NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 渗透压测完的应用 测定分子的相对分子质量 渗透压有较大数值,容易测定,因此可以准确 测定化合物的相对摩尔质量。 例如:浓度为000100 mol kg的某高分子物质(如蛋白 质)的水溶液,其沸点升高的数值为△7 0.00186K 因此用沸点升高的方法测定是十分困难的。若用渗透压 法,则 I=CRT=(000100×103×8.314×298.15)Pa 2.48×103Pa 此数值可以很精确地测定。 制作张思敬等 理学院化学系11
制作:张思敬等 理学院化学系 11 渗透压测定的应用 测定分子的相对分子质量 渗透压有较大数值，容易测定，因此可以准确 测定化合物的相对摩尔质量。 例如：浓度为0.00100mol·kg-1的某高分子物质（如蛋白 质）的水溶液，其沸点升高的数值为ΔTfp = 0.00186K， 因此用沸点升高的方法测定是十分困难的。若用渗透压 法，则 П = cRT =（0.00100×103×8.314×298.15）Pa = 2.48×103 Pa 此数值可以很精确地测定
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 5.2水溶液中的单相离子平衡 5.2.1酸碱质子理论 5.2.2弱电解质的解离平衡 5.2.3同离子效应和缓冲溶液 制作张思敬等 理学院化学系12
制作:张思敬等 理学院化学系 12 5.2 水溶液中的单相离子平衡 5.2.1 酸碱质子理论 5.2.2 弱电解质的解离平衡 5.2.3 同离子效应和缓冲溶液
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 5.2.1酸碱质子理论 酸碱的概念( Arrhenius acid- base concept (1)酸碱电离理论(阿氏水离子论) Svante august arrhenius 瑞典化学家 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H的化合物是酸 所生成的负离子全部是OH的化合物是碱。 酸碱电离理论的缺陷: 把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。 >无法解释NH3、Na2CO3均不含OH,也具有碱性。 制作张思敬等 理学院化学系13
制作:张思敬等 理学院化学系 13 5.2.1 酸碱质子理论 酸碱的概念 酸碱电离理论的缺陷： ➢无法解释NH3、Na2CO3均不含OHˉ，也具有碱性。 （1）酸碱电离理论（阿氏水离子论） 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸； 所生成的负离子全部是OHˉ的化合物是碱。 ➢ 把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。 Svante August Arrhenius 瑞典化学家 （Arrhenius acid-base concept）
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 2)酸碱质子理论( Proton transfer theory) 定义:凡能给出质子的物质都是酸( donor);凡能结合质子 的物质都是碱 acceptor) 如在水溶液中 HCl(aq H(aq)+Cl(aq) HAc(ag) H(ag) +Ac(ag) NH4(aq) H (aq)+NH3(aq) Bronsted HCO3(aq)- H(ag)+CO3(aq) 丹麦物理化学家 Al (H2O)63+ H*(aq)+ Al(H2O)5(OH-)+ 酸 质子+碱 制作张思敬等 理学院化学系14
制作:张思敬等 理学院化学系 14 （2）酸碱质子理论 定义：凡能给出质子的物质都是酸(donor)；凡能结合质子 的物质都是碱(acceptor)。 如在水溶液中 HCl(aq） H+ (aq) +Clˉ (aq) HAc(aq) H+ (aq) +Acˉ(aq) NH4 + (aq) H+ (aq) +NH3 (aq) HCO3 ˉ(aq) H+ (aq) + CO3 2- (aq) Al(H2O)6 3+ H+ (aq)+ Al(H2O)5 (OH- ) 2+ 酸 质子 + 碱 Bronsted J N 丹麦物理化学家 (Proton transfer theory)
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 酸:反应中能给出质子的分子或离子, 即质子给予体( donor) 碱:反应中能接受质子的分子或离子 即质子接受体( acceptor) 酸碱反应是质子由给予体向接受体转移的过程。 气相中HF(g)+H2O(→H3O(aq)+F(aq) 溶剂中HF(aq)+NHaq)→NH(aq)+F(aq) H200+ NH3(aq)-0H(aq)+NHA(ag) 两(H,s(aq)+H2O(①)→HQO(aq)+HS(ag) 性 制作张思敬等 理学院化学系15
制作:张思敬等 理学院化学系 15 酸: 反应中能给出质子的分子或离子， 即质子给予体(donor) 碱: 反应中能接受质子的分子或离子， 即质子接受体(acceptor) H2O(l) + NH3 (aq) →OH – (aq) +NH4 + (aq) H2S(aq) + H2O(l) →H 3O+ (aq) + HS- (aq) 水 是 两 性 酸碱反应是质子由给予体向接受体转移的过程。 HF(g) + H2O(l) →H3O+ (aq) + F– 气相中 (aq) 溶剂中 HF(aq) + NH3 (aq) → NH4 + (aq) + F– (aq)