5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 一元弱酸的解离平衡 HAc(aq+h oo hot(ag+ ac(aq 初始浓度molL10.10 0 0 平衡浓度molL10.10-x Ka(HAc)=c(H,O')). c(Ac) c(HAc)j X K。(HAc) 0.10-X X=1.3×10
5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1．一元弱酸的解离平衡 (HAc) (H O ) (Ac ) (HAc) 3 a c c c K + − = HAc(aq) H O(l) H O (aq) Ac (aq) 2 3 + − + + 初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.10－x x x 0.10 x x (HAc) 2 a − K = x=1.3×10－3
c(H3O)=c(Ac)=1.3×10-3molL c(A)=(0.10-1.3×10-) mol L-la010mol =C(H3O DY'C(OH c(OH-)=77×10-12molL1 pH=-g((H1O)}=2.89 解离度(a) 已解离的浓度 ×100 0s×100 初始浓度 醋酸的解离度a 1.3×10 0.10×100%=1.3%
解离度(a) 100% 100% 0 0 eq − = = c c c α 初始浓度 已解离的浓度 c(H3O+ ) = c(Ac－) = 1.3×10－3 mol·L-1 c(HAc) = (0.10－1.3×10－3 ) mol·L-1≈0.10 mol·L-1 w (H3O ) (OH ) + − K = c c c(OH－) =7.7×10－12 mol·L-1 pH = −lg (H3O )= 2.89 + c 100% 1.3% 0.10 1.3 10 3 = = − 醋酸的解离度α
a与"W的关系: HA(aq H(aq+ a(aq) 始浓度c 0 0 平衡浓度 c-- Ca C Ca Cal K C 当ka(HA) c/l0-4 时,a<1021-a≈1 K (HA=ca K(HA C 稀释定律:在一定温度下("Y为定值),某 弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
HA(aq) H+ (aq) + A－(aq) 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c– cα cα cα c K K c c K c K HA HA 10 10 1 1 HA 1 2 a a 4 2 a 2 a （ ） （ ） 当 （ ） 时， = = − − = − − 稀释定律：在一定温度下（ 为定值），某 弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。 a K α与 的关系： a K
2.一元弱碱的解离平衡: 例:已知25℃时,0.200molL氦水的解离度为 0.9,求cOH)pH值和氨的解离常数。 i: N (aq)+h,o( NH*(aq)+oh(aq 0.200 0 0.200(1-0.95% 0.200×095%0.200×095% c(OH)=0.200×0.95%=1.9×10 pH=14-pOH=14-(-lg19×10)=1127 K(MH)c(NH)·c(OH)( 19×103)2 CNH,) 0.200-1.9×103 1.8×1035
解： c0 0.200 0 0 ceq 0.200(1– 0.95%) 0.200×0.95% 0.200×0.95% 5 3 3 2 3 4 b 3 3 3 1.8 10 0.200 1.9 10 (1.9 10 ) (NH ) (NH ) (OH ) (NH ) pH 14 pOH 14 ( lg1.9 10 ) 11.27 (OH ) 0.200 0.95% 1.9 10 − − + − − − − − = − = = = − = − − = = = c c c K c 2. 一元弱碱的解离平衡： NH (aq) H O(l) NH (aq) OH (aq) 3 2 4 + − + + 例：已知25℃时， 0.200mol·L-1氨水的解离度为 0.95%，求c(OH－), pH值和氨的解离常数
5.32多元弱酸溶液的解离平衡(分步解离) 第十步:HCO3(aq)+H2O①)=H3Ot(aq)+HCO3(ag) KaI(H,CO3= (H, O)yC(HCO 42×10-7 (H2CO3)} 第二步:HCO3(aq)+H2O()=H3Ot(aq)+CO3(aq) Ka2(H,CO3) (H2O+)(CO3=47×101 RC(HCO3) >103溶液中的HQ主要来自于第一步解离反应, K c(H3O)的计算可按一元弱酸的解离平衡 做近似处理
5.3.2 多元弱酸溶液的解离平衡 (分步解离） (H O ) 10 H O 4.7 10 (HCO ) (H O ) (C O ) (H C O ) HCO (aq) H O(l) H O (aq) C O (aq) 4.2 10 (H C O ) (H O ) (HCO ) (H C O ) H C O (aq) H O(l) H O (aq) HCO (aq) 3 3 3 a2 a1 1 1 3 2 3 3 a2 2 3 2 3 2 3 3 7 2 3 3 3 a1 2 3 2 3 2 3 3 做近似处理。 的计算可按一元弱酸的解离平衡 溶液中的 主要来自于第一步解离反应， 第二步： 第一步： － － － － － － + + − + + − + + = = + = + = = + = + c K K c c c K c c c K