第八章 (二)电池组成式 为了书写方便，原电池常用电池组成式表示。 如：Cu-Zn原电池的组成式为： (-)Zn|Zn2*(c,)‖Cu2+(c2)1Cu(+) 组成式的书写规定： （1)负极在左，以”(-)”表示；正极在右，以“（+)”表 示。 （2)“”表示两相之间的界面，“表示盐桥。 (3)电极中各物质的物理状态应标出如气态(g)、液态（1)、 固态（s),若为溶液应注明浓度，当浓度为1ol/L时，可以不标。 气体注明分压
第八章 （二）电池组成式 为了书写方便，原电池常用电池组成式表示。 如：Cu-Zn原电池的组成式为： （–）Zn | Zn2+（c1）|| Cu 2 +（c2）| Cu（+） 组成式的书写规定： （1）负极在左，以“（–）”表示；正极在右，以“（+）”表 示。 （2）“|”表示两相之间的界面，“||”表示盐桥。 （3）电极中各物质的物理状态应标出如气态（g）、液态（l）、 固态（s），若为溶液应注明浓度，当浓度为1mol/L时，可以不标。 气体注明分压
第章 (4)同一相中的不同物质用“，”分开： (5)当气体或液体不能和普通导线相连时，应以不活泼 的惰性导体做电极，如：铂或碳作电极极板起导电作用； (6)纯气体、液体和固体，紧靠电极板：
第八章 （6）纯气体、液体和固体，紧靠电极板； （5）当气体或液体不能和普通导线相连时，应以不活泼 的惰性导体做电极，如：铂或碳作电极极板起导电作用； （4）同一相中的不同物质用“ ， ”分开；
第八章 补充例题：根据下列氧化还原反应，设计原电池，写出电 极组成式和电极反应式。 (1)Cu2++H2(g)=Cu+2H+ 解：（1)根据反应式，氧化数的变化判断，电对 H/H为负极，Cu2+/Cu为正极。则： (-)电极反应式H2=2H++2e氧化反应 (+)电极反应式Cu2++2e=Cu还原反应 电池组成式 (-)Pt|H2 (p)H+(c)I Cu2+(c2)Cu (+
第八章 补充例题：根据下列氧化还原反应，设计原电池，写出电 极组成式和电极反应式。 （1）Cu2+ + H2（g）= Cu + 2H+ 解：（1）根据反应式，氧化数的变化判断，电对 H+ /H2为负极，Cu2+/Cu为正极。则： （–）电极反应式 H2 = 2H+ +2e 氧化反应 （+）电极反应式 Cu2+ + 2e = Cu 还原反应 电池组成式 （–）Pt | H2（p）| H+（c1）|| Cu2+（c2）|Cu（+）
第章 60 P丝 纯H2 盐桥 100kPa 1mol/LH+ 标准氢电极示意图
第八章 标准氢电极示意图 100kPa 纯H2 盐桥 1mol/LH+ Pt丝
第八章 (2)MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 解 (-)电极反应式Fe2+=Fe3++e 氧化反应 (+)电极反应式MnO4+8H+5e=Mn++4H,0还原反应 电池组成式： ()Pt Fe2*(c1),Fe(c2)Il Mn O4(c3),Mn2(c4),H(cs)Pt(+)
第八章 （2）MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 解 （–）电极反应式 Fe2+ = Fe3+ + e 氧化反应 （+）电极反应式 MnO4 - +8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 还原反应 电池组成式： (–)Pt | Fe2+(c1)，Fe3+(c2)|| Mn O4 - (c3)，Mn2+(c4)，H + (c5)|Pt(+)