(p47)例：HAc在水中的离解反应福HAc半反应1：Ac-+H+半反应2：: H++ H2OH3O+总反应: HAc + HzOAc- + H3O+简写为:HAcAc- +H+在这里，溶剂水起到碱的作用！结论：酸碱反应的实质是质子转移
例: HAc在水中的离解反应（p47） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
碱(NH,)在水溶液中的离解反应：NH, + H+ NH4H,0 H++ OH-OH- + NHNH, + H,O在这里，溶剂水起到酸的作用。因此，水是一种两性溶剂
碱(NH3 )在水溶液中的离解反应: 因此，水是一种两性溶剂。 在这里，溶剂水起到酸的作用。 NH3 + H+ NH4 + H2O H+ + OH－ NH3 + H2O OH－ + NH4 +
H20 +OH-H20H,0++ 酸1碱1碱2酸2在溶剂水分子之间所发生的质子传递作用称为水的质子自递反应25°CKw= [H +I[OH ]=1.0×10-14pH + pOH = 14.00
在溶剂水分子之间所发生的质子传递作用称为 水的质子自递反应 25°C Kw = [H + ][OH - ] =1.010-14 pH + pOH = 14.00 H2O + H2O H3O + + OH- 酸1 碱2 酸2 碱1
二、酸碱解离平衡酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。用解离常数K和K定量地说明它们的强弱程度。HAc+HOHO++ Ac-[H][Ac]K.:[HAc]HAc的共轭碱的解离常数Kb为：HAc + OH-Ac-+H,0[HAc][OH-]K.[Ac]K, K, = [H+I[OH-] = Kw= 10-14(25℃)K,K= ?
二、酸碱解离平衡 HAc [H ][Ac ] a + − K = 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。 用解离常数Ka 和 Kb 定量地说明它们的强弱程度。 HAc + H2O H3O+ + Ac－ HAc 的共轭碱的解离常数 Kb 为： Ac－+ H2O HAc + OH－ Ka·Kb = ? [Ac ] [HAc][OH ] b − − K = Ka·Kb = [H+][OH－] = Kw = 10-14 （25℃）
多元酸K,与K，的对应关系例如：三元弱酸H,PO.能形成三个共轭酸碱对-H+, Ka2-H+ , KalHPO,2-H,PO4H,PO4+H+ , Kb3+ H+ , Kb2-H+ , Ka3PO,3-+H+ , Kbl得出：?Ka1' Kb3 = Ka2 ° Kb2= Ka3' Kb1 = Kn
-H+ , Ka1 -H+ , Ka2 H3PO4 H2PO4 - HPO4 2- +H+ , Kb3 + H+ , Kb2 -H+ , Ka3 PO4 3- +H+ , Kb1 例如：三元弱酸H3PO4能形成三个共轭酸碱对 多元酸Ka与Kb 的对应关系 Ka1· Kb3 = Ka2 · Kb2= Ka3· Kb1 = Kw 得出： ?