原电池 (galvanic cell) Zn电极：Zn(S)→Zn2+2e 发生氧化作用，是阳极 0.810V 电子由Zn极流向Cu极 Zn极电势低，是负极 Cu电极：Cu2++2e→Cu(S) CuSO 发生还原作用，是阴极 电流由Cu极流向Zn极， Cu极电势高，是正极。 在原电池中总是用正极、负极命名两个电极
发生还原作用，是阴极 Cu电极： Zn电极： 原电池 (galvanic cell) 在原电池中总是用正极、负极命名两个电极 Zn(S)→Zn2++2e- 发生氧化作用，是阳极 电子由Zn极流向Cu极 Zn极电势低，是负极 Cu2++2e-→ Cu(S) Cu极电势高，是正极。 电流由Cu极流向Zn极
电，解池electrolytic cel) 电极①： 与外电源负极相接，是负极。 ② 发生还原反应，是阴极。 Cu2*+2e→Cu(S) 电极②： CuSO 与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→Cu2+2e 在电解池中总是用阳极、阴极命名两个电极
与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→ Cu2++2e- 电极②： 与外电源负极相接，是负极。 发生还原反应，是阴极。 Cu2++2e-→Cu(S) 电极①： ① ② 电解池 (electrolytic cell) 在电解池中总是用阳极、阴极命名两个电极
原电池和电解池的比较
原电池和电解池的比较
电化学反应与化学反应的区别 ◆一般情况下是氧化-一 还原的反应才能构 成电池（原电池或电解池) ◆化学反应过程中氧化剂与还原剂直接接触交 换电子而发生反应 ◆电化学反应中电子交换是间接的，氧化剂与 还原剂在不同场所（不同电极上）交换电子而 发生反应
化学反应过程中氧化剂与还原剂直接接触交 换电子而发生反应 电化学反应与化学反应的区别 一般情况下是氧化 -还原的反应才能构 成电池（原电池或电解池） 电化学反应中电子交换是间接的，氧化剂与 还原剂在不同场所（不同电极上）交换电子而 发生反应
法拉第定律的文字表述 Faraday's Law 1.在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 2.通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比
法拉第定律的文字表述 Faraday’s Law ⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 ⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比