山东理工大学化学化工学院 《物理化学F》考核大纲 课程名称 物理化学F 课程编码 F12073 开课专业 环本 课程类别 选修 学分 2 总学时 32 授课学时 32 实验学时 0 推荐考核 评价方式 期末闭卷考试+平时 本大纲根据山东理工大学化学化工学院《物理化学》教学大纲的要求编写 考核要求 1、掌握物理化学基本概念及计算方法： 2、掌握化学热力学、化学动力学、电化学、相平衡、表面和胶体化学的重要理 论内容、原理及规律： 命题原则 命题注重基本概念、基本理论、基本方法的考核以及分析问题与解决问题 能力的测试。难度系数较大的题目一般不超过30%： 题型及 主要包括单项选择题、填空题、判断题主要考核学生对基本概念和基础理论的理 解与掌握：简答、计算题主要考核学生对知识的运用能力。 题量建议 题量：约35~50题 考试时间100分钟 总评成绩 计算公式 总评成绩=卷面成绩(70%)+平时成绩(30% 考核范围 热力学第一定律，热力学第二定律，化学平衡，多相平衡，电化学，表面化 学和化学动力学。 考核 一、热力学第一定律：二、热力学第二定律：三、化学平衡：四、多 主要内容 相平衡：五、电化学：六、表面化学：七、化学动力学基本原理。 1、热力学函数的计算：2、化学反应平衡常数的相关计算：3、相图的分析：4、 考核重点 原电池的设计和相关计算：5、化学动力学的相关计算：6、表面张力及表面现象 的分析。 考核难点 热力学第一、二定律应用：热力学数据计算标准平衡常数， 1、准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点： 每章考核 第一章 2、掌握物质在P、V、T变化，相变化和化学变化过程中 要求 热力学第 计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法： 3、理解可逆过程与不可逆过程的概念，掌握可逆体积功的 定律 计算方法
山东理工大学化学化工学院 《物理化学 F》考核大纲 课程名称 物理化学 F 课程编码 F12073 开课专业 环本 课程类别 选修 学 分 2 总 学 时 32 授课学时 32 实验学时 0 推荐考核 评价方式 期末闭卷考试 + 平时 考核要求 本大纲根据山东理工大学化学化工学院《物理化学》教学大纲的要求编写， 1、掌握物理化学基本概念及计算方法； 2、掌握化学热力学、化学动力学、电化学、相平衡、表面和胶体化学的重要理 论内容、原理及规律； 命题原则 命题注重基本概念、基本理论、基本方法的考核以及分析问题与解决问题 能力的测试。难度系数较大的题目一般不超过 30%。 题型及 题量建议 主要包括单项选择题、填空题、判断题主要考核学生对基本概念和基础理论的理 解与掌握；简答、计算题主要考核学生对知识的运用能力。 题量：约 35～50 题 考试时间 100 分钟 总评成绩 计算公式 总评成绩 = 卷面成绩（70%） + 平时成绩（30%） 考核范围 热力学第一定律 ，热力学第二定律 ，化学平衡 ，多相平衡 ，电化学，表面化 学和化学动力学。 考 核 主要内容 一、热力学第一定律；二、热力学第二定律；三、化学平衡；四、多 相平衡；五、电化学；六、表面化学；七、化学动力学基本原理。 考核重点 1、热力学函数的计算；2、化学反应平衡常数的相关计算；3、相图的分析；4、 原电池的设计和相关计算；5、化学动力学的相关计算；6、表面张力及表面现象 的分析。 考核难点 热力学第一、二定律应用；热力学数据计算标准平衡常数。 每章考核 要求 第一章 热力学第一 定律 1、准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点； 2、掌握物质在 P、V、T 变化，相变化和化学变化过程中， 计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法； 3、理解可逆过程与不可逆过程的概念，掌握可逆体积功的 计算方法
1、了解熵函数的导出过程，正确掌握嫡变的定义式、克劳 修斯不等式以及用熵作为过程方向判据的条件： 掌握各类过程熵变的计算方法。 第二章 理解热力学第三定律的叙述及数学表达式。了解熵的物 热力学第二 理意义，掌握规定熵及标准熵的概念以及化学反应熵变的 计算： 定律 4、掌握交姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，以及它们作为 过程方向判据的应用条件 掌握物理过程及化学过程的吉布斯函数的计算 1、理解标准平衡常数的定义及等温方程式的推导： 2、理解等温方程式的推导及温度对标准平衡常数的影响 第四章 并能够应用等温方程式计算不同温度下的标准平衡常数： 化学平衡 掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法： 掌握用热力学数据计算标准平衡常数 了解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响。 第五章 、理解相律的推导和意义： 2、掌据单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用：能用 多相平衡 杠杆规则进行计算，能用相律分析相图。 第七章 电解质溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念与计算： 电化学 2、 可逆电池热力学计算、电池书写。 第八章 开尔文公式的应用 毛细管现象的解释 表面与分散 溶胶的电性质，丁达尔现象。 系统 第九章 1、理解化学反应速率，反应速率常数、反应级数和反应分 子数的概念，以及反应级数和反应分子数的风别： 化学动力学 掌握零级、一级及二级反应的特征，并能进行具体计算。 基本原理 大纲拟定人 大纲审定人 年月日
第二章 热力学第二 定律 1、了解熵函数的导出过程，正确掌握熵变的定义式、克劳 修斯不等式以及用熵作为过程方向判据的条件； 2、掌握各类过程熵变的计算方法； 3、理解热力学第三定律的叙述及数学表达式。了解熵的物 理意义，掌握规定熵及标准熵的概念以及化学反应熵变的 计算； 4、掌握亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，以及它们作为 过程方向判据的应用条件； 5、掌握物理过程及化学过程的吉布斯函数的计算。 第四章 化学平衡 1、理解标准平衡常数的定义及等温方程式的推导； 2、理解等温方程式的推导及温度对标准平衡常数的影响， 并能够应用等温方程式计算不同温度下的标准平衡常数； 3、掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法； 4、掌握用热力学数据计算标准平衡常数； 5、了解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响。 第五章 多相平衡 1、理解相律的推导和意义； 2、掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用；能用 杠杆规则进行计算，能用相律分析相图。 第七章 电化学 1、电解质溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念与计算； 2、可逆电池热力学计算、电池书写。 第八章 表面与分散 系统 1、开尔文公式的应用，毛细管现象的解释。 2、溶胶的电性质，丁达尔现象。 第九章 化学动力学 基本原理 1、理解化学反应速率，反应速率常数、反应级数和反应分 子数的概念，以及反应级数和反应分子数的区别； 2、掌握零级、一级及二级反应的特征，并能进行具体计算。 大纲拟定人 大纲审定人 年 月 日