怎样解释这类事实呢?如果假定2电子激发到2轨道上去,成为12、2、2p2,也只能 说明两价,仍不能说明两价相同的事实。为了解释这类问题,提出了杂化轨道理论。 杂化轨道理论 杂化的定义 原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的,同一原子中能量相近的某些原子 轨道,在成键过程中可以重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变原有轨道的运 动状态,这一过程称为“杂化”,有多少个轨道参加杂化就可以形成多少个杂化轨道 常见的杂化轨道的类型 8P杂化轨道 2 2 8a 两个sP轨道对称轴之间的夹角正好等于180° 被原子的两个8?轨道分别与两个氯原子的P轨道重叠,就生成两个Be-C!键,。当氯原子 沿着妤γ轨道对称轴的方向接近敏原子时,原子轨道可以最大限度地重叠,因此,两个Be-C'键 之间的夹角为180°
杂化的定义： 原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的，同一原子中能量相近的某些原子 轨道，在成键过程中可以重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变原有轨道的运 动状态，这一过程称为“杂化”，有多少个轨道参加杂化就可以形成多少个杂化轨道 常见的杂化轨道的类型：
sp2杂化轨道 -X+)-+ 2 2T 2P y 比如:BF3,实验测定这四个原子都在同一平面上,夹角为120度 硼原子的电子型为:1-2-2?2。在价键法中是把一个2s电子徼发到另一个P轨迨上,这 样就有了一个未成对的电子。一个23轨道和两个2p轨道(例如一个27和一个27)进行线性 组合,得到三个等同的方向性更强的8p2轨追 三个氟原子沿着82杂化轨道对称轴的方向按近硼原子时氟原子的2P轨道 可以同硼原子的8p2轨道最大限度地重叠,因此,生成的三个B-F键在同…平面 彼此之间的夹角为120°
比如：BF3，实验测定这四个原子都在同一平面上，夹角为120度