第二章波谱法在有机化学中的应用第一节紫外光谱(Ultraviolet-VisibleSpectra第二节红外光谱(InfraredSpectra第三节核磁共振氢谱NuclearMagnetic Resonance Spectra第四节质谱（MassSpectroscopy)1
第二章波谱法在有机化学中的应用 第一节 紫外光谱(Ultraviolet -Visible Spectra) 第三节 核磁共振氢谱 (Nuclear Magnetic Resonance Spectra) 第四节 质谱(Mass Spectroscopy) 第二节 红外光谱(Infrared Spectra)
第一节紫外光谱(Ultraviolet-VisibleSpectra)visibleSpectrumHigherLowerFrequencyFreguencyIRUV200500600400700800Wavelengthinnanometers紫外光谱的波长范围为200~1000nm。200~400nm为近紫外光区(氛灯，2H)，400~800nm为可见光区（钨灯）。一般紫外光谱仪包括近紫外和可见光区
第一节 紫外光谱(Ultraviolet -Visible Spectra) 200 紫外光谱的波长范围为200~1000nm。 200~400nm为近紫外光区(氘灯，2H)， 400~800nm 为可见光区(钨灯)。 一般紫外光谱仪包括近紫外和可见光区
一、光的基本性质光是一种电磁波，具有波粒二象性。光的波频率V光速c、波数（cm-l)动性可用波长、步等参数来描述：波数=1/α=v/cv=c/a;光子的能量：E=hy=hc/2(Planck常数： h=6.626 × 10 -34 J × S)EV.ay
一、光的基本性质 光子的能量： E = h = h c / （Planck常数：h=6.626 × 10 -34 J × S ) E ↗ ↗ ， ↘ 光是一种电磁波，具有波粒二象性。光的波 动性可用波长、频率、光速c、波数（cm-1） 等参数来描述： = c/ ； 波数 = 1/ = /c
吸收光谱：若把吸收强度与频率依次变化之间的关系汇成曲线，即在频率v处出现一个吸收峰，所得吸收曲线。1ogellog822max22/nm2max1IoA=log1CCTc一mol浓度1一液池厚度/cm8一mol吸光系数
吸收光谱： /nm loge loge1 loge2 max1 max2 e mol吸光系数 c mol浓度 l 液池厚度/cm A＝log I I0 = e c l 若把吸收强度与频率依次变化之间的关系 汇成曲线，即在频率1处出现一个吸收峰，所 得吸收曲线
二、分子吸收光谱与电子跃迁1，物质分子内部三种运动形式：(1)电子相对于原子核的运动：(2)原子核在其平衡位置附近的相对振动！（3）分子本身绕其重心的转动。分子的内能：电子能量Ee、振动能量Ev、转动能量Er即:E=Ee+Ev+ErAEe>4Ev>4Er
二、分子吸收光谱与电子跃迁 1．物质分子内部三种运动形式： 分子的内能： 电子能量Ee 、振动能量Ev 、转动能量Er 即: E＝Ee+Ev+Er ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr （1）电子相对于原子核的运动； （2）原子核在其平衡位置附近的相对振动； （3）分子本身绕其重心的转动