一、铜的化合物1、铜(I)的化合物A、氧化物Cu,O是红棕色的共价化合物，不溶于水，对热的稳定性高，加热至1508K时熔化也不分解，具有半导体性质，能溶于稀硫酸和氨水中：Cu,O + H,SO4 = CuSO4 +Cu + H,0Cu2O +4NH, H,O = 2[Cu(NH3)2](OH) + 3H,04Cu(NH3)2++O2+ 8NH,:H,O =4[Cu(NH3)4](OH)2+6H,0在新制的Cu(OH),中加入RCHO类等还原剂可生成浅黄色的CuOH沉淀，它不稳定，稍热即分解为Cu,O:2Cu(OH)2 + RCHO = 2CuOH +RCOOH + H,O2Cu0H= Cu,0 / + H,0
A、氧化物 Cu2O是红棕色的共价化合物，不溶于水，对热 的稳定性高，加热至1508K时熔化也不分解，具有 半导体性质，能溶于稀硫酸和氨水中： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +Cu + H2O Cu2O +4NH3 .H2O = 2[Cu(NH3)2](OH) + 3H2O 4Cu(NH3)2 ++O2+ 8NH3 .H2O =4[Cu(NH3)4](OH)2 +6H2O 在新制的Cu(OH)2中加入RCHO类等还原剂可生 成浅黄色的CuOH沉淀，它不稳定，稍热即分解为 Cu2O： 2Cu(OH)2 + RCHO = 2CuOH +RCOOH + H2O 2CuOH = Cu2O↓ + H2O 1、铜( Ⅰ)的化合物 一、铜的化合物
2Cu(OH)2 + RCHO = 2CuOH +RCOOH + H,O2CuOH=Cu,O →(红色)+H,0分析化学上常用此反应来测定醛，医学上用来检查糖尿病红色为有病，蓝色没有病。醋酸二氨合铜（I）是可溶性配合物，合成氨工业常用它来吸收对催化剂有毒的CO气体：[Cu(NH)2]Ac＋CO＋NH=[Cu(NH)3]Ac·CO（加压降温)B、卤化亚铜往硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液，可以看到生成白色的碘化亚铜沉淀和棕色的碘：2Cu2++ 4I- = 2Cul ↓ + I,由于Cul是沉淀，所以在碘离子存在时，Cu2+的氧化性大大增强：Cu2++e=Cu+ βp0=0.153V; Cu2++I-+e=Cul β =0.86VIz+2e =2I- β =0.536V.所以Cu2+能氧化I-离子
2Cu(OH)2 + RCHO = 2CuOH +RCOOH + H2O 2CuOH = Cu2O↓(红色) + H2O 分析化学上常用此反应来测定醛，医学上用来检查糖尿病。 红色为有病，蓝色没有病。 醋酸二氨合铜(Ⅰ)是可溶性配合物，合成氨工业常用它来 吸收对催化剂有毒的CO气体： [Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 =[Cu(NH3)3]Ac·CO（加压降温） B、卤化亚铜 往硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液，可以看到生成白色的碘化 亚铜沉淀和棕色的碘： 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2 由于CuI是沉淀，所以在碘离子存在时， Cu2+的氧化性大大 增强： Cu2++e=Cu+ =0.153V；Cu2++I-+e=CuI =0.86V I2+2e = 2I- =0.536V.所以Cu2+能氧化I -离子
CuCl,或CuBr,的热溶液与各种还原剂如SO2、SnCl,等反应可以得到白色CuCl或CuBr沉淀：2CuCl,+SO,+2H,O = 2CuCl → +H,SO4 +2HCI氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中，可形成[CuCl2]-[CuCl,]2-和[CuCl4]3-等配离子。C、硫化亚铜硫化亚铜是难溶的黑色物质，可由过量的铜和硫加热制得：2Cu + S = Cu,S 在CuSO溶液中加入Na,S,O，也可生成Cu,S沉淀利用此反应可以除去溶液中Cu2+的离子：2Cu2+ + 2S,O,2- +2H,O = Cu,S ↓ + S ↓ +2SO42- +4H+
CuCl2或CuBr2的热溶液与各种还原剂如SO2、SnCl2 等反应可以得到白色CuCl或CuBr沉淀： 2CuCl2+SO2+2H2O = 2CuCl ↓+H2SO4 +2HCl 氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中，可形成[CuCl2] -, [CuCl3] 2-和[CuCl4] 3-等配离子。 C、硫化亚铜 硫化亚铜是难溶的黑色物质，可由过量的铜和硫加 热制得： 2Cu + S = Cu2S↓ 在CuSO4溶液中加入Na2S2O3，也可生成Cu2S沉淀， 利用此反应可以除去溶液中Cu2+的离子： 2Cu2+ + 2S2O3 2- +2H2O = Cu2S↓ + S↓ +2SO4 2- +4H+
D、铜配合物：一价铜配合物一般是无色的,配位数为2-4.卤素氨的配合物稳定性较差，但四氰合铜(I)[Cu(CN)4J3非常稳定：2CuS+10CN-=2[Cu(CN)4]3- +2S2- + (CN)2 1配合物：CuCl2'，CuBr2'，Cul2，Cu(SCN)2'，Cu(CN)2°。其稳定性是逐渐增大，形成Cu(NH3)2t，但不稳定，易被空气氧化而非歧化,0.013V-0.128VCuCu(NH,)a+Cu(NH,)2
D、铜配合物： 一价铜配合物一般是无色的,配位数为2-4, 卤素、 氨的配合物稳定性较差，但四氰合铜(Ⅰ) [Cu(CN)4] 3- 非常稳定： 2CuS+10CN- =2[Cu(CN)4] 3- +2S2- + (CN)2↑ 配合物：CuCl2 -，CuBr2 -，CuI2 -，Cu(SCN)2 -，Cu(CN)2 -。 其稳定性是逐渐增大。 形成Cu(NH3)2 + ，但不稳定，易被空气氧化而非歧化。 0.013V -0.128V
2、铜（II）化合物A、氧化铜和氢氧化铜在硫酸铜溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Cu(OH),的热稳定性差，受热易分解，生成黑色的氧化铜：Cu(OH)2 = CuOl + H,0CuO是碱性氧化物。具有一定的氧化性，加热时易被Hz、C、CO、NH,等还原为铜：CuO +H, =Cul +H,O3Cu0 + 2NH, = 3Cu I+ N2 ↑+ 3H,0
A、氧化铜和氢氧化铜 在硫酸铜溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢 氧化铜沉淀： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2的热稳定性差，受热易分解，生成黑色 的氧化铜： Cu(OH)2 = CuO↓ + H2O CuO是碱性氧化物。具有一定的氧化性，加热时 易被H2、C、CO、NH3等还原为铜： CuO + H2 = Cu↓ + H2O 3CuO + 2NH3 = 3Cu ↓+ N2 ↑+ 3H2O 2、铜（Ⅱ）化合物