中国科技大学：《无机化学》实验十七 碱金属和碱土金属离子的分离和检出

(2)在亚锡酸钠(自制)中,加入2滴、0.1 mol- dm-3Bi(NO)溶液,观察有黑色沉淀 生成。证明有Bi离子存在 3.砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐 (1)在 NasAs3(自制)、SbCl3、Bi(NO)溶液中,分别和6 mold3HCl混合,把 硫代乙酰胺溶液加入混合液中,在水浴中加热,观察反应产物的颜色和状态,离心分离 将弃去溶液后的沉淀物各分为三份,分别加入浓HCl、2 mol- dm-3NaOH溶液和 0.s5mol·dm-3NaS溶液,观察沉淀是否溶解,并写出反应方程式, (2)先把盛有2cm3、0. 1 mol- dm-3砷酸钠溶液的离心试管和盛有2cm3、浓盐酸的试 管,放在冰水中冷却。然后混合并加入硫代乙酰胺溶液,在水浴上加热,观察反应产物 的颜色和状态。离心分离,弃去溶液,把沉淀分成三份,试验其对浓HC1、2 mol- dm-3NaOH 和0.5 mol- dm-3Na2S溶液的溶解情况,写出反应方程式 4.锡、铅氢氧化物的生成及其酸、碱性 (1)氢氧化锡(Ⅲ)的生成和酸、碱性在离心试管中,加入0.5cm3、0.1 mol-dm3的 SnCl2溶液,再滴加2 mol-dm-3NaOH溶液,使生成白色沉淀(碱勿过量)。离心分离,弃 去溶液,将沉淀分成二份,分别试验对2 mol-dm-3盐酸和2 moldm-3NaOH溶液的作用。 (2)氢氧化铅()的生成和酸、碱性取0.1 mol- dm-3的Pb(NO3)2溶液,用4(1) 相同方法试验沉淀对稀酸和稀碱的作用(应该用何种酸?)。 根据上面的实验,对Sn(OH)2和Pb(OH)2的酸、碱性作出结论 (3)α-锡酸的生成和性质取lcm3SnCl4溶液,滴加2 mol-dm-3NaOH溶液,使 有沉淀生成,即得α-锡酸。离心分离,弃去溶液,试验沉淀对稀碱和稀酸的作用 β-锡酸的生成和性质取少量金属锡与浓HNO3作用,微热之(NO2气体有毒 应在通风橱内操作),所得沉淀为β-锡酸,或者按4(3)试验方法制得a-锡酸,于水浴中 煮沸30~40分钟,则转变成β-锡酸。试验β-锡酸对稀酸和稀碱的作用,并与α-锡酸 比较之 5.锡(I)水解性和还原性 (1)氯化亚锡的水解取2cm3.0 Imol-dm3的SnC2溶液中加水稀释,有什么现 再逐滴加入6 mol- dm-3HCl又有什么现象?写出反应方程式 (2)氯化亚锡的还原性往05cm3、0 Imol- dm-3的HgCl2溶液中,逐滴加入 0. Imol. dm-3SnCl2溶液,即生成白色的Hg2Cl2沉淀 2HgCI2+SnCl2==Hg2_+SnCl4 继续加过量SnCl2溶液,并不断搅拌,然后放置2~3分钟,Hg2C2又会被还原为Hg(黑 色) Hg2 Cl2+ SnCl2==2Hg+SnCl4 最终是黑色和白色混杂色,故呈灰色。这一反应常用于Sn2+或Hg2+离子的鉴定 (3)亚锡酸钠的还原性往自制的亚锡酸钠溶液中,加入硝酸铋溶液,观察现象。 此反应用来鉴定Sn2或Bi+离子。 3n(OH)42-+2Bi3+6OH=3Sn(OH)62-+2Bi!(黑色) 6.铅(IV)的氧化性 、()在少量PbO2固体中,加入浓HC,观察现象,并鉴定生成的气体。写出反应方 (2)取一滴、O. I mol- dm-3MnSO4溶液加入2cm、6 mol- dm-3HNO3溶液酸化,然后 加入少量PbO2固体微热之,观察发生的现象,写出反应方程式,并解释之

62 (2) 在亚锡酸钠(自制)中，加入 2 滴、0.1 mol·dm−3 Bi(NO3)3 溶液，观察有黑色沉淀 生成。证明有 Bi3+离子存在。 3．砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐 (1) 在 Na3AsO3 (自制)、SbCl3、Bi(NO3)3 溶液中，分别和 6 mol·dm−3 HCl 混合，把 硫代乙酰胺溶液加入混合液中，在水浴中加热，观察反应产物的颜色和状态，离心分离， 将弃去溶液后的沉淀物各分为三份，分别加入浓 HCl、2mol·dm−3 NaOH 溶液和 0.5mol·dm−3 Na2S 溶液，观察沉淀是否溶解，并写出反应方程式。 (2) 先把盛有 2cm3、0.1 mol·dm−3 砷酸钠溶液的离心试管和盛有 2cm3、浓盐酸的试 管，放在冰水中冷却。然后混合并加入硫代乙酰胺溶液，在水浴上加热，观察反应产物 的颜色和状态。离心分离，弃去溶液，把沉淀分成三份，试验其对浓 HCl、2 mol·dm−3 NaOH 和 0.5 mol·dm−3 Na2S 溶液的溶解情况，写出反应方程式。 4．锡、铅氢氧化物的生成及其酸、碱性 (1) 氢氧化锡(II)的生成和酸、碱性 在离心试管中，加入 0.5cm3、0.1 mol·dm−3 的 SnCl2 溶液，再滴加 2 mol·dm−3 NaOH 溶液，使生成白色沉淀(碱勿过量)。离心分离，弃 去溶液，将沉淀分成二份，分别试验对 2 mol·dm−3 盐酸和 2 mol·dm−3 NaOH 溶液的作用。 (2) 氢氧化铅(II)的生成和酸、碱性 取 0.1 mol·dm−3 的 Pb(NO3)2 溶液，用 4(1) 相同方法试验沉淀对稀酸和稀碱的作用(应该用何种酸？)。 根据上面的实验，对 Sn(OH)2 和 Pb(OH)2 的酸、碱性作出结论。 (3)  −锡酸的生成和性质 取 1cm3 SnCl4 溶液，滴加 2 mol·dm−3 NaOH 溶液，使 有沉淀生成，即得 −锡酸。离心分离，弃去溶液，试验沉淀对稀碱和稀酸的作用。  −锡酸的生成和性质 取少量金属锡与浓 HNO3 作用，微热之(NO2 气体有毒， 应在通风橱内操作)，所得沉淀为 −锡酸，或者按 4(3)试验方法制得 −锡酸，于水浴中 煮沸 30～40 分钟，则转变成 −锡酸。试验 −锡酸对稀酸和稀碱的作用，并与 −锡酸 比较之。 5．锡(II)水解性和还原性 (1) 氯化亚锡的水解 取 2cm3、0.1mol·dm−3 的 SnCl2 溶液中加水稀释，有什么现 象？再逐滴加入 6 mol·dm−3 HCl 又有什么现象？写出反应方程式。 (2) 氯化亚锡的还原性 往 0.5cm3、0.1mol·dm−3 的 HgCl2 溶液中，逐滴加入 0.1mol·dm−3 SnCl2 溶液，即生成白色的 Hg2Cl2 沉淀 2HgCl2＋SnCl2 === Hg2Cl2↓＋SnCl4 继续加过量 SnCl2 溶液，并不断搅拌，然后放置 2～3 分钟，Hg2Cl2 又会被还原为 Hg（黑 色） Hg2Cl2＋SnCl2 === 2Hg↓＋SnCl4 最终是黑色和白色混杂色，故呈灰色。这一反应常用于 Sn2+ 或 Hg2+ 离子的鉴定。 (3) 亚锡酸钠的还原性 往自制的亚锡酸钠溶液中，加入硝酸铋溶液，观察现象。 此反应用来鉴定 Sn2+ 或 Bi3+ 离子。 3Sn(OH)4 2−＋2Bi3+＋6OH− = 3Sn(OH)6 2−＋2Bi↓ (黑色) 6．铅(IV)的氧化性 (1) 在少量 PbO2 固体中，加入浓 HCl，观察现象，并鉴定生成的气体。写出反应方 程式。 (2) 取一滴、0.1 mol·dm−3 MnSO4 溶液加入 2cm3、6 mol·dm−3 HNO3 溶液酸化，然后 加入少量 PbO2 固体微热之，观察发生的现象，写出反应方程式，并解释之

(3)铅丹(Pb3O)的组成取少量Pb3O4固体加入到少量的6 mol- dm-3HNO3溶液中, 不断搅拌,观察PbO4的颜色变化,并与PbO2的颜色比较。写出相应的反应方程式 设法确证Pb:O4中,Pb存在着两种氧化态。 7.铅(I)和锡(①)的难溶化合物 氯化铅在1cm3水中,加数滴0.1 mol- dm-3的PbNO3)3溶液,然后滴加稀盐 酸,即有白色PbCl2沉淀生成。将所得沉淀连同溶液一起加热,沉淀是否溶解?再把溶 液冷却,又有什么变化?由此可得出什么结论? (2)碘化铅将稀盐酸改为0 1 mol- dm-3K溶液,用7(1)相同的方法,试验Pbl 的生成和溶解。 (3)铬酸铅由0.1 mol- dm-3Pb(NO)2溶液和0.1 mol dm3K2CrO4溶液制备 PbCro4,注意它的颜色和状态,并试验它在HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。由此得 出 PbCro4生成的条件是什么?写出相应的反应方程式。 (4)硫酸铅如同实验π(1),用稀HSO4代替稀盐酸,可得到硫酸铅的白色沉淀 可微热之)。离心分离,将沉淀分作两份,一份加入浓硫酸并微热之,沉淀是否溶解 另一份加入饱和NaAc溶液,微热并搅拌之,沉淀是否溶解,解释上面现象。写出相应 的反应方程式 (5)硫化锡(I)和硫化铅往两支离心管中分别加入lcm3、0.1 mol dm3Pb(NO3 溶液和0.1mol·dm-3SnCl2溶液,然后加入硫代乙酰胺溶液,并在水浴上加热,观察反应 产物的颜色和状态。离心分离,弃去溶液,把沉淀分成两份,分别试验它们与6 mol- dm HNO3和多硫化铵溶液的作用。写出相应的反应方程式

63 (3) 铅丹(Pb3O4)的组成 取少量 Pb3O4 固体加入到少量的 6 mol·dm−3 HNO3 溶液中， 不断搅拌，观察 Pb3O4 的颜色变化，并与 PbO2 的颜色比较。写出相应的反应方程式。 设法确证 Pb3O4 中，Pb 存在着两种氧化态。 7．铅(II)和锡(II)的难溶化合物 (1) 氯化铅 在 1cm3 水中，加数滴 0.1 mol·dm−3 的 Pb(NO3)3 溶液，然后滴加稀盐 酸，即有白色 PbCl2 沉淀生成。将所得沉淀连同溶液一起加热，沉淀是否溶解？再把溶 液冷却，又有什么变化？由此可得出什么结论？ (2) 碘化铅 将稀盐酸改为 0.1 mol·dm−3 KI 溶液，用 7(1)相同的方法，试验 PbI2 的生成和溶解。 (3) 铬酸铅 由 0.1mol·dm−3 Pb(NO3)2 溶液和 0.1mol·dm−3 K2CrO4 溶液制备 PbCrO4，注意它的颜色和状态，并试验它在 HNO3 和 NaOH 溶液中的溶解情况。由此得 出 PbCrO4 生成的条件是什么？写出相应的反应方程式。 (4) 硫酸铅 如同实验 7(1)，用稀 H2SO4 代替稀盐酸，可得到硫酸铅的白色沉淀 （可微热之）。离心分离，将沉淀分作两份，一份加入浓硫酸并微热之，沉淀是否溶解； 另一份加入饱和 NaAc 溶液，微热并搅拌之，沉淀是否溶解，解释上面现象。写出相应 的反应方程式。 (5) 硫化锡(II)和硫化铅 往两支离心管中分别加入 1cm3、0.1 mol·dm−3 Pb(NO3)2 溶液和 0.1 mol·dm−3 SnCl2 溶液，然后加入硫代乙酰胺溶液，并在水浴上加热，观察反应 产物的颜色和状态。离心分离，弃去溶液，把沉淀分成两份，分别试验它们与 6 mol·dm−3 HNO3 和多硫化铵溶液的作用。写出相应的反应方程式

实验二十一阴离子定性分析 Exp 21 The Qualitative Analysis of Anions 、实验目的 1.了解分离检出十一种常见阴离子的方法、步骤和条件 2.熟悉常见阴离子的有关性质。 3.检出未知液中的阴离子。 实验物品 CO32-、NO2-、NO3、PO43-、S2-、SO32-、SO42-、S2O2-、C1、Br、I中部分阴 离子混合液 CCl4pH试纸淀粉一碘溶液 6 mol-dm-3 NH3 H20 HNO3 2 mol-dm- H2SO4 I mol-dm-3 AgNO3 KI 0.5 mol- dm- BaCl2 0.02 mol- dm-3 KMnO4 加热、试管、试管架、滴管 实验步骤 领取未知溶液一份,其中可能含有的阴离子是CO32-、NO2 SO32-、SO42-、S2O32-、C1、Br、I等离子,按以下步骤,检出未知液中的阴离子。 阴离子的初步检验 (1)溶液的酸、碱性检验用pH试纸测定未知溶液的酸、碱性。若溶液呈酸性, 则不可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。 如果溶液显碱性,在试管中加几滴未知溶液,加2mol-dm3ISO4溶液进行酸化 轻敲管底,观察是否有气泡产生。如果现象不明显,可稍微加热。如果有气泡产生,表 示可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子,需要用相应的方法检出它们。 (2)钡组阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液,加6 moldm-3的NH3H2O, 使溶液显碱性,如果加2滴、05 mol- dm3的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,可能存在 CO32-、SO42、SO32、PO3-、S2O32-等离子。