OHReal-SpaceIdentificationofIntermolecularBondingwithAtomicForceMicroscopyJun Zhang, Wei Ji,* Zhihai Cheng,*Xiaohui Qiu*.EtcScience 342,611 (2013):D0I:10.1126/science.124260312/51
12/51 Real-Space Identification of Intermolecular Bonding with Atomic Force Microscopy. Jun Zhang, Wei Ji,* Zhihai Cheng,* Xiaohui Qiu*. Etc. Science 342, 611 (2013);DOI: 10.1126/science.1242603
离子晶体和离子键7.2离子键理论1916离子键的形成科塞尔(Kossel)7.2.1Na-Nat2s22p*3sl→2s22p(静电引力）→NatCICI→CI2s22p5 → 2s22p6·离子化合物首先形成稳定离子13
7.2.1 离子键的形成 7.2 离子晶体和离子键 离子键理论 1916 科塞尔(Kossel) Na→Na+ 2s22p63s1 → 2s22p6 Cl→Cl- 2s22p5 → 2s22p6 首先形成稳定离子 → Na+Cl- (静电引力) •离子化合物 13
离子键的形成7.2.1-r >ro时，r，Vl，体系趋于稳定r<ro时，rl，V个00扫roKfgror=ro，V有极小值Vro，体系最稳定正、负离子间形成了稳定的化学键一离子键。14
7.2.1 离子键的形成 r > r0 时，r ↓， V ↓，体系趋于稳定。 r < r0 时，r ↓， V ↑ V 0 r0 r Vr0 ➢ r = r0 ， V 有极小值 Vr0 ，体系最稳定 ➢ 正、负离子间形成了稳定的化学键 — 离子键。 14
7.2.2离子键的性质本质一静电作用力1.特点>无方向性一与任何方向的电性不同的离子相吸引而成键不饱和性一正负离子间相互吸引。配位数：一个离子周围最紧密相邻的异号离子的数目称为“配位数”，主要取决于离子半径比r+/r-。例:NaCI晶体 Na+C.N.=6； CI-C.N.=6(C.N.一CoordinationNumber，配位数)>2.重要条件一有较大的电负性差值元素的电负性差越大，，形成的离子键越强15
7.2.2 离子键的性质 本质—静电作用力 1. 特点 ➢ 无方向性—与任何方向的电性不同的离子 相吸引而成键； ➢ 不饱和性—正负离子间相互吸引。 配位数: 一个离子周围最紧密相邻的异号离子的数目， 称为“配位数” ，主要取决于离子半径比r + / r - 。 例: NaCl晶体 Na+C.N.＝6；Cl- C.N.＝6 (C.N. — Coordination Number，配位数) 元素的电负性差越大，形成的离子键越强。 ➢ 2. 重要条件—有较大的电负性差值 15
7.2.2离子键的性质用离子性百分数来表示键的离子性的相对大小离子性百离子性百离子性百△%△%△%分数/%分数/%分数/%0.211.2302.270390.441.42.4769820.61.6472.60.886151.8552.81.0222.0633.089△x>1.7，主要形成离子键V△<1.7，主要形成共价键7电负性差个，键的离子性个16
7.2.2 离子键的性质 用离子性百分数来表示键的离子性的相对大小。 ∆ 离子性百 分数/% ∆ 离子性百 分数/% ∆ 离子性百 分数/% 0.2 1 1.2 30 2.2 70 0.4 4 1.4 39 2.4 76 0.6 9 1.6 47 2.6 82 0.8 15 1.8 55 2.8 86 1.0 22 2.0 63 3.0 89 ➢ ∆ > 1.7，主要形成离子键; ➢ ∆ < 1.7，主要形成共价键。 电负性差↑，键的离子性↑ 16