用什么方法来证明?写出反应方程式 (2)往0.5cm3、O. mol- dm-3AgNO3溶液中,滴加0. Imol- dm-3KI溶液,观察产物的 颜色和状态 (3)往0.5cm3、0.1 moldm3Hg(NO3)溶液中,滴加05 mol-.dm-3K溶液,先生成 Hgl2沉淀,再加入过量的KI溶液,即生成稳定的Hgl4-配离子。往Hgl42-溶液中,加 40%NaOH溶液,即是“奈斯勒试剂”,用以检出NH4+离子。 5.铜、银化合物的氧化、还原性 (1)氯化亚铜的生成和性质在烧杯内,加入10cm3、0. Imol- dm-3CuCl2溶液、3cm3 浓盐酸和少量铜屑,加热之,直到溶液变成深棕色为止。然后取出几滴溶液,加到l0cm3 蒸馏水中,如果有白色沉淀产生,即可把深棕色的溶液倾入一个盛着100cm3蒸馏水的烧 杯内。制备氯化亚铜的另一种方法为在烧杯内加入10cm3、 Imol- dm-3CuCl2溶液、3cm mol- dm-3Na2SO3。用05 moldm-3盐酸调至pH至4~5左右,再加2cm3饱和NaCl溶 液。观察产物的颜色和状态。等大部分沉淀下沉后,立即用倾析法除去上清液,并用20cm3 蒸馏水洗涤沉淀。取少量沉淀,分别试验它们与浓 NH3. H2O和浓盐酸的作用,沉淀是否 溶解?写出反应方程式。把所得的溶液放置片刻,观察其颜色变化。为什么? 2Cu++HSO3 +2CI +H20==S042-+3H*+2CuCI_ (2)银镜反应用浓HNO3洗试管,再依次用自来水和蒸馏水洗净试管。往试管 中加2cm3、O. Imol- dm-3AgNO3溶液,逐滴加入2 moldm3NHyH2O,直到生成的沉淀 刚好溶解为止。这时,再滴加AgNO3溶液,至刚出现混浊。然后再往浊液上,加几滴 ⑩%葡萄糖(C6H2Oδ)溶液,并把试管放在水浴中加热,观察试管壁上生成的银镜。写出 相应的反应方程式 2Ag(NH3 )2OH+ C6H12O6===2Ag C6H12 07+ 4NH3 H2O 6.Cu2+和Hg2+离子的鉴定反应 (1)Cu2+离子的鉴定反应可用Cu2+离子生成Cu(NH3)42+的方法来鉴定。但当 Cur2+离子的量较少时,可用更灵敏的亚铁氰化钾法鉴定:在试管中加一滴、0. Imol- dm CuSO4溶液和几滴、0.1 mol dm-3K[Fe(CN)]溶液,生成红褐色的Cu{Fe(CN)d沉淀。证 明有Cu2+离子存在 (2)Hg2+离子的鉴定反应向0.5cm3、0.1 mol dm-3HgCl2溶液中,逐滴加入 0.、 Imol dm-3SnCl2溶液,继续加过量SnCl2溶液,并不断搅拌,然后放置2~3分钟,直 至Hg(黑色)被还原出来。写出相应的反应方程式
67 用什么方法来证明？写出反应方程式。 (2) 往 0.5cm3、0.1mol·dm−3 AgNO3 溶液中，滴加 0.1mol·dm−3 KI 溶液，观察产物的 颜色和状态。 (3) 往 0.5cm3、0.1mol·dm−3 Hg(NO3)2 溶液中，滴加 0.5mol·dm−3 KI 溶液，先生成 HgI2 沉淀，再加入过量的 KI 溶液，即生成稳定的 HgI4 2− 配离子。往 HgI4 2−溶液中，加 40%NaOH 溶液，即是“奈斯勒试剂”，用以检出 NH4 + 离子。 5．铜、银化合物的氧化、还原性 (1) 氯化亚铜的生成和性质 在烧杯内，加入 10cm3、0.1mol·dm−3 CuCl2 溶液、3cm3 浓盐酸和少量铜屑，加热之，直到溶液变成深棕色为止。然后取出几滴溶液，加到 10cm3 蒸馏水中，如果有白色沉淀产生，即可把深棕色的溶液倾入一个盛着 100cm3 蒸馏水的烧 杯内。