P49: 例3 试求 HPO.2-的 pKb。解：p424，查表1可知Ka2=6.3×10-8，即pKa2=7.20由于Ka2 Kb2 = 10-14所以pKb2 = 14 - pKa2= 14 - 7.20= 6.80即Kb2=1.6 × 10 -7
P49: 例3 试求 HPO4 2-的 pKb。 解：p424，查表1可知 Ka2 = 6.3×10-8 ，即 pKa2 = 7.20 由于 Ka2·Kb2 = 10-14 所以 pKb2 = 14 - pKa2 = 14 - 7.20 = 6.80 即 Kb2=1.6×10 -7
84-2不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况酸度对弱酸(碱)形体分布的影响一、基本概念1、酸度和酸的浓度酸度：溶液中H+的平衡浓度或活度，通常用pH表示pH=-I g [H+]酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度。对一元弱酸：CHA=[HA]+[A-]2、分布系数分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用表示
§4-2 不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况 ——酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 一、基本概念 1、酸度和酸的浓度 2、分布系数 酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示 pH=-lg[H+] 酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸 的浓度。 对一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-] 分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的 分数，用 δ 表示
二、分布系数1、一元弱酸HA=H++ACHA-[HA]+[A][HA][HA]@,=[HA] +[A-]cH+[HA][HA] K[H+] + K.6[HA]+[H]
二、分布系数 HA=H++A- cHA=[HA]+[A- ] + + a H H + K = HA c δ1 = HA HA +A- 1、一元弱酸 = + [H] a [HA] [HA] [HA]+ K
[A][A]Ka0=[HA]+[A] -H++K,C6将平衡浓度与分析浓度联系起来仅是pH和pKa的函数，与酸的分析浓度c无关对于给定弱酸，仅与pH有关1%+0, = ?
+ a a A A (A) HA A H + x c K + K = = = ➢δ将平衡浓度与分析浓度联系起来 ➢δ仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 ➢ 对于给定弱酸，δ仅与pH有关 δ0 = δ0 +δ1 = ? 1
例计算pH 4.00和8.00时的HAc、Ac-）的分布系数解：已知HAc的K,=1.75×10-5pH = 4.00时[H+]01= 0.85[H+]+K,K1= 0.150oH++KpH = 8.00时8 = 5.7 X 10-4, 8 ~ 1.0
例 计算pH 4.00和8.00时的HAc、Ac-)的分布系数 解: 已知HAc的Ka=1.75×10-5 pH = 4.00时 - + + a a + a (HAc) = = 0.85 (Ac ) = H H + H = 0 + .15 x K K K x δ1 δ0 pH = 8.00时 δ1 = 5.7×10-4 , δ0 ≈ 1.0