3.1.6化学反应计量式及反应进度（)大煤炭燃烧反应，C+O,=CO,，放出的热量显然和反应掉多少煤炭有关。VAA + VBB → VGG + VHHt=0时:no(A) no(B)n(G)no(H)t = t时:n(A) n(B)n(G)n(H)V：某一物种的化学反应计量数 = no(A) - n(A)no(B) -n(B)定义t时刻VAVB的反应进度（）：n(G) - no(G)n(H)- no(H)单位：molVGVH5~克赛反应进度（）的含义：表示进行了多少mol的反应16
16 * 3.1.6化学反应计量式及反应进度 (𝝃) t = 0时: n0 (A) n0 (B) n0 (G) n0 (H) t = t时: n(A) n(B) n(G) n(H) AA + BB → GG + HH ：某一物种的化学反应计量数 煤炭燃烧反应，C + O2 = CO2，放出的热量显 然和反应掉多少煤炭有关。 𝜉 = 𝑛0(A) − 𝑛(A) 𝜈A = 𝑛0(B) − 𝑛(B) 𝜈B = 𝑛(G) − 𝑛0(G) 𝜈G = 𝑛(H) − 𝑛0(H) 𝜈H 定义 t 时刻 的反应进度(𝜉)： 𝜉~克赛 单位：mol 反应进度(𝜉)的含义：表示进行了多少mol的反应
例:3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g)≤= no(H,)-n(H,) _ no(N,)-n(N,)31n(NH,)- n.(NH,2三=1mol的含义？当=1 mol 时，表示已有3 mol 的H,和1mol 的 N2反应掉，生成了2mol 的 NH3。当=1mol时，每种反应物消耗的摩尔数每种产物生成的摩尔数，均等于各自的计量数此时我们说进行了1mo的反应
17 3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g) 0 2 2 0 2 2 3 0 3 (H ) (H ) (N ) (N ) 3 1 (NH ) (NH ) 2 n n n n n n − − = = − = 当 = 1 mol 时，表示已有 3 mol 的 H2 和1 mol 的 N2 反应掉，生成了2 mol 的 NH3。 当 = 1 mol 时，每种反应物消耗的摩尔数， 每种产物生成的摩尔数，均等于各自的计量数。 此时我们说进行了1mol的反应。 = 1 mol的含义？ 例：
同一化学反应的不同化学反应计量式表示同一个化学反应的方程式可用不同的化学计量数表示：如(1)3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g)(2)3/2 H2 (g) + 1/2 Nz (g) = NH3 (g)S=1 mol 时，（1)表示生成了2 mol的NH3 ;(2) 表示生成了1 mol的NH3。反应进度针对一个有确定计量系数的化学反应计量式而言。都是相不论以H2、N2、NH3来计算，同一时刻同的。18
18 (1) 3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g) 同一个化学反应的方程式可用不同的化学计量数表示：如 (2) 3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) = NH3 (g) ξ= 1 mol 时，(1) 表示生成了2 mol的NH3； (2) 表示生成了1 mol的NH3。 ◆ 反应进度针对一个有确定计量系数的化学反应计量 式而言。 ◆ 不论以H2、N2、NH3来计算，同一时刻 都是相 同的。 同一化学反应的不同化学反应计量式表示
3.1.7热力学能（内能）一基本热力学能量函数>系统内一切能量的总和叫做系统的热力学能(内能)。它包括系统内各种物质的分子或原子的位能、振动能、转动能、平动能、电子的动能以及核能等等，用符号“U"表示。热力学能的绝对值尚无法求得，但热力学能是系统的状态函数，具有量度性质。只要过程的始态和终态确定了，热力学能的改变值一定。AU= U终-U始理想气体是最简单的系统，它的内能只是温度的函数，如△T=0，则△U=0。19
19 3.1.7 热力学能 (内能)—基本热力学能量函数 ➢ 系统内一切能量的总和叫做系统的热力学能 (内能)。它包括系统内各种物质的分子或原子 的位能、振动能、转动能、平动能、电子的 动能以及核能等等，用符号“U”表示。 热力学能的绝对值尚无法求得，但热力 学能是系统的状态函数，具有量度性质。只 要过程的始态和终态确定了，热力学能的改 变值一定。 U = U终 – U始 理想气体是最简单的系统，它的内能只 是温度的函数，如T = 0， 则U = 0
3.2#热力学第一定律与化学反应的热效应热力学第一定律烩与烩变热化学方程式恒压热与恒容热标准摩尔生成烩Hess定律20
20 3.2 热力学第一定律与 化学反应的热效应 热力学第一定律 焓与焓变 热化学方程式 恒压热与恒容热 标准摩尔生成焓 Hess定律