制备氯化亚铜的另一种方法为在烧杯内加入 10cm3、1mol·dm−3 CuCl2 溶液、3cm3、 2mol·dm−3 Na2SO3。用 0.5mol·dm−3 盐酸调至 pH 至 4～5 左右，再加 2cm3 饱和 NaCl 溶 液。观察产物的颜色和状态。等大部分沉淀下沉后，立即用倾析法除去上清液，并用 20cm3 蒸馏水洗涤沉淀。取少量沉淀，分别试验它们与浓 NH3·H2O 和浓盐酸的作用，沉淀是否 溶解？写出反应方程式。把所得的溶液放置片刻，观察其颜色变化。为什么？ 2Cu2+＋HSO3 －＋2Cl－＋H2O === SO4 2−＋3H+＋2CuCl↓ (2) 银镜反应 用浓 HNO3 洗试管，再依次用自来水和蒸馏水洗净试管。往试管 中加 2 cm3、0.1mol·dm−3 AgNO3 溶液，逐滴加入 2 mol·dm−3 NH3·H2O，直到生成的沉淀 刚好溶解为止。这时，再滴加 AgNO3 溶液，至刚出现混浊。然后再往浊液上，加几滴 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液，并把试管放在水浴中加热，观察试管壁上生成的银镜。写出 相应的反应方程式。 2Ag(NH3)2OH + C6H12O6 === 2Ag↓ + C6H12O7 + 4NH3 + H2O 6 ．Cu2+ 和 Hg2+ 离子的鉴定反应 (1) Cu2+ 离子的鉴定反应 可用 Cu2+ 离子生成 Cu(NH3)4 2+ 的方法来鉴定。但当 Cu2+ 离子的量较少时，可用更灵敏的亚铁氰化钾法鉴定：在试管中加一滴、0.1mol·dm−3 CuSO4 溶液和几滴、0.1mol·dm−3 K4[Fe(CN)6]溶液，生成红褐色的 Cu2[Fe(CN)6]沉淀。证 明有 Cu2+ 离子存在。 (2) Hg2+ 离子的鉴定反应 向 0.5 cm3、0.1mol·dm−3 HgCl2 溶液中，逐滴加入 0.1mol·dm−3 SnCl2 溶液，继续加过量 SnCl2 溶液，并不断搅拌，然后放置 2～3 分钟，直 至 Hg（黑色）被还原出来。写出相应的反应方程式
实验二十三水溶液中Ag、Pb2、Hg2+、Cu2+、Bi和Zn2 等离子的分离和检出 Exp23 The separation and detection of Ag+、P"b2+、Hg2、Cu2+ Bi+ Zn2+ lons in Aqueous Solution 、实验目的 1.将Ag、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi和Zm2+等离子的分离和检出,并掌握它们的分离 条件和检出条件 2.熟悉以上各离子的有关性质 、实验物品 Ag、Pb2+、Hg2+、Cur2+、Bi、Zn2+离子试液 离心分离水浴加热搅拌棒玻璃棒坩埚 浓 HCI HNO3H2SO4NH3H2O 6 mol-dm-3 HCI HNO3 HAc NH3H20 NaOH 3 moldm-3 NH4Ac 2 mol-dm-3 HCl HAC NH3. H2O I mol-dm-3 NH4NO3 K2 CrO4 0.5 mol- SnCIz I mol-dm- K4[Fe(Cn)6] 硫代乙酰胺硫氰汞铵pH试纸亚锡酸钠(自配) 、实验内容 取Ag离子试液2滴和Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi+和Zmn2+离子试液各5滴,加到离心 试管中,混合均匀后,按附表步骤,进行分离和检出 1.Ag和Pb2离子的沉淀在试管中加1滴、6 mol dm-3盐酸,剧烈搅拌。有沉 淀生成时,再滴加盐酸,直至沉淀完全(每加1滴,搅拌片刻)。