9.2.2碳的同素异形体 材料工程系化学教研室
9.2.2 碳的同素异形体
9.2.3碳的氧化物 CO具有还原能力和较强配位能力 CO+PdC1+H.- C0+2HCI+P Fe(Co), Ni(co)4, Co(co)8 其中C是配位原子。 Hb H20+02 HbO2+H20 Hb:O2+C0←HbCO+0 府料工程系化学教研室
CO具有还原能力和较强配位能力 Hb·O2+CO Hb·CO+O2 CO+PdCl2+H2O == CO2+2HCl+Pd Fe(CO)5 , Ni(CO)4 , Co2 (CO)8 其中C是配位原子。 Hb·H2O+O2 HbO2+H2O 9.2.3 碳的氧化物
92.4M与可嵱性碳酸盐的反应特点 1.Mn+电荷高,极易水解,如A3+,Fe3+,C3+加入 cO32互相促进发生双水解反应 A2(S04)3+Na2C03+H20 AI(OH)3+Na2S04+CO2 2.M可水解,其氢氧化物溶解度与碳酸盐差不多,生成 碱式盐沉淀,如Be2+,Mg2+Cu2。 2 Mg2++2 CO32-+H20-Mg2(OH) CO3+CO2 2 Bet +2 Co3+H2O- Be2(OH) CO3+CO 材料工程系化学教研室
• 1. Mn+电荷高,极易水解，如 Al3+,Fe3 +,Cr3+ 加入 CO32-互相促进,发生双水解反应。 • Al2(SO4)3+Na2CO3+H2O == Al(OH)3+Na2SO4+CO2 2. Mn+可水解,其氢氧化物溶解度与碳酸盐差不多,生成 碱式盐沉淀，如Be2+,Mg2+,Cu2+ 。 2 Mg2+ +2 CO3 2－ +H2O ==Mg2 (OH)2CO3+CO2 2 Be2+ +2 CO3 2－ +H2O == Be2 (OH)2CO3+CO2 9.2.4 Mn+与可溶性碳酸盐的反应特点
9.2.5硅的化合物 9.2.5.1硅的卤化物 硅常见的卤化物有SCl4、Si4,它们均强烈水解: SiCl4+HO- H4SiO4+HCI 3S1F4+4H2O- H4SIO4+4H++2S1F6 SiF4 +2HF--H2SiF6 Li2SiF6、CaSi6易嵱 Na2SiF6、K2SiF6、BaSi6难嵱和色豌学教研室
Li2SiF6 、CaSiF6 易溶 Na2SiF6、K2SiF6 、BaSiF6 难溶 白色沉淀 9.2.5 .1 硅的卤化物 9.2.5 硅的化合物 硅常见的卤化物有SiCl4 、SiF4，它们均强烈水解： SiCl4+H2O == H4SiO4+HCl 3SiF4+4H2O == H4SiO4+4H++2SiF6 2－ SiF4 +2HF == H2SiF6
9.2.52硅酸与硅酸盐 aSiO 原硅酸 硅酸{1so3偏硅酸 xSO2yH2O多硅酸 胶冻状硅酸_9硅胶 硅酸盐结构复杂,硅氧四面体为基本骨架 硅酸钠: Na,o-nSIo Cu2t+ Na Sio,= CuSio,+ 2H+ 泡沸一Na2OA1O32S0程星系化学教研室
H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 偏硅酸 xSiO2 •yH2O 多硅酸 胶冻状硅酸 硅胶 －H2O 硅酸盐结构复杂, 硅氧四面体为基本骨架。 硅酸钠：Na2O•nSiO2 Cu2++ Na2SiO3 == CuSiO3 + 2H+ 泡沸石：Na2O • Al2O3 • 2SiO2 • nH2O 硅酸 9.2.5.2 硅酸与硅酸盐