第二章酸碱平衡 21电解质的电离 22酸碱质子理论 2.3酸碱平衡 24缓冲溶液
第二章 酸碱平衡 2.1 电解质的电离 2.2 酸碱质子理论 2.3 酸碱平衡 2.4 缓冲溶液
21电解质的电离 活度与浓度 activity and concentration 离子的活度a与浓度c通过活度系数y联系起来: 活度a物质在化学反应中表现出的有效浓度。 浓度∞与物质的量直接相关。 活度系数γ:衡量实际溶液 0.509Z2 gr 对理想溶液的偏离程度,可 1+B√ 由 Debye-Huckel方程求出 离子强度:=12∑
2.1 电解质的电离 活度与浓度 activity and concentration 离子的活度 与浓度c 通过活度系数 联系起来： =c 活度 物质在化学反应中表现出的有效浓度。 浓度 c 与物质的量直接相关。 活度系数 ：衡量实际溶液 对理想溶液的偏离程度，可 由Debye-Hückel 方程求出： 2 2 1/ 2 1 0.509 log i i i i I c Z I Z I = + = − 离子强度：
22酸碱质子理论的基本概念 凡是能释放出质子(H+)的任何 含氢原子的分子或离子的物种。 (质子的给予体) 成:凡是能与质子(H)结合的分子 或离子的物种 (质子的接受体)
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 含氢原子的分子或离子的物种。 （质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子的物种。 （质子的接受体） 2.2 酸碱质子理论的基本概念
酸=H++碱 HAc H+ Ac H2PO4H + HPO HPO4H +PO 4 NHA=H+ NH [CH3 NH3]-H +CH, NH2 Fe(H,0)d-H +[Fe(oh(H2O)5I [Fe(OH(H2O)51-H +[Fe(OH)(H2O)4I
酸 H+ +碱 + − HAc H + Ac − + − + 2 H2PO 4 H HPO 4 − + − + 3 4 2 HPO 4 H PO + + + NH 4 H NH 3 [ ] + + + CH 3NH 3 H CH 3NH 2 + + + + 2 2 5 3 [Fe(H 2O) 6 ] H [Fe(OH)(H O) ] + + + + 2 2 4 2 [Fe(OH)(H 2O) 5 ] H [Fe(OH) (H O) ]
酸 H+碱 例:HAc的共轭碱是Ac Ac-的共轭酸HAc, HAc和Acˉ为一对共轭酸碱。 两性物质: 既能给出质子,又能接受质子的物质。 如:HSO,[Pe(OH(H2O) HCO,HOHS等
例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 [ ] 等。 如： − − − + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5 酸 H+ + 碱