离心分离,把清液移到 另一支离心管中,按下面4.方法处理。沉淀用1滴、6 mol-.dm-3盐酸和10滴蒸馏水洗 涤,洗涤液并入上面的清液中 2.Pb2+离子的检出和证实在上面1.中的沉淀上加lcm3蒸馏水,放在水浴中加 热2分钟,并不时搅拌,趁热离心分离,立即将清液转移到另一试管中,沉淀按下面3.处 往清液中加1滴、6 mol dm-3HAc溶液和5滴、1mol·dm-3K2CrO4溶液,生成黄 色沉淀,表示有Pb2离子。把沉淀溶于6 mol- dm-3NaOH溶液中,然后用6 mol-.dm3HAc 溶液酸化,又会析出黄色沉淀,可以进一步证实有Pb2+离子存在。 3.Ag离子的检出用lcm3蒸馏水加热洗涤上面2.中的沉淀,离心分离,弃去 清液。往沉淀上加入2mol-dmˆ3NHO,搅拌,使沉淀溶解。如果溶液显混浊,可再 进行离心分离。在所得清液中,加6 mol- dm-3HNO3溶液,进行酸化,析出白色沉淀
68 实验二十三 水溶液中 Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+ 和 Zn2+ 等离子的分离和检出 Exp.23 The Separation and Detection of Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、 Bi3+、Zn2+ Ions in Aqueous Solution 一、实验目的 1．将 Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+ 和 Zn2+ 等离子的分离和检出，并掌握它们的分离 条件和检出条件。 2．熟悉以上各离子的有关性质。 二、实验物品 Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+ 、Zn2+ 离子试液 离心分离 水浴 加热 搅拌棒 玻璃棒 坩埚 浓 HCl HNO3 H2SO4 NH3·H2O 6 mol·dm−3 HCl HNO3 HAc NH3·H2O NaOH 3 mol·dm−3 NH4Ac 2 mol·dm−3 HCl HAc NH3·H2O 1 mol·dm−3 NH4NO3 K2CrO4 0.5 mol·dm−3 SnCl2 0.1 mol·dm−3 K4[Fe(CN)6] 硫代乙酰胺 硫氰汞铵 pH 试纸 亚锡酸钠（自配） 三、实验内容 取 Ag+ 离子试液 2 滴和 Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+ 和 Zn2+ 离子试液各 5 滴，加到离心 试管中，混合均匀后，按附表步骤，进行分离和检出。 1．Ag+和 Pb2+ 离子的沉淀 在试管中加 1 滴、6 mol·dm−3 盐酸，剧烈搅拌。有沉 淀生成时，再滴加盐酸，直至沉淀完全(每加 1 滴，搅拌片刻)。离心分离，把清液移到 另一支离心管中，按下面 4．方法处理。沉淀用 1 滴、6 mol·dm−3 盐酸和 10 滴蒸馏水洗 涤，洗涤液并入上面的清液中。 2．Pb2+ 离子的检出和证实 在上面 1．中的沉淀上加 1cm3 蒸馏水，放在水浴中加 热 2 分钟，并不时搅拌，趁热离心分离，立即将清液转移到另一试管中，沉淀按下面 3．处 理。 往清液中加 1 滴、6 mol·dm−3 HAc 溶液和 5 滴 、1 mol·dm−3 K2CrO4 溶液，生成黄 色沉淀，表示有 Pb2+离子。把沉淀溶于 6 mol·dm−3 NaOH 溶液中，然后用 6 mol·dm−3 HAc 溶液酸化，又会析出黄色沉淀，可以进一步证实有 Pb2+ 离子存在。 3．Ag+ 离子的检出 用 1cm3 蒸馏水加热洗涤上面 2．中的沉淀，离心分离，弃去 清液。往沉淀上加入 2 mol·dm−3 NH3H2O，搅拌，使沉淀溶解。如果溶液显混浊，可再 进行离心分离。在所得清液中，加 6 mol·dm−3 HNO3 溶液，进行酸化，析出白色沉淀
