酸、碱的共轭关系与酸碱反应的实质ZHEANGUNIVERSITENCERTEC（2）水解反应（质子理论中也是酸碱解离反应）：例如NaAc在水中的水解：H+Ac +H,O =OH +HAc碱1酸2碱2酸1再比如NHCI在水中的水解：H+NH++H,O=H,O++NH碱2酸2碱1酸12019/10/212Zhang Li-qing
酸、碱的共轭关系与酸碱反应的实质ZHEHANGUNIVERSTE(3）酸碱中和反应：例如NaOH与HCI的中和反应：H+H.0+ + 0H- =H,0 + H,0酸1碱1碱2酸23再比如HAc与NH的酸碱反应：H+HAC + NH=NH++ AC酸1碱2酸2碱1由此可见.酸碱反应实际上是由两个共轭酸碱对共同作用的结果，其实质就是质子的转移2019/10/213Zhang Li-qing
酸、碱的共轭关系与酸碱反应的实质ZHEHANGUNIVERSTENCERTEC3.溶剂的质子自递反应与水的离子积：由于水分子的两性作用，因而一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子，形成HO+和OH溶剂的质子自反应：仅仅在溶剂分子间发生的质子传递作用溶剂的质子自递常数（K）溶剂的质子自递反应的平衡常数2019/10/214Zhang Li-qing
酸、碱的共轭关系与酸碱反应的实质ZHEHANGUNIVERSITSCIENCE&TEC3.溶剂的质子自递反应与水的离子积：对于水分子:H,O+H,0=H.0++0H水的质子自递常数又称为水的离子积，用K表示可简写为Kw=[H,O+I[OH]KW-[H+IIOH].（水合质子还可以简写为H+）25℃时，K=1.0×10-142019/10/215Zhang Li-qing
3.1.2酸碱平衡与酸、碱强弱的衡量ZHEHANGUNIVERSTYOENCERTEC根据酸碱质子理论，酸或碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子的能力大小水溶剂系统中，酸或碱给出或接受质子能力的大小可用酸或碱的解离平衡常数K或K来衡量1酸、碱解离平衡与解离平衡常数：（1）一元弱酸（弱碱）：例如醋酸在水中的解离平衡：HAc=H++ Ac解离反应的平衡常数为：[H+I[Ac]K°(HAc)-[HAc]2019/10/216Zhang Li-qing