讨论：负极：给出电子正极：得到电子负极：ZnZn22e半电池反应正极： Cu2+ + Cu2e半电池反应：正极反应和负极反应电池反应：：Cu2++Zn=Zn2++Cu即该原电池中发生的氧化还原反应212025/12/27
2025/12/27 21 •讨论： •负极：给出电子 正极：得到电子 •负极： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ •正极： Cu2+ ＋ 2e－ ＝ Cu •半电池反应：正极反应和负极反应 •电池反应：： Cu2++Zn=Zn2++Cu • 即该原电池中发生的氧化还原反应 •半电池反应
在氧化还原半反应中（Cu2++2e-一→Cu），同一元素的不同氧化态物质可构成氧化还原电对电对中高氧化态物质称氧化型，低氧化态物质称还原型。电对通式：氧化型/还原型Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; H+/H2: O2/OH说明：(1)电对不需配平(2)氧化型或还原型物质必须是能稳定存在的。MnO4/MnO2(V) MnO4/Mn4+(×)222025/12/27
2025/12/27 22 在氧化还原半反应中（Cu2++2е-→Cu），同 一元素的不同氧化态物质可构成氧化还原电对。 电对中高氧化态物质称氧化型，低氧化态物质称 还原型。 电对通式：氧化型/还原型 Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; H+/H2 ; O2/OH- 说明: ⑴电对不需配平 ⑵氧化型或还原型物质必须是能稳定存在 的。 MnO4 -/MnO2 (√) MnO4 -/Mn4+(×)
一个氧化还原电对对应一个半反应Cu2+/CuCu2++2e-→CuZn2+/ZnZn2++2e-→Zn一个氧化还原反应是由两个或两个以上的氧化还原电对共同作用的结果Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+一个电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭还原型的还原能力越弱；如还原型的还原能力越强，则其共轭氧化型的氧化能力越弱
一个氧化还原电对 对应一个半反应 Cu2+/Cu Cu2++2е- →Cu Zn2+/Zn Zn2++2е- →Zn 一个氧化还原反应是由两个或两个以上的氧化还 原电对共同作用的结果。 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 一个电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭 还原型的还原能力越弱；如还原型的还原能力越强， 则其共轭氧化型的氧化能力越弱
如MnO4/Mn2+和SO42-/SO32-在酸性介质中Mn04+8H+ +5e*→Mn2++4H20SO42-+2H+ +2e-→SO32-+H,02MnO4+6H++5SO32-=2Mn2++5S042-+3H20
如 MnO4 -/Mn2+ 和SO4 2-/SO3 2- 在酸性介 质中 MnO4 -+8H+ +5е- →Mn2++4H2O SO4 2-+2H+ +2е-→SO3 2-+H2O 2MnO4 -+6H+ +5SO3 2-= 2Mn2++5SO4 2- +3H2O
电池符号CoppercathodeZin两种不同的电极组合起Salstbridge [KCitog)]即构成原电池。每个电极Cottoeplugs半电池。Zns0,togkAnion:anionicioncation:cationic ion电池符号：阳离子阴离子Cu-Zn cell:(-)Zn /ZnSO4(ci)l|CuSO4(c2) /Cu(+)(-)Pt|H2（1.013×10-5Pa)/H+(1mol.dm)//Cu2+(c) /Cu(+)
两种不同的电极组合起来 即构成原电池。每个电极叫 半电池。 电池符号: •电池符号： Cu-Zn cell:(-)Zn│ZnSO4 (c1 )‖CuSO4 (c2 )│Cu(+) (-)Pt│H2（1.013×10-5 Pa)│H+(1mol·dm- 3 )‖Cu2+(c)│Cu(+) Anion:anionic ion 阴离子 cation:cationic ion 阳离子