表示有Ag+离子存在。 4.Hg2、Cu2+、Pb2+和Bi+离子的沉淀往上面1.的清液中滴加6 mol-dm-3 NH3H2O至显碱性,然后慢慢滴加2 mol- dm-3HCl调节溶液近中性,再加入2mo-dm- 盐酸(其量为溶液体积的1/6),此时溶液的酸度为θ.3 mol- dm-3。加入5%硫代乙酰胺溶液 10~12滴,放在水浴中加热5分钟,并不时搅拌,再加lcm3蒸馏水稀释,加热3分钟 搅拌、冷却、离心分离。然后加1滴硫代乙酰胺,检验沉淀是否完全。离心分离,清液 中含有Zn2离子,按11.的方法处理。沉淀用1滴、1 mol-dm3NH4NO3溶液和10滴 蒸馏水洗涤两次,弃去洗涤液,沉淀按下面5.方法处理 5.Hg2+离子的分离往上面4.的沉淀上加10滴、6modm-3HNO3溶液,放在 水浴中加热数分钟,搅拌,使PbS、CuS、Bi2S3沉淀溶解后,溶液移到坩埚中,按下面 7.的方法处理,不溶残渣用蒸馏水洗两次,第一次洗涤液合并到坩埚中,沉淀按下面6.的 方法处理 6.Hg2离子的检出往上面5.残渣上,加3滴浓盐酸和1滴浓HNO3溶液,使沉 淀溶解后,再加热几分钟,使王水分解,以赶尽氯气。溶液用几滴蒸馏水稀释,然后逐 滴加入0.5 mol dm-3SnCl2溶液,产生白色沉淀,并逐渐变黑,表示有Hg2+离子存在。 必要时做对照试验 7.Pb+离子的分离和检出往上面5.的坩埚内加3滴浓HSO4,放在石棉网上小 火加热,直到冒出刺激的白烟(SO3)为止,切勿将H2SO4蒸干!泠却后,加10滴蒸馏水 用一滴管将坩埚中的混浊液吸入离心管中,放置后,析出白色沉淀,表示有Pb艹离子存 在。离心分离,把清液移到另一支离心管中,按下面9.的方法处理 8.Pb离子的证实在上面7.的沉淀上加10滴、3 mol dm-3NHAc溶液,加热 搅拌,如果溶液混浊,还要进行离心分离。把清液加到另一支试管中,再加1滴、2mol-dm HAc和2滴、1mol·dm-3K2CrO4溶液,产生黄色沉淀,证实有Pb2+离子 9.Bi+离子的分离和检出在上面7.的清液中,加浓NH3H4O至显碱性,并加入 过量NH3H2O(能闻到氨味),产生白色沉淀,表示有B离子存在。溶液为蓝色,表示 有Cu2+离子存在。离心分离,把清液移到另一支试管中,按下面10.的方法处理沉淀, 用蒸馏水洗两次,弃去洗涤液,往沉淀上加少量新配制的亚锡酸钠溶液,立即变黑,表 示有B3离子存在 10.Cu2+离子的检出将上面9的清液用6 mol dm-3HAc酸化,再加2滴0 I- dm3 K4 Fe(CN]溶液,产生红褐色沉淀,表示有Cu2离子存在。 1l.zm2+离子的检出和证实在上面4.的溶液中加6 mol- dm3NHH2O,调节pH为 3~4,再加入1滴硫代乙酰胺溶液,在水浴中加热,生成白色沉淀,表示有Zn2+离子存 在。 如果沉淀不白,可把它溶解在盐酸(2滴、2 mol- dm3H加8滴蒸馏水)中,加等体 积的NH)2Hg(SCN)4溶液。用玻璃棒摩擦管壁,生成白色沉淀,证实有Zn2→离子存在