如果不产生沉淀,除S2O32离子不能确定 外,其它离子都不存在 (3)银组阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液和5滴蒸馏水,再加3滴、 I mol- dm-3的AgNO3溶液,然后加5滴、6 moldm-3的HNO3溶液,如果产生沉淀,表 示S2-、S2O2-、Cl-、Br、I等离子可能存在。并可由沉淀的颜色进行初步判断:沉淀 为白色的为Cˉ离子;淡黄色的为Br、I离子;黑色的为S2-离子,但黑色可能掩盖 其它颜色的沉淀;沉淀由白色变为黄色,再变为橙色,最后变为黑色的为S2O32-离子。 如果没有沉淀产生,说明上述离子不存在。 (4)还原性阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液,滴加2 mol- dm-3的H2SOx 溶液进行酸化,然后加入1~2滴、002mol-dm3KMnO4溶液,如果紫色退去,表示SO32

64 实验二十一 阴离子定性分析 Exp.21 The Qualitative Analysis of Anions 一、实验目的 1．了解分离检出十一种常见阴离子的方法、步骤和条件。 2．熟悉常见阴离子的有关性质。 3．检出未知液中的阴离子。 二、实验物品 CO3 2−、NO2 －、NO3 －、PO4 3−、S 2−、SO3 2−、SO4 2−、S2O3 2−、Cl－、Br－、I － 中部分阴 离子混合液 CCl4 pH 试纸 淀粉－碘溶液 6 mol·dm−3 NH3·H2O HNO3 2 mol·dm−3 H2SO4 1 mol·dm−3 AgNO3 KI 0.5 mol·dm−3 BaCl2 0.02 mol·dm−3 KMnO4 加热、试管、试管架、滴管 三、实验步骤 领取未知溶液一份，其中可能含有的阴离子是 CO3 2−、NO2 －、NO3 －、PO4 3−、S 2−、 SO3 2−、SO4 2−、S2O3 2−、Cl－、Br－、I － 等离子，按以下步骤，检出未知液中的阴离子。 1．阴离子的初步检验 (1) 溶液的酸、碱性检验 用 pH 试纸测定未知溶液的酸、碱性。若溶液呈酸性， 则不可能存在 CO3 2−、SO3 2−、S2O3 2−、S 2−、NO2 － 等离子。 如果溶液显碱性，在试管中加几滴未知溶液，加 2 mol·dm−3 H2SO4 溶液进行酸化， 轻敲管底，观察是否有气泡产生。如果现象不明显，可稍微加热。如果有气泡产生，表 示可能存在 CO3 2−、SO3 2−、S2O3 2−、S 2−、NO2 － 等离子，需要用相应的方法检出它们。 (2) 钡组阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液，加 6 mol·dm−3 的 NH3·H2O， 使溶液显碱性，如果加 2 滴、0.5 mol·dm−3 的 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，可能存在 CO3 2−、SO4 2−、SO3 2−、PO4 3−、S2O3 2− 等离子。如果不产生沉淀，除 S2O3 2−离子不能确定 外，其它离子都不存在。 (3) 银组阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液和 5 滴蒸馏水，再加 3 滴、 1mol·dm−3 的 AgNO3 溶液，然后加 5 滴、6 mol·dm−3 的 HNO3 溶液，如果产生沉淀，表 示 S 2−、S2O3 2−、Cl－、Br－、I － 等离子可能存在。并可由沉淀的颜色进行初步判断：沉淀 为白色的为 Cl－ 离子；淡黄色的为 Br－、I －离子；黑色的为 S 2− 离子，但黑色可能掩盖 其它颜色的沉淀；沉淀由白色变为黄色，再变为橙色，最后变为黑色的为 S2O3 2− 离子。 如果没有沉淀产生，说明上述离子不存在。 (4) 还原性阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液，滴加 2 mol·dm−3 的 H2SO4 溶液进行酸化，然后加入 1～2 滴、0.02mol·dm−3 KMnO4 溶液，如果紫色退去，表示 SO3 2−

