是立方面心密堆积结构，颗粒小，离子的排列规律性差，所以离子间的吸引力相对较小。化学性质比α-Al,O,活泼，能溶于酸和碱：Al,O,+6H+ = 2A13++3H,0Al,0;+20H-+3H,0 =2A1(OH)4所以-Al,O,是两性氧化物。由于-Al,O,的颗粒很小，具有很强的吸能力和催化活性，故又称为活性氧化铝，可作吸吋剂和催化剂。把它强热至1273K时，转变为α-A1203β-Al,03一一实为NaAl1017，具有离子传导能力，用于作钠一硫蓄电池的电解质，这种电池蓄电量大，具有广阔的应用前景
_Al2O3是立方面心密堆积结构，颗粒小，离子的排列 规律性差，所以离子间的吸引力相对较小。化学性质 比_Al2O3活泼，能溶于酸和碱： Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O =2Al(OH)4 - 所以 _Al2O3是两性氧化物。 由于 _Al2O3的颗粒很小，具有很强的吸咐能力和 催化活性，故又称为活性氧化铝，可作吸咐剂和催化 剂。把它强热至1273K时，转变为α-Al2O3 β-Al2O3──实为NaAl11O17，具有离子传导能力，用于作 钠－硫蓄电池的电解质，这种电池蓄电量大，具有广 阔的应用前景
氢氧化铝是Al,O,的水合物的总称，随着形成条件不同，它的组成也各不相同，如将氨水或少量碱加入铝盐溶液：A13++3OH- = Al(OH)3得到的是白色无定形的胶状沉淀，它是含水量不定的水合氧化铝(Al,O,.xH,O)。这种沉淀在溶液中静置能逐渐转变为偏氢氧化铝AIO(OH)，AI(OH),是两性化合物，但酸或碱性均很弱：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]Al(OH)3+3HNO3 = Al(NO3)+3H,O2Na[Al(OH)4]+CO2=2A1(OH)3(正氢氧化铝晶体)+Na2CO3+H,O由于Al(OH)酸或碱性均很弱，所以一些弱酸的铝盐在水中几乎完全或大部分水解，如Al2(CO3)3、Al,S,等
氢氧化铝是Al2O3的水合物的总称，随着形成条件不同，它 的组成也各不相同，如将氨水或少量碱加入铝盐溶液： Al3++3OH- = Al(OH)3 得到的是白色无定形的胶状沉淀，它是含水量不定的水合 氧化铝(Al2O3 .xH2O)。这种沉淀在溶液中静置能逐渐转变为偏 氢氧化铝AlO(OH)， Al(OH)3是两性化合物，但酸或碱性均很弱： Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3+3HNO3 = Al(NO3)3+3H2O 2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3 (正氢氧化铝晶体)+Na2CO3+H2O 由于Al(OH)3酸或碱性均很弱，所以一些弱酸的铝盐在水中 几乎完全或大部分水解，如Al2(CO3)3、Al2S3等
三、铝盐和铝酸盐氢化铝Al,ClHCIH,SO4硫酸铝Al2(SO)金属铝Al酸铝盐+HNO3金属铝、氧化铝硝酸铝AI(NO,)氢氧化铝等都表OH-H+现出典型的两性H+金属铝或铝酸盐碱AI(OH)3X氧化铝AI(OH)4OH-铝盐和铝酸盐[A1(H,O)6J3++H,0=[A1 (H,O)5(0H)J2+ +H,0的突出性质就[A1 (H,O)5(OH) J2+ +H,0=[A1 (H,O)4 (OH)2]+ +H,0是水解性加碱或弱酸强碱盐于铝盐溶液中，都会2A13+ + 3CO,2- +3H,O =2Al(OH)3+3CO2 t促进水解完全进行
三、 铝盐和铝酸盐 金属铝Al + 酸 铝盐 氢化铝Al2Cl6 硫酸铝Al2(SO)3 硝酸铝Al(NO3)3 HCl H2SO4 HNO3 金属铝或 氧化铝 + 碱 铝酸盐 Al(OH)4 - Al(OH)3 H+ OH- OH- H+ 金属铝、氧化铝、 氢氧化铝等都表 现出典型的两性 铝盐和铝酸盐 的突出性质就 是水解性 [Al(H2O)6] 3++H2O=[Al(H2O)5(OH)]2+ ＋H3O + [Al(H2O)5(OH)]2+ +H2O=[Al(H2O)4(OH)2]+ +H3O+ 加碱或弱酸强碱盐 于铝盐溶液中,都会 促进水解完全进行 2Al3+ + 3CO3 2- +3H2O =2Al(OH)3+3CO2↑
1、铝的卤化物。在各种AIX晶体中，只有AIF,不溶于水和有机溶剂，也没有挥发性，而铝的氯、漠和碘化物均有不同和程度的共价性均溶于水并发生水解，且易潮解，还溶于有机溶剂：A1Cl,+6H,O = [Al(H2O)J3这种水合离子能发生水解[A1(H2O)]3++H,O = [Al(OH)(H,O)s]2++ H,O[A1(H,O)s]2++ H,O = [Al(OH)2(H,O)4] ++ H,O水解反应进行的程度取决于生成铝盐的酸的酸性强弱铝的氯、溴和碘化物在一定条件下具有聚合状的结构。这同Al的缺电子特征有关：
1、铝的卤化物。 在各种AlX3晶体中，只有AlF3不溶于水和有机溶剂，也没 有挥发性，而铝的氯、溴和碘化物均有不同和 程度的共价性， 均溶于水并发生水解，且易潮解，还溶于有机溶剂： AlCl3+6H2O = [Al(H2O)6] 3+ 这种水合离子能发生水解: [Al(H2O)6] 3++H2O = [Al(OH)(H2O)5] 2++ H3O+ [Al(H2O)5] 2++ H2O = [Al(OH)2(H2O)4] ++ H3O+ 水解反应进行的程度,取决于生成铝盐的酸的酸性强弱. 铝的氯、溴和碘化物在一定条件下具有聚合状的结 构。这同Al的缺电子特征有关：
ClClClA1A1ClClC1A1Cl由于的A1的缺电子特征，所以无水的三卤化物都是典型的路易斯酸，可与胺、醚、醇等构成配合物AlCl,+R,O=[R,O → AlCl3]
由于的Al的缺电子特征，所以无水的三卤化物都 是典型的路易斯酸，可与胺、醚、醇等构成配合物: AlCl3+R2O=[R2O AlCl3] Cl Cl Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Al