2.杂化轨道的类型 (a)sp杂化 在sp杂化轨道中，s和p的成份各1/2 两条杂化轨道呈直线形分布互成180°角。 Bec,分子直线形，用杂化轨道理论分析其成键情况，说明直线形构型的原 因。 Be 激发 sp杂化 s22p0 杂化 ①① 2条sp杂化轨道呈直线形分布，分别与2个cl的3p轨道成键，故分子为直线形。 6
（a） sp 杂化 + + _ + + + _ + = + 在 sp 杂化轨道中，s 和 p 的成份各 1/2 两条杂化轨道呈直线形分布互成 180°角。 BeCl2 分子直线形，用杂化轨道理论分析其成键情况，说明直线形构型的原 因。 Be sp 杂化 2s 2 2p0 激发 杂化 2 条 sp 杂化轨道呈直线形分布，分别与 2 个 Cl 的 3p 轨道成键，故分子为直线形。 6
180° BeClz 直线型 sp杂化轨道示意图 CI Be CI BeCL,分子结构示意图 7
Cl Be Cl sp杂化轨道示意图 BeCl2分子结构示意图 7
(b)sp2杂化 BCl3平面三角形构型 B sp2杂化 ①OO ① ①①① 3个sp2杂化轨道呈三角形分布，分别与3个Cl的3p成o键， 故BCI3分子构型为三角形。 8
（b） sp2 杂化 BCl 3 平面三角形构型 B sp2杂化 3 个 sp2杂化轨道呈三角形分布，分别与 3 个 Cl 的 3p 成σ键， 故 BCl 3 分子构型为三角形。 8
120 120 sp杂化轨道示意图 B BF3分子的结构示意图 9
B F F F sp2杂化轨道示意图 BF3分子的结构示意图 9
(C)SP3杂化（以甲烷的分子结构为例） 激发 基态 激发态 >杂化轨道理论认为：在形成甲烷分子时，C原子上的一个 2s电子可被激发到2p空轨道上，形成四个单键，这时虽然解 决了4个共价键的问题，但是如果这4个轨道，即1个s轨道和 3个p轨道，分别与4个氢原子结合，形成4个键能量是不同的， 这与事实不符。 10
（C）SP3杂化（以甲烷的分子结构为例） 杂化轨道理论认为：在形成甲烷分子时，C原子 上的一个 2s电子可被激发到2p空轨道上，形成四个单键，这时虽然解 决了4个共价键的问题，但是如果这4个轨道，即1个s轨道和 3个p轨道，分别与4个氢原子结合，形成4个键能量是不同的， 这与事实不符。 基态 激发态 10