铜分族的△GFZ图 Ag0(4.879) u2(4.50) u2(3 Au(1.68) E20(0.344) u2(0.673) Cu2(-0.361) Cu(03)2(-0.451)
16 铜分族的△Gθ /F-Z图
锌分族的△G0FZ图 △G°C k2(1.709) Hz0.789) Ho.196 z(1.53) dG,(1.62) O(2.43)
17 锌分族的△Gθ /F-Z图
金属单质 金属性: 同周期:IB<IB 同族:渐 弱 (有效核电荷z因素占优)
18 一、金属单质 金属性： 同周期： IB < IIB 同族： 渐 弱 (有效核电荷Z*因素占优)
1.与酸反应 (1)非氧化性酸(如HCL,H3PO4稀H2SO4… H∈ ZnCh+H2↑ Cd (稀H2SO4) CdCh H2 而Cu、Ag、Au、Hg不反应。 (2)氧化性酸(如HNO3,浓H2SO4 M+HNO3→M(NO3)2+NO2、NO、NH4+(Zn) M+H2SO4→MSO4+SO2↑+H2O M=Cu、Ag、Zn、Cd、Hg,但Au不反应。 Hg只能溶于氧化性酸;汞与氧化合较慢,而与硫、 卤素则很容易反应,分别生成HgO、HgS、HgX2
19 1. 与酸反应 (1)非氧化性酸（如HCl, H3PO4 , 稀H2SO4……） Zn HCl ZnCl2 + H2↑ Cd (稀 H2SO4) CdCl2 + H2↑ 而Cu、Ag、Au、Hg不反应。 (2)氧化性酸（如HNO3，浓H2SO4……） △ M + H2SO4 → MSO4 + SO2↑+ H2O M = Cu 、Ag、Zn、Cd、Hg, 但Au不反应。 M + HNO3 → M(NO3 )2 + NO2、NO、NH4 + (Zn) Hg只能溶于氧化性酸；汞与氧化合较慢，而与硫、 卤素则很容易反应，分别生成HgO、HgS、HgX2
Au可溶于“王水”: Au(s)+HNO3+ 4HCI= HAuCl4 NOT+ 2H,O K稳(AuC4)=1×102四氯合金(Ⅲ)酸(强酸) (3)Cu、Ag若生成稳定配合物,或难溶化合物,可使 有关y,从而放出H2 例1求下列反应在298K的标准平衡常数: 2Ag(s)+ 2HI(ag)= 2Agl(s)+ H(g) 已知:K(AgD=89×10-1 解:视为原电池的放电反应: 负极:Ag(s)+r(aq)=AgI(s)+e(氧化反应 正极:2H+(aq)+2e=H2(aq) (还原反应) 首先求AgI()+e=Ag(s)+电极反应的q"( Agl/ag)。 利用 Nernst程计算
20 Au可溶于“王水”： Au(s) + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO↑+ 2H2O K稳(AuCl4 - )= 1×1026 四氯合金（III）酸 (强酸) (3) Cu、Ag若生成稳定配合物，或难溶化合物，可使 有关 ↘，从而放出H2： 例1. 求下列反应在298 K的标准平衡常数： 2Ag(s) + 2HI(aq) = 2AgI(s) + H2 (g) [已知：Ksp(AgI)= 8.9×10 –17] 解：视为原电池的放电反应: 负极：Ag(s) + I- (aq) = AgI (s) + e (氧化反应) 正极： 2H+ (aq)+ 2e = H2 (aq) (还原反应) 首先求AgI(s) + e = Ag(s) + I-电极反应的 ø(AgI/Ag) 。 利用Nernst方程计算