第五章分子结构和晶体结构 [引言]分子是参与化学反应的基本单元。分子是由原子组 成的，所以分子的形成说明原子之间存在着相互作用。 分子结构：微观独立存在的集合体（分子、离子、原子） 中原子之间的排列及作用。 晶体结构：宏观聚集体中微粒（原子、分子、离子）的排 列及作用。 本章重点：共价化合物结构理论，有关应用 第一节化学键（自学） 一、定义： 在分子或晶体中，相邻原子间强烈的相互作用
第五章 分子结构和晶体结构 [引言]分子是参与化学反应的基本单元。分子是由原子组 成的，所以分子的形成说明原子之间存在着相互作用。 分子结构：微观独立存在的集合体（分子、离子、原子） 中原子之间的排列及作用。 晶体结构：宏观聚集体中微粒（原子、分子、离子）的排 列及作用。 本章重点：共价化合物结构理论，有关应用 第一节 化 学 键(自学) 一、定义： 在分子或晶体中，相邻原子间强烈的相互作用
二、类型： 离子键 共价键（配位键） 金属键 三、键参数：表征化学键性质的物理量。 1、键能： 概念：破坏1mol气态化学键（化学式表示）变成气态 原子 或原子团所需要的能量。 若破坏的化学键多于一个时，则取其平均值。 键能越大，破坏键所需能量越大，键越强。 2、键长： 概念：分子间两原子核间的平衡距离。 一般情况下，键长越短，键强度越大。键越牢固。 3、键角：指键之间的夹角 概念：表征化学键方向性、分子空间结构的重要参数。 4、 键矩：表征原子间键的正负电荷重心不重合的程度。 键矩为零正负电荷重心重合，为非极性键。 键矩不为零，为极性键；键矩越大，键极性越强
二、类型： 离子键 共价键（配位键） 金属键 三、键参数：表征化学键性质的物理量。 1、键能： 概念：破坏1mol气态化学键（化学式表示）变成气态 原子 或原子团所需要的能量。 若破坏的化学键多于一个时，则取其平均值。 键能越大，破坏键所需能量越大，键越强。 2、键长： 概念：分子间两原子核间的平衡距离。 一般情况下，键长越短，键强度越大。键越牢固。 3、键角：指键之间的夹角 概念：表征化学键方向性、分子空间结构的重要参数。 4、键矩：表征原子间键的正负电荷重心不重合的程度。 键矩为零正负电荷重心重合，为非极性键。 键矩不为零，为极性键；键矩越大，键极性越强
第二节离子化合物的结构（总结归纳） [问题]：根据希有气体原子的电离能和电子亲合能数据 有何启示？ 说明：原子难失去电子，也难得到电子。该电子构型稳定 对价电子数较少金属原子，倾向于失去价电子 变成希有气体型的阳离子。 对非金属，价电子数多，则倾向于获得电子成 8电子型的阴离子。 提出：金属与非金属原子彼此发生电子转移，形成的 相互作用，称为离子键
第二节 离子化合物的结构 (总结归纳) [问题]：根据希有气体原子的电离能和电子亲合能数据 有何启示？ 说明：原子难失去电子，也难得到电子。该电子构型稳定 对价电子数较少金属原子，倾向于失去价电子 变成希有气体型的阳离子。 对非金属，价电子数多，则倾向于获得电子成 8电子型的阴离子。 提出：金属与非金属原子彼此发生电子转移，形成的 相互作用，称为离子键
一、离子键及离子化合物： 1、定义：由异电荷靠静电作用产生的化学结合力，称 为离子键。 离子型化合物：由离子键组成的化合物。 2、形成条件： 通常以电负性差大于1.7作为是否为离子键的参考依据 3、本质：静电作用。 4、特征： ①无方向性 ②无饱和性 5、离子结构类型： 2e、8e、18e、18+2e、不饱和型
一、离子键及离子化合物： 1、定义：由异电荷靠静电作用产生的化学结合力，称 为离子键。 离子型化合物：由离子键组成的化合物。 2、形成条件： 通常以电负性差大于1.7作为是否为离子键的参考依据 3、本质：静电作用。 4、特征： ①无方向性 ②无饱和性 5、离子结构类型： 2e、8e、18e、18+2e、不饱和型
二、离子晶体及其特性： 1、晶体： 微观粒子（分子、原子、离子）在空间规则排列形成的宏 观聚集体。 2、晶格结点：微粒所处的位置。 3、晶胞：重复排列的具有代表性的最小单元。 4、AB型晶体构型： CsC1型 NaCl型 ZnS型（了解） 晶格类型 体心立方 面心立方 面心立方 配位数 8 6 4 5、离子晶体特性： 具有较高的熔沸点和硬度； 脆性，机械加工性能差； 导电性：熔融或水溶液导电，但固体不导电
二、离子晶体及其特性： 1、晶体： 微观粒子（分子、原子、离子）在空间规则排列形成的宏 观聚集体。 2、晶格结点：微粒所处的位置。 3、晶胞：重复排列的具有代表性的最小单元。 4、AB型晶体构型： CsCl型 NaCl型 ZnS型 （了解） 晶格类型 体心立方 面心立方 面心立方 配位数 8 6 4 5、离子晶体特性： 具有较高的熔沸点和硬度； 脆性，机械加工性能差； 导电性：熔融或水溶液导电，但固体不导电