钠盐和钾盐的性质差异1.溶解性多数钠的强酸盐的溶解度大于相应钾盐；难溶盐的种类以钾盐较多。钠盐溶解度较特殊的是，NaHCO,的溶解度小于Na,CO3，NaCI的溶解度随温度的变化不大。2.吸湿性钠盐的吸湿性比相应的钾盐强，因此一般不用NaC1O.代替KCIO.作炸药；在分析上一般用钾盐作标准试剂，如作标定用的邻苯二甲酸氢钾，重铬酸钾等。3.结晶水钠盐容易形成结晶水合物如Na,SO4·10H,0O, Na,HPO4·12H,O,Na2S,O3·5H,0等。4.生理作用不同人体细胞内K+浓度比Na+大，细胞液中则相反，细胞液中Na+的浓度约是细胞内的100倍。人体内含Na约70～120g，K为160～200g。植物只需要钾(所以要施钾肥)而不需要钠
1. 溶解性 多数钠的强酸盐的溶解度大于相应钾盐；难溶盐 的种类以钾盐较多。钠盐溶解度较特殊的是，NaHCO3的溶解 度小于Na2CO3，NaCl的溶解度随温度的变化不大。 2. 吸湿性 钠盐的吸湿性比相应的钾盐强，因此一般不用 NaC1O3代替KClO3作炸药；在分析上一般用钾盐作标准试剂， 如作标定用的邻苯二甲酸氢钾，重铬酸钾等。 3. 结晶水 钠盐容易形成结晶水合物， 如Na2SO4·10H2O，Na2HPO4·12H2O，Na2S2O3·5H2O等。 钠盐和钾盐的性质差异 4. 生理作用不同 人体细胞内K＋浓度比Na＋大，细胞液中 则相反，细胞液中Na＋ 的浓度约是细胞内的100 倍。人体内含 Na 约70 ～120g , K 为160 ～ 200g 。植物只需要钾(所以要施钾 肥)而不需要钠
在周期表中，除了我们常说的族和周期的规律性外，还会出现某一小块区对角线规则域的规律性。在周期表中，在第二周期和第三周期元素中，处于对角线位置上的三对元素：Li—Mg、Be一Al、B一Si，它们的性质具有相似性。这种相似性称为“对角线规则”BCLiBeSiAlNaMg如何解释对角线规则？因为处于对角线上的元素，具有相近的离子势乙/r和电负性，对于相同的阴离子具有相似的极化能力，因而表现出相似的化学性质。极化性：所以 Li-MgNa < Li< BeNa < Mg<Be J所以 Be~AlMg < Be< BMg<AI<B所以 B~SiAI<B<CAl<Si<C
如何解释对角线规则？ 因为处于对角线上的元素，具有相近的离子势Z/r和电 负性，对于相同的阴离子具有相似的极化能力，因而表现 出相似的化学性质。 极化性: Na < Li < Be Na < Mg < Be 所以 Li≈Mg Mg < Be < B Mg < Al < B 所以 Be≈Al Al < B < C Al < Si < C 所以 B≈Si Li Be B C Na Mg Al Si 在周期表中，除了我们常说的族和 周期的规律性外，还会出现某一小块区 对角线规则 域的规律性。 在周期表中，在第二周期和第三周期元素中，处于对 角线位置上的三对元素：Li—Mg、Be—Al、B—Si，它们 的性质具有相似性。这种相似性称为“对角线规则
铝和铍的相似性1、标准电极电势相近.都是活泼金属：β°(AI3+/AI) = -1.706V β°(Be2+/Be)= -1.85V2、都是亲氧元素，金属表面易形成氧化物保护膜，都能被浓HNO,钝化。3、均为两性金属,氢氧化物也呈两性高硬度。4、氧化物BeO和Al,O.都具有高熔点、通过桥键5、BeCl,和AICl,都是缺电子的共价型化合物，形成聚合分子。6、铍盐、铝盐都易水解，溶液显酸性。但两者在人体内的生理7、AlC,像Be,C一样，水解时产生甲烷：作用极不相同。人体能容纳适量的铝，但不能Be,C+4H,O==2Be(OH)2+CH4 1有一点铍，吸入少量的Al,C,+12H,O==4AI(OH)s+3CH41BeO，就有致命的危险
但两者在人体内的生理 作用极不相同。人体能 容纳适量的铝，但不能 有一点铍，吸入少量的 BeO，就有致命的危险。 1、标准电极电势相近,都是活泼金属: θ (Al3+/Al) = -1.706V θ (Be2+/Be)= -1.85V 2、都是亲氧元素，金属表面易形成氧化物保护膜，都能被浓 HNO3钝化。 3、均为两性金属,氢氧化物也呈两性. 4、氧化物BeO和Al2O3都具有高熔点、高硬度。 5、BeCl2和AlCl3都是缺电子的共价型化合物，通过桥键 形成聚合分子。 6、铍盐、铝盐都易水解，溶液显酸性。 7、Al4C3像Be2C一样，水解时产生甲烷： Be2C+4H2O==2Be(OH)2+CH4↑ Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑ 铝和铍的相似性