合国到主界[生物化学]20氢基酸之歌！口1-0X感也爱月夜bilibili1waota-EEAt.RSMr春花夏福CoRiE中EaEIEEM-O3MrIIHRAYJelsALaRTmWL字丑，谨慎观看IRe是本科生物化学的20种氨基酸AA4eamsENRININHMsa.MLi64NRtatt爱，ERHAUARAEpRidA4MERNLEMRTEECE
(二)氨基酸的理化性质R-CH - COOH1.两性解离、等电点NH2VR-CH-COO'+OH+H+R-CH-COOR- CH-COOH+H++OHNH3*NH2NH3+pH<pIpH=pIpH>pI阳离子阴离子兼性离子两性电解质，其解离程度取决于所处溶液的酸碱度
pH=pI +OHpH>pI +H+ +OH- +H+ pH<pI 兼性离子 （二）氨基酸的理化性质 1. 两性解离、等电点 两性电解质，其解 离程度取决于所处 溶液的酸碱度。 CH NH2 R COOH 阳离子 R CH COOH NH3 + R CH COOH NH3 + 阴离子 CH NH2 COO- R CH NH2 COO- R
(二)氨基酸的理化性质等电点(isoelectricpoint，pl)是特定条件下的pH值。氨基酸在某一pH的溶液中，解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等成为兼性离子，呈电中性。此时溶液的pH值称为该氨基酸的等电点。等电点的计算方法：1.酸碱滴定2.计算公式3.等电点聚焦电泳
等电点的计算方法： 1. 酸碱滴定 2. 计算公式 3. 等电点聚焦电泳 等电点 (isoelectric point， pI) 是特定条件下的pH值。 氨基酸在某一pH的溶液中，解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等， 成为兼性离子，呈电中性。此时溶液的pH值称为该氨基酸的等电点。 （二）氨基酸的理化性质
氨基酸等电点的计算（以甘氨酸为例）HxHcooCOOHcOOKK+H2N—CH2CH2H3N--CH2H3NGly"+GlyGly[Gly] [H*]K1=[H*]’=K,K2[Gly'][Gly"] [H*]两边取负对数，得K2-[Gly+]pH=(pK+pK2)/2pI时，[Glyt]=[Gly]pI=（pK+pK2)/2[GIy[H'][[Gly]K2（2.34+9.60)/2=5.97K,pLely[H*]中性氨基酸(Ala、Val、Leu、Gly和Ile等)：两个pKa相加/2=Pl
氨基酸等电点的计算（以甘氨酸为例） 中性氨基酸 (Ala、Val、Leu、Gly 和 Ile 等): 两个 pKa 相加/2=PI
酸性氨基酸等电点的计算酸性氨基酸(Asp、Glu):两个小的pKa加起来/2=PI (通常小于7)。酸性氨基酸会告诉你三个解离常数(pK1、pK2和pK3)，就按小的加起来除2就行了。习题2: Glu的pK(-COOH)为 2.19、pK(--COOH)为 4.25、pK3为9.67(-NH3+)，则Gul的PI值是多少?HOOCCOOHNH2PI-(2.19+4.25)/2=3.22L-Glutamicacid
酸性氨基酸(Asp、Glu): 两个小的 pKa 加起来/2=PI (通常小于 7)。 酸性氨基酸会告诉你三个解离常数(pK1、pK2 和 pK3)，就按小的 加起来除 2 就行了。 习题2: Glu 的pK(-COOH)为 2.19、pK(-γ-COOH)为 4.25、pK3 为9.67(-NH3+)，则Gul的PI值是多少? PI=(2.19+4.25)/2=3.22 酸性氨基酸等电点的计算