实验：明矾的制备、组成测定 及其用于净化污水 第二组：刘全阳、王木、汤霄 扬、陈丽霞、邓燚
实验：明矾的制备﹑组成测定 及其用于净化污水 第二组：刘全阳﹑王木﹑汤霄 扬﹑陈丽霞﹑邓燚
一、实验目的 。1.了解明矾的制备方法； 。2.测定明矾的组成； 。3.利用明矾净化污水
一、实验目的 1.了解明矾的制备方法； 2.测定明矾的组成； 3.利用明矾净化污水
二、明矾的制备 1,用碱 (1)原理 铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅱ） 酸钠 Na[AI(OH)4],再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝， 使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾 在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为 明矾[KAI(SO4)212H2O]。当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶 出来
二、明矾的制备 1.用碱 （1）原理 铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠 Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝， 使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾 在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为 明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶 出来
制备中的化学反应如下： 2Al+2NaOH+6H,O===2Na[Al(OH)]+3H21 2Na[Al(OH)]+H2SO=--2Al(OH)3+Na2SO+2H2O 2AI(OH)3+3H2S04==Al2(S04)3+6H20 Al2(S04)3+K2S04+24H20==2KA1(S04)212H20 (2)实验仪器与试剂 。烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿， 酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。 H2S04(3molL-1),Na0H(s),K2S04(s,铝屑，pH浅纸 1~14)
制备中的化学反应如下： 2Al + 2NaOH + 6H2O ===2Na[Al(OH) 4] + 3H2↑ 2Na[Al(OH) 4] + H2SO4 ===2Al(OH) 3↓+ Na2SO4 + 2H2O 2Al(OH) 3 + 3H2SO4 === Al2(SO4) 3 + 6 H2O Al2(SO4) 3 + K2SO4 + 24H2O ===2KAl(SO4) 2·12H2O （2）实验仪器与试剂 烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿， 酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。 H2SO4（3mol·L－1），NaOH(s)，K2SO4(s)，铝屑，pH试纸（ 1~14）
(3)实验步骤 1)·制备NaAI(OH田4称取固体氢氧化钠2g,迅速将其 转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。称量1g铝屑， 切碎，分次放入溶液中。将烧杯置于热水浴中加热（反应激 烈，防止溅出)。反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。 2)、氢氧化铝的生成和洗涤：在上述四羟基合铝酸钠溶 液中加入8mL左右的3 mol LTH,SO4溶液，使溶液的p值为 89为（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）此时溶液 中生成大量的百色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用热 水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8时为
（3）实验步骤 1）．制备Na[Al(OH) 4]: 称取固体氢氧化钠2g，迅速将其 转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。称量1g铝屑， 切碎，分次放入溶液中。将烧杯置于热水浴中加热（反应激 烈，防止溅出！）。反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。 2）．氢氧化铝的生成和洗涤: 在上述四羟基合铝酸钠溶 液中加入8mL左右的3mol·L－1 H2SO4 溶液，使溶液的pH值为 8~9为止（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）。此时溶液 中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用热 水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8时为止