书写原电池符号的规则(1)负极“_”在左边，正极“+”在右边，盐桥用"表示。(2)半电池中两相界面用””分开，同相不同物种用””分开，溶液、气体要注明C，P。纯液体、固体和气体写在情性电极一边用”或3””分开。盐桥两边为溶液(4)组分物质为参与电子转移的氧化还原电对。不包含H+和OH-离子等。电池符号（-）Zn|Zn2+(c1)//Cl-(c2)/Hg2Cl2/Hg（+）写出电池反应电极反应式
⑴ 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“‖” 表示。 ⑵ 半电池中两相界面用“│”分开，同相不同物种 用“ , ”分开，溶液、气体要注明C，P。 ⑶ 纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“ , ”或 “│”分开。盐桥两边为溶液。 ⑷ 组分物质为参与电子转移的氧化还原电对。不包 含H+和OH-离子等。 电池符号（-）Zn│Zn2+(c1 )‖Cl- (c2 )│Hg2Cl2│Hg (+) 写出电池反应电极反应式 •书写原电池符号的规则
电池符号将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示2Fe2+(1.0M)+Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10M)+2Cl(2.0M)正极:Cl2+2e→2Cl-负极:Fe2+→Fe3++e电池符号：(-)Pt / Fe2+(1.0M),Fe3+(0.10M)//CI-(2.0M) /Cl2(Pe) / Pt(+)
•电池符号： 将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示 2Fe2+(1.0M)+Cl2 (100kPa)=2Fe3+(0.10M)+2Cl- (2.0M) 正极:Cl2+2е-→2Cl- 负极:Fe2+ →Fe3++е- 电池符号: (-)Pt│Fe2+(1.0M),Fe3+(0.10M)‖Cl- (2.0M)│Cl2 (P)│Pt(+)
1013电极电势和电动势1.电极电势在铜-锌原电池中，把两个电极用导线连起来就有电流产生，这说明在原电池两电极间存在电势差，或者说原电池的两极各存在一个电势一电极电势。金属晶体中有金属离子和自由电子，当把金属M放入其盐溶液中时，在金属与其盐溶液的接触界面上会发生两个不同的过程。282025/12/27
2025/12/27 28 1.电极电势 在铜-锌原电池中，把两个电极用导线连 起来就有电流产生，这说明在原电池两电 极间存在电势差，或者说原电池的两极各 存在一个电势─电极电势。 金属晶体中有金属离子和自由电子，当 把金属M放入其盐溶液中时，在金属与其 盐溶液的接触界面上会发生两个不同的过 程。 10.1.3 电极电势和电动势
活泼金属M(a)金属M表面构成晶格的金属离子Mn+受到极性水分子的吸引，有在金属M上留下电子而自身以水合离子Mn+(a)的形式进入溶液的倾向。金属越活泼，溶液越稀，这种倾向越大。Mn+溶解>沉积稀(a)
活泼金属M 溶解＞沉积 (a)金属M表面构成晶格 的金属离子Mn+受到极性 水分子的吸引，有在金属 M上留下电子而自身以水 合离子Mn+(aq)的形式进 入溶液的倾向。金属越活 泼，溶液越稀，这种倾向 越大。 Mn+ 稀 (a)
不活泼金属M(b)盐溶液中的Mn+(ag)又有一种从金属M表面获得电生子而沉积在金属表(b)面上的倾向，而使金属带正电。金属越不活泼，溶液越浓，这种倾向越大SSDSESRRRRRORRSEESSRRORDDRESESEEEERSSEDERREMn+浓沉积>溶解
不活泼金属M Mn+浓 (b) 盐 溶 液 中 的 Mn+(aq)又有一种从 金属M表面获得电 子而沉积在金属表 面上的倾向，而使 金属带正电。金属 越不活泼，溶液越 浓，这种倾向越大。 沉积＞溶解 (b)