Mz++ze® M(s) 说明：(1)若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金 属B的物质的量nB和质量m分别为： n8= = zF ZF 这就是Faradayl电解定律的数学表达式 根据电学上的计量关系 I=do/dt =ò1d 若电流强度是稳定的的，则 0=14
根据电学上的计量关系 这就是Faraday电解定律的数学表达式 若电流强度是稳定的的，则 说明：(1)若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金 属B的物质的量nB 和质量 mB分别为：
例题 通电于Au(N0,3溶液，电流强度I=0.025A 阴极上析出Au(s=1.20g 已知M(Au)=197.0gmol1,M(O2)=32.0gmol1 求：(1)通入电荷量Q (2) 通电时间t (3)阳极上放出氧气的质量
例题： 通电于 溶液，电流强度 求：⑴ 通入电荷量 ⑵ 通电时间 ⑶ 阳极上放出氧气的质量 阴极上析出 已知
解1 若电极反应表示为 1 阴极 Au++e®Au(S) 3 3 1 阳极 H,O①)®-O,(g)+H+e 2 4 析出1.20gAu(s)时的反应进度为 1.20g 1.20g x= =0.0183mol M(Au) 3 1197.0gm0 3 (1)2=zFx=1'96500C×mol1'0.0183mol=1766C (2)1=2=1766C 0.025C冷7=7.0610 (3)m0,)=0.0183mol'1M0,) 1 =0.0183mol' '32.0gmol1=0.146g
解1 若电极反应表示为 阴极 阳极 析出1.20g Au(s)时的反应进度为
解2 若电极反应表示为 阴极 Au3(aq)+3e®Au(s) 阳极 3H,00®30，(g）+3+3e 析出1.20gAu(s)时的反应进度为 197.0g017-6.0910mol 1.20g x= (1)2=zFx=3'96500Cmol1·6.09'103m0l=1763C a1-号g29-7as10 3)m0,)=609103mol3 M(02) 4 =6.0910m0l332.0gm0'=0.146g 4
解2 若电极反应表示为 阴极 阳极 析出1.20g Au(s)时的反应进度为
例题： 2.需在10×10cm的薄铜片两面镀上0.005cm厚的Ni 层[镀液用NNO3)2溶液]，假定镀层均匀分布，用 2.0A的电流得到上述厚度的镍层需要通电多长时间 ？设电流效率为96.0%。 已知金属镍的密度为8.9gcm3,Ni（s)的摩尔质 量为58.69gmo1
例题： 2. 需在10×10cm2的薄铜片两面镀上0.005cm厚的Ni 层[镀液用Ni(NO3 ) 2溶液]，假定镀层均匀分布，用 2.0A的电流得到上述厚度的镍层需要通电多长时间 ？设电流效率为96.0%。 已知金属镍的密度为8.9 g·cm-3 ，Ni（s）的摩尔质 量为58.69g·mol-1