第八章 氧化数与化合价： 区别：氧化数并不是一个元素所带的真实电荷，是对外 层电子偏离原子状态的人为规定值，是一种形式电荷数， 可以是整数，也可以是小数，可以对单个原子而言，也 可以是平均值。而化合价反应的是原子间形成化学键的 能力，只可以为整数。 联系：许多情况下，化合物中元素的氧化数与化合价具 有相同的值
第八章 氧化数与化合价： 区别：氧化数并不是一个元素所带的真实电荷，是对外 层电子偏离原子状态的人为规定值，是一种形式电荷数， 可以是整数，也可以是小数，可以对单个原子而言，也 可以是平均值。而化合价反应的是原子间形成化学键的 能力，只可以为整数。 联系：许多情况下，化合物中元素的氧化数与化合价具 有相同的值
第章 三、氧化还原反应方程式的配平 氧化数法：根据氧化剂和还原剂的氧化数变化 配平方法主 相等的原则进行配平。 要有两种 离子-电子法（半反应式法）：根据氧化剂和 还原剂得失电子数相等的原则进行配平
第八章 三、氧化还原反应方程式的配平 配平方法主 要有两种 氧化数法：根据氧化剂和还原剂的氧化数变化 相等的原则进行配平。 离子-电子法（半反应式法）：根据氧化剂和 还原剂得失电子数相等的原则进行配平
第八 1.确定反应物和产物的化学式： KMnO+HCI->MnCl,Cl,+KCI+H,O 2.写出离子方程式。 MnO+CI-+H+Mn2++Cl+H,O 3.根据氧化还原电对，将离子方程式拆成氧化 和还原两个半反应式。 还原半反应： MnO4+n1e→Mn2+ 氧化半反应： C-n2e→Cl2
第八章 2.写出离子方程式。 MnO4 - + Cl - +H+ Mn2+ +Cl2+H2O 3.根据氧化还原电对，将离子方程式拆成氧化 和还原两个半反应式。 还原半反应： MnO4 - +n1e Mn2+ 氧化半反应： Cl-－n2e Cl2 1.确定反应物和产物的化学式： KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2+KCl+H2O
第章 4.配平半反应式两边各原子的数目，根据电荷平衡配平 半反应两边电荷的总量。 MnO4+n1e→Mn2+ 还原半反应：MnO,+8Ht+5e Mn2++4H,O ① 氧化半反应：2C1-2e ② 5.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两 个半反应最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方 程式。 ①X 2 2MnO +16H++1Qe-2Mn2++8H2O +)②X510C1Qe= 5C12 2MnO4+16Ht+10C1=2Mn2++5CL2+8HO
第八章 5. 根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两 个半反应最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方 程式。 ×5 10Cl - – 10e- 5Cl2 2MnO4 - +16H+ +10Cl- 2Mn2+ +5Cl2 +8H2O 4. 配平半反应式两边各原子的数目，根据电荷平衡配平 半反应两边电荷的总量。 还原半反应： MnO4 - +8H+ + 5e- Mn2+ +4H2O 氧化半反应： 2 Cl - – 2eCl2 +） ×2 2MnO4 - +16H+ +10e- 2Mn2+ +8H2O MnO4 - +n1e Mn2+
第八章 6.将配平的离子方程式写为分子方程式，注意 配平反应前后氧化值无变化的离子。 2KMnO+16HCI 2KCI 2MnCl,5Cl,+8H,O
第八章 6.将配平的离子方程式写为分子方程式，注意 配平反应前后氧化值无变化的离子。 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O