S2O32、S2-、Br、Iˉ、NO2-等离子可能存在。如果现象不明显,可温热之 当检出有还原性阴离子后,再用淀粉—碘溶液检验是否存在强还原性离子。如果蓝 色退去,则可能存在S2-、SO32-、S2O32-等离子 (5)氧化性阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液,滴加2 mol dm3HSO4进 行酸化,再加几滴CCl4和1~2滴 1 mol- dm-3K溶液,振荡试管,如果CCl4层中显紫 色,表示存在NO2离子(在前面所列出的十一种阴离子中,只有NO2离子有此反应)。 2.阴离子的检验 经过以上的初步试验,可以判断哪些离子可能存在,哪些离子不可能存在。对可能存在 的离子,参照已做过实验中的有关方法,进行一一分离、检出,最后确定未知溶液中有 哪些阴离子存在

65 S2O3 2−、S 2−、Br－、I －、NO2 － 等离子可能存在。如果现象不明显，可温热之。 当检出有还原性阴离子后，再用淀粉—碘溶液检验是否存在强还原性离子。如果蓝 色退去，则可能存在 S 2−、SO3 2−、S2O3 2− 等离子。 (5) 氧化性阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液，滴加 2 mol·dm−3 H2SO4 进 行酸化，再加几滴 CCl4 和 1～2 滴 1 mol·dm−3 KI 溶液，振荡试管，如果 CCl4 层中显紫 色，表示存在 NO2 － 离子（在前面所列出的十一种阴离子中，只有 NO2 －离子有此反应）。 2．阴离子的检验 经过以上的初步试验，可以判断哪些离子可能存在，哪些离子不可能存在。对可能存在 的离子，参照已做过实验中的有关方法，进行一一分离、检出，最后确定未知溶液中有 哪些阴离子存在

实验二十二铜、银、锌、镉、汞 Exp22 Copper; Silver、zinc、 Cadmium、 Mecury 、实验目的 1.试验铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物、氨合物及硫化物的生成和性质 2.试验铜、银化合物的氧化、还原性 3.试验Cu2+、Hg2的鉴定反应 实验物品 水浴离心分离 试管试管架玻棒量筒(10、100cm3) Cu2+、Agt、Zmn2+、Cd和Hg2离子液铜屑 浓 HCI HNO3NH3H2O 40%NaOH10%葡萄糖硫代乙酰胺饱和NaCl 6 moldm-3 HCI HNO3 NH3. H,0 NaOH 2 mol- dm- NaOH NH3 H20 H2SO4 Na2SO3 I mol dm-3 CuCl2 0.5 mol-dm-3 HCI 0.1 mol-dm-3 CuSO4 AgNO: ZnSO4 GdSO4 Hg(NO3 )2 KI K4[Fe(CN)6] HgCl2 SnClz 三、实验内容 1.Cu2+、Agt、Zn2+、Cd2+和Hg2+离子与NaOH溶液的反应 分别试验0.1 mol-dm-3CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4和Hg(NO)2溶液与2 mol- dm NaOH溶液作用,观察沉淀的颜色和形态,再试验这些沉淀与酸、碱的作用,列表比较 Cu2+、Ag、Zmn2+、Cd2和Hg2+离子与NaOH溶液反应的产物及产物的性质有所不同 2.Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和Hg2+离子与氨水反应 分别试验0.1 mol-dm-3CuSO、AgNO3、ZnSO4、CdSO4和Hg(NO)2溶液与2 mol- dm3 NH3H2O作用,加少量NH3HO生成什么?加过量NH3HO又发生什么变化?写出相 应的反应方程式 根据以上实验结果,总结IB、ⅢB族元素氢氧化物的稳定性和形成氨合物的能力 并与IA、IA族元素进行比较 3.Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和Hg2+离子与硫代乙酰胺溶液的反应 分别试验01 mol-.dm3CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4和Hg(NO)溶液与硫代乙 酰胺溶液作用,在水浴上加热,观察沉淀的颜色。离心分离,弃去清液,试验这些硫化 物能不能溶于6mol·dm-3盐酸中。如果不溶,再试验它们与6mol-dm-3HNO3溶液的作 用,最后把不溶于HNO3溶液的沉淀,与王水进行反应。写出相应的反应方程式。参考 这几种硫化物的溶度积常数,解释上述实验现象。 4.Cu2+、Ag和Hg2+离子与KI溶液的反应 (1)往0.5cm3、0. Imol- dm3CuSO4溶液中,滴加0.1 mol- dm-3KI溶液,产物是什么?

66 实验二十二 铜、银、锌、镉、汞 Exp.22 Copper、Silver、Zinc、Cadmium、Mecury 一、实验目的 1．试验铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物、氨合物及硫化物的生成和性质。 2．试验铜、银化合物的氧化、还原性。 3．试验 Cu2+、Hg2+的鉴定反应。 二、实验物品 水浴 离心分离 试管 试管架 玻棒 量筒（10、100 cm3） Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子液 铜屑 浓 HCl HNO3 NH3·H2O 40% NaOH 10%葡萄糖 硫代乙酰胺 饱和 NaCl 6 mol·dm−3 HCl HNO3 NH3·H2O NaOH 2 mol·dm−3 NaOH NH3·H2O H2SO4 Na2SO3 1 mol·dm−3 CuCl2 0.5 mol·dm−3 HCl 0.1 mol·dm−3 CuSO4 AgNO3 ZnSO4 GdSO4 Hg(NO3)2 KI K4[Fe(CN)6] HgCl2 SnCl2 三、实验内容 1．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与 NaOH 溶液的反应 分别试验 0.1 mol·dm−3 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4 和 Hg(NO3)2 溶液与 2 mol·dm−3 NaOH 溶液作用，观察沉淀的颜色和形态，再试验这些沉淀与酸、碱的作用，列表比较 Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与 NaOH 溶液反应的产物及产物的性质有所不同。 2．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与氨水反应 分别试验 0.1 mol·dm−3 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4 和 Hg(NO3)2 溶液与 2 mol·dm−3 NH3·H2O 作用，加少量 NH3·H2O 生成什么？加过量 NH3·H2O 又发生什么变化？写出相 应的反应方程式。 根据以上实验结果，总结 IB、IIB 族元素氢氧化物的稳定性和形成氨合物的能力， 并与 IA、IIA 族元素进行比较。 3．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与硫代乙酰胺溶液的反应 分别试验 0.1 mol·dm−3 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4 和 Hg(NO3)2 溶液与硫代乙 酰胺溶液作用，在水浴上加热，观察沉淀的颜色。离心分离，弃去清液，试验这些硫化 物能不能溶于 6 mol·dm−3 盐酸中。如果不溶，再试验它们与 6 mol·dm−3 HNO3 溶液的作 用，最后把不溶于 HNO3 溶液的沉淀，与王水进行反应。写出相应的反应方程式。参考 这几种硫化物的溶度积常数，解释上述实验现象。 4．Cu2+、Ag+和 Hg2+ 离子与 KI 溶液的反应 (1) 往 0.5cm3、0.1mol·dm−3 CuSO4 溶液中，滴加 0.1mol·dm−3 KI 溶液，产物是什么？