71氧化还原反应的基本概念 7.1.2 离子一电子法配平氧化还原方程式 例1：配平反应方程式 KMnO,+K,SO 酸性溶液中MnSO4+K,SO, 解：离子式 MnO,+SO2 酸性溶液中Mn2++SO} 酸性溶液中的两个半反应： ①MnOMn2+ MnO,+8H*+5e-=Mn2*+4H,O ② S0}-→S0 S0+H,0-2e=S0}+2H ①×2+②X5得 2MnO:+5S0}+6H+=2Mn2++5S0}+3H,0 分子方程式：2KMnO,+5K,S0,+3H,S04=2MnS0,+6K,S0,+3H,0
例1：配平反应方程式 4 2 4 酸性溶液中 KMnO4 + K2SO3 ⎯⎯⎯⎯→MnSO + K SO 2 4 2 MnO 8H 5e Mn 4H O − + − + ① + + = + ② ①×2+②×5得 2MnO 5SO 6H 2Mn 5SO 3H2O 2 4 2 2 4 + 3 + = + + − − + + − 解：离子式 2- 4 2- 酸性溶液中 2 3 - MnO4 + SO ⎯⎯ ⎯→Mn + SO + 酸性溶液中的两个半反应： 分子方程式：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O 2 2 3 2 4 SO H O 2e SO 2H − − − + + − = + 2 4 MnO Mn − + → 2 2 3 4 SO SO − − → 7.1.2 离子— 电子法配平氧化还原方程式 7.1 氧化还原反应的基本概念
7.1氧化还原反应的基本概念 7.1.2离子一电子法配平氧化还原方程式 例2：配平方程式 MnO4+SO?中性质，MnO2+SO 解： 1 MnO;+2H,O+3e=MnO,+40H ②S0}+20H-2e=SO+H20 ①X2+②X3得 2MnO4+3SO}+H,0=2Mn02↓+3S0}+20H 这里的中性实质上是弱碱性，因Na2SO3为弱碱性
例2：配平方程式 ①×2+②×3得 2 2 MnO SO MnO SO 4 3 2 4 − − − + + ⎯⎯⎯⎯→ 中性介质 − − − − 2MnO + 3SO + H O = 2MnO +3SO + 2OH 2 2 2 4 2 4 3 解： - MnO 2H O 3e MnO 4OH 4 2 2 − − ① + + = + ② 这里的中性实质上是弱碱性，因Na2SO3为弱碱性 2- 2- SO 2OH 2e SO H O 3 4 2 − − + − = + 7.1.2 离子— 电子法配平氧化还原方程式 7.1 氧化还原反应的基本概念
7.1氧化还原反应的基本概念 7.1.2离子一电子法配平氧化还原方程式 例3：配平MnO,+SO强碱性介质→MnO?+SO? 解：()MnO:+e-MnO (2)0}+20H-2e=S0}+H20 ①×2+②得 2MnO,+SO2+20H =2MnO+SO+H,O
①×2+②得 2MnO SO 2OH 2MnO SO H2O 2 4 2 4 2 4 + 3 + = + + − − − − − 解： (2) SO 2OH 2e SO H O (1) MnO e MnO 2 2- 4 2- 3 2 4 4 + − = + + = − − − − − 例3：配平 − − − − + ⎯⎯⎯⎯→ + 2 4 2 4 2 强碱性介质 MnO4 SO3 MnO SO 7.1 氧化还原反应的基本概念 7.1.2 离子— 电子法配平氧化还原方程式
7.1氧化还原反应的基本概念 7.1.2离子一电子法配平氧化还原方程式 例4：配平方程式 KMnO,+C.HpO.-HS0.>MnSO,+CO,+K,SO 解： MnO:+C,HO。→Mn2++C02 MnO +8H*+5e Mn2++4H,O ② C.H20。+6H20-24e=6C02+24H ①×24+②×5得 24Mn0:+5CH206+72H-24Mn2++30C02+66H,0 24KMnO4+5C6H1206+36H2S04=24MnSO4+30C02+66H2O+12K2S04
例4:配平方程式 2 2 MnO4 + C6H12O6 → Mn + CO − + ①×24+②×5得 ① ② 4 2 2 4 H SO KMnO4 + C6H12O6 ⎯⎯2 ⎯4→MnSO + CO + K SO 24MnO 5C H O 72H 24Mn 30CO2 66H2O 2 4 + 6 12 6 + = + + − + + − + − + − + + = + + + = + C H O 6H O - 24e 6CO 24H MnO 8H 5e Mn 4H O 6 12 6 2 2 2 2 4 解: 4 6 12 6 2 4 4 2 2 2SO4 24KMnO + 5C H O + 36H SO = 24MnSO + 30CO + 66H O +12K 7.1.2 离子— 电子法配平氧化还原方程式 7.1 氧化还原反应的基本概念
7.1氧化还原反应的基本概念 7.1.2离子一电子法配平氧化还原方程式 小结： 酸性介质：O多加H生成H2O,O少加HO生成H 碱性介质：0多加H20变0什，O少加0H生成H20 中性介质：0多加H,0变OH,O少加H20生成H
酸性介质： O多加H+生成H2O，O少加H2O生成H+ 碱性介质： O多加H2O变OH-， O少加OH-生成H2O 中性介质： O多加H2O变OH-， O少加H2O 生成H+ 小结： 7.1.2 离子— 电子法配平氧化还原方程式 7.1 氧化还原反应的基本概念