3.Hess定律 反应一步完成的热效应等于分步进行的各步热效 应之和。 反应的热效应只与始终态有关，与变化途径无关。 小结： •条件相同的反应或聚集状态相同的同种物质才能 相消或合并。 •反应式乘（或除）以某数，相应的热效应也要同 乘（除）以该数
3.Hess定律 反应一步完成的热效应等于分步进行的各步热效 应之和。 反应的热效应只与始终态有关，与变化途径无关。 小结： •条件相同的反应或聚集状态相同的同种物质才能 相消或合并。 •反应式乘（或除）以某数，相应的热效应也要同 乘（除）以该数
4、热化学方程式(（△H°表示反应热) 思考： ①中学的热化学方程式与用△H°表示的热化学方 程式有何差异？ ②△H°的单位为KJ/mol,mol-1表示什么？ ③对同一反应，反应是书写不同，△H值有无变化？ ④°代表是么？ 5、标准态物质状态的参比基准线 规定：标准压强下物质的确切聚集状态。 [注]对温度没有规定。 [比较]气体标准状态
4、热化学方程式（△H⊙表示反应热） 思考： ①中学的热化学方程式与用△H⊙表示的热化学方 程式有何差异？ ②△H⊙的单位为KJ/mol，mol-1表示什么？ ③ 对同一反应，反应是书写不同，△H⊙值有无变化？ ④⊙代表是么？ 5、标准态——物质状态的参比基准线 规定：标准压强下物质的确切聚集状态。 [注] 对温度没有规定。 [比较] 气体标准状态
说明： ①、气体的标准态：Po=1.013×105 ②、 溶液中溶质的标准态：标准压强下，溶质的 浓度为1mol/L,即Co=lmol/L ③、液体和固体的标准态：Po下的纯物质。 6、反应热的计算 ①、原侧—Hess定律 [问题]能否通过较少的实验数据获得任意化学反 应的热效应？ [分析]反应A+B→C+D △HO=H⊙产物-H°反应物 绝对法难确定△H©，可用相对法解决
说明： ①、气体的标准态：P⊙ = 1.013×105 ②、溶液中溶质的标准态：标准压强下，溶质的 浓度为 1mol/L, 即 C⊙ =1mol/L ③、液体和固体的标准态： P⊙下的纯物质。 6、反应热的计算 ①、原则——Hess定律 [问题] 能否通过较少的实验数据获得任意化学反 应的热效应？ [分析] 反应 A + B C + D △H⊙ = H ⊙ 产物 - H ⊙ 反应物 绝对法难确定△H⊙ ，可用相对法解决
②、标准生成焓 定义：温度T、标态时，由指定单质生成1mol某 物质（以化学式表示）的焓变。 [说明] 指定单质：多为元素的最稳定单质，状态亦指定。 生成反应：指定单质反应生成1mol生成物的过程。 [推论]：指定单质△Hm°=0 △HmO非绝对值 熟悉元素的指定单质、物质的生成过程。 H,Na,K,C,O,N,F,Cl,Br,I 写出生成过程：CO2,MgO,KBr,NaI
②、标准生成焓——△fHm ⊙ 定义：温度T、标态时，由指定单质生成1mol某 物质（以化学式表示）的焓变。 [说明] 指定单质：多为元素的最稳定单质，状态亦指定。 生成反应：指定单质反应生成1mol生成物的过程。 [推论]： 指定单质△fHm ⊙ =0 △fHm ⊙非绝对值 熟悉元素的指定单质、物质的生成过程。 H, Na, K, C, O, N, F, Cl, Br, I 写出生成过程：CO2 , MgO, KBr, NaI
[问题]已知物质的△Hm。,如何计算反应的△H°？ [设计] 反应物 各种指定单质 [思路 过程I由各指定单质直接生成产物： 过程Ⅱ由各指定单质先生成反应物，然后 反应物再转化为产物 必有：过程I热效应=过程Ⅱ热效应 [公式] △H=∑△Hm°产物-∑△Hm° 反应物
[问题] 已知物质的△fHm ⊙ ，如何计算反应的△H⊙？ [设计] 反应物 产物 ② ① 各种指定单质 [思路] 过程Ⅰ 由各指定单质直接生成产物； 过程Ⅱ 由各指定单质先生成反应物，然后 反应物再转化为产物 必有：过程Ⅰ热效应 = 过程Ⅱ热效应 [公式] △H⊙ =∑△fHm ⊙ 产物 - ∑△fHm ⊙ 反应物