69 表示有 Ag+ 离子存在。 4．Hg2+、Cu2+、Pb2+ 和 Bi3+ 离子的沉淀 往上面 1．的清液中滴加 6 mol·dm−3 NH3·H2O 至显碱性，然后慢慢滴加 2 mol·dm−3 HCl 调节溶液近中性，再加入 2 mol·dm−3 盐酸(其量为溶液体积的 1/6)，此时溶液的酸度为 0.3mol·dm−3。加入 5%硫代乙酰胺溶液 10～12 滴，放在水浴中加热 5 分钟，并不时搅拌，再加 1cm3 蒸馏水稀释，加热 3 分钟， 搅拌、冷却、离心分离。然后加 1 滴硫代乙酰胺，检验沉淀是否完全。离心分离，清液 中含有 Zn2+ 离子，按 11．的方法处理。沉淀用 1 滴、1 mol·dm−3 NH4NO3 溶液和 10 滴 蒸馏水洗涤两次，弃去洗涤液，沉淀按下面 5．方法处理。 5．Hg2+ 离子的分离 往上面 4．的沉淀上加 10 滴、6 mol·dm−3 HNO3 溶液，放在 水浴中加热数分钟，搅拌，使 PbS、CuS、Bi2S3 沉淀溶解后，溶液移到坩埚中，按下面 7．的方法处理，不溶残渣用蒸馏水洗两次，第一次洗涤液合并到坩埚中，沉淀按下面 6．的 方法处理。 6．Hg2+离子的检出 往上面 5．残渣上，加 3 滴浓盐酸和 1 滴浓 HNO3 溶液，使沉 淀溶解后，再加热几分钟，使王水分解，以赶尽氯气。溶液用几滴蒸馏水稀释，然后逐 滴加入 0.5 mol·dm−3 SnCl2 溶液，产生白色沉淀，并逐渐变黑，表示有 Hg2+离子存在。 必要时做对照试验。 7．Pb2+离子的分离和检出 往上面 5．的坩埚内加 3 滴浓 H2SO4，放在石棉网上小 火加热，直到冒出刺激的白烟(SO3)为止，切勿将 H2SO4 蒸干！冷却后，加 10 滴蒸馏水， 用一滴管将坩埚中的混浊液吸入离心管中，放置后，析出白色沉淀，表示有 Pb2+离子存 在。离心分离，把清液移到另一支离心管中，按下面 9．的方法处理。 8．Pb2+离子的证实 在上面 7．的沉淀上加 10 滴、3 mol·dm−3 NH4Ac 溶液，加热 搅拌，如果溶液混浊，还要进行离心分离。把清液加到另一支试管中，再加 1 滴、2 mol·dm−3 HAc 和 2 滴、1 mol·dm−3 K2CrO4 溶液，产生黄色沉淀，证实有 Pb2+离子。 9．Bi3+离子的分离和检出 在上面 7．的清液中，加浓 NH3·H2O 至显碱性，并加入 过量 NH3·H2O(能闻到氨味)，产生白色沉淀，表示有 Bi3+离子存在。溶液为蓝色，表示 有 Cu2+离子存在。离心分离，把清液移到另一支试管中，按下面 10．的方法处理沉淀， 用蒸馏水洗两次，弃去洗涤液，往沉淀上加少量新配制的亚锡酸钠溶液，立即变黑，表 示有 Bi3+离子存在。 10．Cu2+离子的检出 将上面9．的清液用6 mol·dm−3 HAc酸化，再加2滴0.1mol·dm−3 K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀，表示有 Cu2+离子存在。 11．Zn2+离子的检出和证实 在上面 4．的溶液中加 6 mol·dm−3 NH3·H2O，调节 pH 为 3～4，再加入 1 滴硫代乙酰胺溶液，在水浴中加热，生成白色沉淀，表示有 Zn2+离子存 在。 如果沉淀不白，可把它溶解在盐酸(2 滴、2 mol·dm−3 HCl 加 8 滴蒸馏水)中，加等体 积的(NH4)2Hg(SCN)4 溶液。用玻璃棒摩擦管壁，生成白色沉淀，证实有 Zn2+离子存在
附表 混合试液 HCI 0.3mol-dm-3HCI gCl、PbCl2 硫代乙酰胺 热水 加热 AgCl HgS、CuS、Pbs、Bi2S Zn- HAc AgCl K? CrO HNO NH3.H20HCI NH3.H20PbCrO4l 除H2S Ag(NH)2+(黄色) (白色) HeS Cu2+、Pb2、Bi3+(NH4)2Hg(SCN AgCl」 Naoh H2SO4、蒸发 ZnHg(scn)4 (白色) 王水 HO [Agl Pb(oh)4 CrO4 HgC12 SnCl? PbSo Bi3+、Cu PbCro4↓Hg2Cl2↓(白色)(白色) NH3- H2O (黄色) ‖snC2 NH4Ac [Pb2] Hg↓ PbAc3 Bi(OH) Cu(NH3)42+ (黑色) K2CrO4(白色) HAc [Hg2+] PbCro4↓ NaSn(OH)4‖KFe(CNb (黄色) Bil CuFe(CN)6↓ (黑色) (红褐色) 附 临时配制Na2SnO2溶液检验Bi3+: 1.