解：电极反应为： Ni2+(aq)+2e=Ni（s) 镀层中含N(s)的质量为： 10'10cm2'2'0.005cm'8.9g'cm3=8.9g 按所写电极反应，析出8.9gNi(s)的反应进度为： 8.9g x 58.69gmo=0.152mol 理论用电荷量为 2=zFx=2'96500Cm0l1'0.152mol=2.9'104C 实际用电荷量为：a实际2.910C=3.0'10C 0.96 通电时间为：1=（实际_3.0：10c 2.0Cs1 =1.5104sy4.2h
解： 电极反应为： Ni2+(aq)+2e-=Ni（s） 镀层中含Ni(s)的质量为: 按所写电极反应，析出8.9g Ni(s)的反应进度为: 理论用电荷量为： 实际用电荷量为： 通电时间为：
说明：（2)电流效率 电流效率= 按Faraday定律计算所需理论电荷量，100% 实际所消耗的电荷量 或 电流效率 电极上产物的实际质量 100% 按Faradayi定律计算应获得的产物质量 p7例题
或 说明：（2）电流效率 p7 例题
Faradayl电解定律的意义 ()是电化学上最早的定量的基本定律，揭示 了通入的电量与析出物质之间的定量关系。 （2) 该定律在任何温度、任何压力下均可以 使用。 (3) 该定律的使用没有什么限制条件
Faraday电解定律的意义 （1）是电化学上最早的定量的基本定律，揭示 了通入的电量与析出物质之间的定量关系。 （2） 该定律在任何温度、任何压力下均可以 使用。 （3） 该定律的使用没有什么限制条件
S82离子的电迁移率和迁移数 1.离子的电迁移现象 2.离子的电迁移率和迁移数 3.离子迁移数的测定
§8.2 离子的电迁移率和迁移数 1.离子的电迁移现象 2.离子的电迁移率和迁移数 3.离子迁移数的测定
1.离子的电迁移现象 设想在两个惰性电极之间有想象的平面A4和BB,将溶液分为阳极部、中部 及阴极部三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5ol,分别 用+、·号代替。 阳极 阴极 4 mol 阳极部 A中部B 阴极部
A A B 阳极部 中部 B 阴极部 阳极 阴极 设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部 及阴极部三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别 用 +、- 号代替。 1.离子的电迁移现象