第五章 多相平衡 Chapter 5 Phase Equilibrium §5.1相律(Phase rule) 一、基本概念 1.相和相数Φ； 2.物种数S和组分数K; 3.自由度数f 二、相律：=K-Φ+2
一、基本概念 1. 相和相数； 2. 物种数S和组分数K； 3. 自由度数 f 二、相律：f = K – Φ + 2 §5.1 相律（Phase rule） 第五章 多相平衡 Chapter 5 Phase Equilibrium
1.相和相数Φ： 系统中物理及化学性质完全均一的部分称为相。 相与相之间称为界面(interface)。 气相：Φ-1，均相(homogeneous), 液相： Φ=1,2，≤3（根据互溶情况而定）， Φ≥2，为复相或多相(heterogeneous)。 固相： Φ=1，固溶体(solid solution), Φ≥2，除了固溶体之外，有几种物质就有几相
1. 相和相数Φ： 系统中物理及化学性质完全均一的部分称为相。 相与相之间称为界面(interface)。 气相： Φ =1，均相(homogeneous)， 液相： Φ = 1, 2, 3（根据互溶情况而定）， Φ 2，为复相或多相(heterogeneous)。 固相： Φ =1, 固溶体(solid solution), Φ 2，除了固溶体之外，有几种物质就有几相
2.物种数S和组分数K 物种数S:系统中所含化学物质的数量。 说明（1)不同聚集状态的同一种化学物质不 能算两个物种。如水和水蒸气，S=1。 （2)一个系统的物种数是可以随着人们 考虑问题的出发点不同而不同的
物种数S：系统中所含化学物质的数量。 2. 物种数S和组分数K 说明（1）不同聚集状态的同一种化学物质不 能算两个物种。如水和水蒸气, S=1。 （2）一个系统的物种数是可以随着人们 考虑问题的出发点不同而不同的
例：NaC-H,O系统 1.NaCl,H,O:S=2 2.NaC不饱和水溶液：Na+,C-,H20:S=3 3.NaCI饱和水溶液，有NaCI(s)存在：NaCI(s),Na+,CI-, H0:S=4, 4.NaCI饱和水溶液，有NaCI(s)存在：NaCl(s),Na+,CI-, H20,H+,0H-:S=6
例：NaCl-H2O系统 1. NaCl，H2O: S=2 2. NaCl不饱和水溶液:Na+ , Cl－, H2O : S=3 3. NaCl饱和水溶液，有NaCl(s)存在:NaCl(s), Na+ , Cl－, H2O : S=4 ， 4. NaCl饱和水溶液，有NaCl(s)存在: NaCl(s), Na+ , Cl－, H2O ,H+ , OH－: S=6
组分数K:能够表示系统组成的独立物质数。 K-S-R-R 说明：（1)R: 独立的化学平衡数； 例系统中有Cs),H20(g),C02(g),C0(g),H2(g)共存， R=? 答：系统中有反应： C(S)+H20(g)→C0(g)+H2(g) C(S)+C02(g)台C0(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 其中S=5, 独立化学平衡数R≠3=2
组分数K：能够表示系统组成的独立物质数。 K=S – R– R’ 说明：（1）R： 独立的化学平衡数; 例 系统中有C(s), H2O(g), CO2 (g), CO(g), H2 (g)共存， R=？ 答：系统中有反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) C(s)+CO2 (g) CO(g) CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 其中S=5， 独立化学平衡数 R3=2