取2滴02 mol- dm-3SnCl2溶液于离心试管中,逐滴加入6mo-dm3NaOH,边加 边摇动直到生成白色胶状Sn(OH沉淀溶解后,再多加1~2滴NaOH。 铋盐遇碱性的亚锡酸盐,被还原成黑色的金属铋 2.在点滴板上放1滴SnCl2溶液,加NaOH溶液至初生的Sn(OH)2沉淀恰好消失,加 1滴中性试液,变黑,表示有铋
70 附表: Ag+、 Pb2+、 Hg2+、 Cu2+、 Bi3+、 Zn2+ 混 合 试 液 HCl 0.3mol·dm−3 HCl AgCl、PbCl2 硫代乙酰胺 热水 加热 AgCl Pb2+ HgS、CuS、Pbs、Bi2S3 Zn2+ HAc AgCl K2CrO4 HNO3 NH3·H2O HCl NH3·H2O PbCrO4↓ ZnS 除 H2S Ag(NH3)2 + （黄色） (白色) Zn2+ HNO3 HgS Cu2+、Pb2+、Bi3+ (NH4)2Hg(SCN)4 AgCl↓ NaOH H2SO4、蒸发 ZnHg(SCN)4 (白色) 王水 H2O [Zn] [Ag+ ] Pb(OH)4 2− CrO4 2− HgCl4 2− HAc SnCl2 PbSO4 Bi3+、Cu2+ PbCrO4↓ Hg2Cl2↓ (白色) (白色) NH3·H2O (黄色) SnCl2 NH4Ac [Pb2+] Hg↓ PbAc3 － Bi(OH)3 Cu(NH3)4 2+ (黑色) K2CrO4 (白色) HAc [Hg2+] PbCrO4↓ Na2Sn(OH)4 K4Fe(CN)6 (黄色) Bi↓ Cu2Fe(CN)6↓ [Pb2+] (黑色) (红褐色) [Bi3+] [Cu2+] 附： 临时配制 Na2SnO2 溶液检验 Bi3+： 1．取 2 滴 0.2 mol·dm−3 SnCl2 溶液于离心试管中，逐滴加入 6 mol·dm−3 NaOH，边加 边摇动直到生成白色胶状 Sn(OH)2 沉淀溶解后，再多加 1～2 滴 NaOH。 铋盐遇碱性的亚锡酸盐，被还原成黑色的金属铋。 2．在点滴板上放 1 滴 SnCl2 溶液，加 NaOH 溶液至初生的 Sn(OH)2 沉淀恰好消失，加 1 滴中性试液，变黑，表示有铋
实验二十四铬、锰 Exp 24 Cheromium\ Manganese 、实验目的 1.试验Cr(I)、Mn(ID的氢氧化物的生成及性质 2.试验铬、锰各种氧化态化合物的氧化、还原性 3.试验微溶铬酸盐的生成和溶解 实验物品 离心分离加热试管试管夹试管架搅拌棒 固体:Na2SO3 Fabio3MnO2 浓HCl 6 mol- dm-3 NaoH 2 mol-dm -3 HCI H2SO4 HNO3 NaOH NH3. H2O I mol- dm- H,SO4 0.5 mol-dm- Na2s FeSO4 02 mol-dm-3铬钾钒MnSO4 0. 1 mol-dm-3K2 Cr20, K2CrO4 AgNO Pb(NO3 )2 Pb(NO3)2 BaCl2 Na2SO3 0.05 mol- dm- MnSO4 0.01 mol-dm-3 KMnO4 5%H2O 实验内容 1.Cr(I化合物的性质 (1)氢氧化铬(ⅢI)的酸、碱性往分别盛着lcm、0.2 mol- dm-3铬钾矾溶液的两支 离心管中,逐滴加入2 mol-dm-3NH3H2O至沉淀完全,观察产物的颜色。