硼元素和铝元素在原子半径、电离能、电负 性、单质的熔点等性质上有比较大的差异。 硼族元素的价层电子组态为ns2np!,.一般形 成氧化值为+3的化合物。随着原子序数增加， 硼族元素形成较低正氧化值（什1）化合物的趋势逐 渐增大。硼的原子半径较小，电负性较大，所以 硼的化合物都是共价型化合物。而其他硼族元素 与活泼非金属可形成离子型化合物，但由于M+ 具有较强的极化作用，这些化合物中的化学键也 表现出一定的共价性。在硼族元素的化合物中， 形成共价键的趋势自上而下依次减弱。由于惰性 电子对效应的影响，较低正氧化值的铊（十1）的化 合物比较稳定，所形成的化学键具有较强的离子 键特征
无机化学 硼元素和铝元素在原子半径、电离能、电负 性、单质的熔点等性质上有比较大的差异。 硼族元素的价层电子组态为 ns 2np 1，一般形 成氧化值为 +3 的化合物。随着原子序数增加， 硼族元素形成较低正氧化值(+1)化合物的趋势逐 渐增大。硼的原子半径较小，电负性较大，所以 硼的化合物都是共价型化合物。而其他硼族元素 与活泼非金属可形成离子型化合物，但由于 M3+ 具有较强的极化作用，这些化合物中的化学键也 表现出一定的共价性。在硼族元素的化合物中， 形成共价键的趋势自上而下依次减弱。由于惰性 电子对效应的影响，较低正氧化值的铊(+1) 的化 合物比较稳定，所形成的化学键具有较强的离子 键特征
硼族元素原子有四个价层轨道和三个价电子。 这种价电子数小于价层轨道数的原子称为缺电子原 子，它们所形成的化合物为缺电子化合物。在缺电 子化合物中，由于有空的价层轨道存在，所以它们 具有很强的接受电子对的能力，容易形成聚合分子 和配合物。 在硼的化合物中，B的最高配位数为4，而在 硼族其他元素的化合物中，中心原子的配位数可以 是6
无机化学 硼族元素原子有四个价层轨道和三个价电子。 这种价电子数小于价层轨道数的原子称为缺电子原 子，它们所形成的化合物为缺电子化合物。在缺电 子化合物中，由于有空的价层轨道存在，所以它们 具有很强的接受电子对的能力，容易形成聚合分子 和配合物。 在硼的化合物中，B 的最高配位数为 4，而在 硼族其他元素的化合物中，中心原子的配位数可以 是 6
二、硼族元素的单质 (一)》 阴 硼
无机化学 (一) 硼 二、硼族元素的单质
硼在自然界主要以硼酸及各种硼酸盐形式存 在。硼酸存在于某些温泉水中，硼酸盐矿物有硼 砂、方硼石、硬硼钙石、斜方硼砂等。 硼的熔高点，且熔融液态硼的反应活性较高， 所以极难制得高纯度单质硼。用镁或钠还原氧化 硼制得无定形硼： B,O,+3Mg 高温 3MgO+2B 晶态纯硼可在钽、钨和氨化硼的表面上热分解B? 制得
无机化学 硼在自然界主要以硼酸及各种硼酸盐形式存 在。硼酸存在于某些温泉水中，硼酸盐矿物有硼 砂、方硼石、硬硼钙石、斜方硼砂等。 硼的熔高点，且熔融液态硼的反应活性较高, 所以极难制得高纯度单质硼。用镁或钠还原氧化 硼制得无定形硼： 晶态纯硼可在钽、钨和氮化硼的表面上热分解 BiI3 制得。 B O +3Mg 3MgO + 2B 2 3 高温
晶态弸的化学反应活性很低，无定形溯则比 较活泼。常温时，B能与F)反应；高温下B能 与N2、O2、S、C2、Br2、I2等单质反应： 4B+302—2B20 2B+3X2—2BX 无定形硼容易被热浓HNO3溶液、热浓H2SO4溶 液氧化成硼酸： B+3HNO3=HBO3+3NO2↑ 硼易与强碱溶液作用放出氢气： 2B+2OH+2H,0=2B0,+3H 硼在高温下能与某些金属反应生成朋化物
无机化学 晶态硼的化学反应活性很低，无定形硼则比 较活泼。常温时，B 能与 F2 反应；高温下 B 能 与 N2、O2、S、Cl2、Br2、I2 等单质反应： 2 2 3 4B + 3O 2B O 2 3 2B + 3X 2BX 无定形硼容易被热浓 HNO3 溶液、热浓 H2SO4 溶 液氧化成硼酸： B + 3HNO H BO 3NO 3 3 3 2 + ↑ 硼易与强碱溶液作用放出氢气： 2 2 2 2B + 2OH +2H O 2BO 3H − − + ↑ 硼在高温下能与某些金属反应生成硼化物