可逆反应( Reversible reaction aA+bB f F k
可逆反应（Reversible reaction) aA+bB fF k+ k-
可逆反应 若上述反应式代表一个基元反应,由质量作用 定律 正反应R= k cacb (68) 逆反应 R=k C (69) 净反应速度 R=R+R=k.ccr-k Ce(70)
若上述反应式代表一个基元反应，由质量作用 定律 正反应 （68） 逆反应 (69) 净反应速度 b B a R+ = k+ CA C f CF R k − = − − f F b B a R = R+ + R− = k+ CA C − k− C 可逆反应 （70）
平衡时 R=R arb +AB k_Cr (71) 令 K=+= )01 b (72) A B K:平衡常数,因为k+k_是温度的函数,所 以K也是T的函数,对可逆反应来说,及时移 走生成物,可以降低F的浓度,但K值一定, 为了保证K,必须加速反应,提高C’用膜模 型讨论该反应一传质过程
R+ = R− f F b B a k+ CA C = k− C b B a A f F C C C k k K = = − + 平衡时 令 K：平衡常数，因为k＋ k－ 是温度的函数，所 以K也是T的函数，对可逆反应来说，及时移 走生成物，可以降低F的浓度，但K值一定， 为了保证K，必须加速反应，提高CF，用膜模 型讨论该反应—传质过程 。 (71) (72)
若a=1,b=1,f=2,对每个组分作物料 衡算,R以A物质为基准 d-c 对溶质A D R 73) 反应剂B B 2 R (74) d-c 产物F D F F -=-2R (75)
若 a=1，b=1，f=2 , 对每个组分作物料 衡算 , R 以A物质为基准 对溶质 A D d C d y R 2 2 = （3-111） 反应剂 B D d C d y B R B 2 2 = （3-112） 产物 F D d C d y F R F 2 2 = −2 （3-113） (73) (74) (75)
边/P=0 C=CCD=CD Cr=C B B F C:= HP C,C未知 B 界 dc 条 =0 ncb=0, dy dCF=0 dy d dy 件 dc D V=VL,C=CC Ble FL 对上述反应最简单的2种情况:拟瞬时反应, 拟1级反应可以求解,其他情况求解很复杂
= = = = = − = = − = = = = = = = L L B BL F FL B F i G Bi Fi i B Bi F Fi y y C C C C C C d y d C N D d y d C d y d C D N d y d C y C H P C C y C C C C C C , , , ' , 0, 0 ' 0, , , 0, , , 边 未知 界 条 件 对上述反应最简单的2种情况：拟瞬时反应， 拟1级反应可以求解，其他情况求解很复杂