离心分离,弃 去清液,即得到两份沉淀 份沉淀上加2 mol dm3的HCl,沉淀是否溶解?往另一份沉淀上加2 mol-.dm NaOH溶液,沉淀是否溶解?把所得到的溶液煮沸,又有什么变化?写出相应的反应方 程式,解释上述现象 (2)三价铬盐的水解作用往盛着lcm3、0.2 moldm-3铬钾矾溶液的离心管中, 滴加0.5 mol-dm-3NaS溶液,观察反应产物的颜色和状态,设法证明产物是CrOH 而不是Cr2S3 (3)三价铬盐的还原性往05cm3、0.2 mol- dm3铬钾矾溶液中,加入过量的 2 mol- dm-3NaOH溶液,直到最初生成的沉淀溶解为止。往清液中逐滴加入3%H2O2溶液 热之,溶液的颜色有什么变化?写出相应的反应方程式。如果再用2modm-3H2SO 溶液酸化前面溶液(必要时可再加入数滴H2O2溶液),溶液的颜色又有何变化?由此说明 酸、碱介质对此反应的影响? 2.Cr(V1)化合物的性质 (1)重铬酸钾的氧化性往0.5cm3、0. 1 mol-dm-3K2Cr2O溶液中,加入lcm3
71 实验二十四 铬、锰 Exp.24 Cheromium、Manganese 一、实验目的 1．试验 Cr(III)、Mn(II)的氢氧化物的生成及性质 2．试验铬、锰各种氧化态化合物的氧化、还原性 3．试验微溶铬酸盐的生成和溶解 二、实验物品 离心分离 加热 试管 试管夹 试管架 搅拌棒 固体：Na2SO3 NaBiO3 MnO2 浓 HCl 6 mol·dm−3 NaOH 2 mol·dm−3 HCl H2SO4 HNO3 NaOH NH3·H2O 1 mol·dm−3 H2SO4 0.5 mol·dm−3 Na2S FeSO4 0.2 mol·dm−3 铬钾钒 MnSO4 0.1 mol·dm−3 K2Cr2O7 K2CrO4 AgNO3 Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 BaCl2 Na2SO3 0.05 mol·dm−3 MnSO4 0.01 mol·dm−3 KMnO4 5% H2O2 三、实验内容 1．Cr(III)化合物的性质 (1) 氢氧化铬(III)的酸、碱性 往分别盛着 1cm3、0.2 mol·dm−3 铬钾矾溶液的两支 离心管中，逐滴加入 2 mol·dm−3 NH3·H2O 至沉淀完全，观察产物的颜色。离心分离，弃 去清液，即得到两份沉淀。 一份沉淀上加 2 mol·dm−3 的 HCl，沉淀是否溶解？往另一份沉淀上加 2 mol·dm−3 NaOH 溶液，沉淀是否溶解？把所得到的溶液煮沸，又有什么变化？写出相应的反应方 程式，解释上述现象。 (2) 三价铬盐的水解作用 往盛着 1cm3、0.2 mol·dm−3 铬钾矾溶液的离心管中， 滴加 0.5 mol·dm−3 Na2S 溶液，观察反应产物的颜色和状态，设法证明产物是 Cr(OH)3， 而不是 Cr2S3。 (3) 三价铬盐的还原性 往 0.5cm3、0.2 mol·dm−3 铬钾矾溶液中，加入过量的 2mol·dm−3 NaOH 溶液，直到最初生成的沉淀溶解为止。往清液中逐滴加入 3%H2O2 溶液， 微热之，溶液的颜色有什么变化？写出相应的反应方程式。如果再用 2 mol·dm−3 H2SO4 溶液酸化前面溶液(必要时可再加入数滴 H2O2 溶液)，溶液的颜色又有何变化？由此说明 酸、碱介质对此反应的影响？ 2．Cr(VI)化合物的性质 (1) 重铬酸钾的氧化性 往 0.5cm3、0.1 mol·dm−3 K2Cr2O7 溶液中，加入 1cm3