NaCl的结构属于立方面心格子 每个晶胞有 4个Na+离子和4个Cl离子 结构基元:Na++Cl Na+离子的配位数L=6 ●Na●Cl Cs+离子和C离子的配位比6:6 NaCl型结构 Cl-作A堆积,Na+ 填入CI所形成的八 面体空隙中。 面心立方晶胞
11 NaCl的结构属于立方面心格子 结构基元：Na＋ ＋Cl－ Na＋离子的配位数L＝6 Cs＋离子和Cl－离子的配位比6 : 6 Cl－作A1堆积，Na＋ 填入Cl－所形成的八 面体空隙中。 每个晶胞有 4个Na＋离子和4个Cl－离子
ZnS的结构属于立方面心格子 结构基元:Zn2++s2 Zn2+离子的配位数L=4 Zn2+离子和S2-离子的配位比4:4 S2-作作A1堆积,Zn2填 在一半四面体体空隙中 ●Zn●S 立方Zns型结构
12 ZnS的结构属于立方面心格子 结构基元：Zn2＋＋S 2－ Zn2＋离子的配位数L＝4 Zn2＋离子和S 2－离子的配位比4 : 4 S 2－作作A1堆积， Zn2＋填 在一半四面体体空隙中
配位多面体的极限半径比 配位多面体配位数/的最小值 平面三角形 3 0.155 四面体 0.225 八面体 6 0.414 立方体 8 0.732 立方八面体 12 1.000 半径比/0.225~0.4140414~0.7320.732 推测结构四面体配位八面体配位立方体配位 0.402 r=0.525 0.934 Cs
13 配位多面体 配位数 的最小值 平面三角形 3 0.155 四面体 4 0.225 八面体 6 0.414 立方体 8 0.732 立方八面体 12 1.000 配位多面体的极限半径比 半径比 0.225～0.414 0.414 ～ 0.732 >0.732 推测结构 四面体配位 八面体配位 立方体配位 + − r r + − r r 0.525 Na Cl r + r − = 0.934 Cs Cl 2 2 0.402 r + r − = Zn S r + r − =
21.4晶格能 晶格能又称点阵能,其大小可衡量离子键的强弱和离子 晶体的稳定性。所谓晶格能是指:在绝对零度时由气态 的正负离子,生成一摩尔的离子晶体时所放出的能量。 M(气(气)→MX(晶片U(点阵能) ①热化学循环 Na(晶) 1c2(气) △H生 NaC(晶 △H C(气) Cl-(气) Na(气) Na+(气) 气态Na的 C原子的电子 电离能 亲合能
14 晶格能又称点阵能，其大小可衡量离子键的强弱和离子 晶体的稳定性。所谓晶格能是指：在绝对零度时由气态 的正负离子，生成一摩尔的离子晶体时所放出的能量。 ① 热化学循环 气态Na的 电离能 Cl原子的电子 亲合能 2.1.4 晶格能 (气)＋ (气) (晶)＋ (点阵能) － M X → MX U +
△H生成=AH升华十AH分解+INa-YaU U=△H生成+AH华+AH分解+IaYa 2 Na()→Na(气) 升华 +108. 4kJ. mo Na(气)→Na(气)e I、=+4950 kJ. mol 2C2(气0→C(气) △H公=+1196 kJ. mol Cl(气)+e-→CI(气) 348 3kJ. mol Na(是H+Cl2(气)→NaCl晶)AH生成=-4109%mo1 U=410.9+1084+1196+4950-3483=7856kJ,mol
15 H I Y U 2 1 H生成 ＝H升华＋ 分解＋ Na－ Cl－ N a YCl H I 2 1 U = - H生成 + H升华＋ 分解＋ － ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1 1 2 1 Cl 1 2 1 N a 1 U 410.9 108.4 119.6 495.0 348.3 785.6kJ.mol C l NaCl H 410.9kJ.mol 2 1 N a C l e C l Y 348.3kJ.mol H 119.6kJ.mol 2 1 C l C l 2 1 N a N a e I 495.0kJ.mol N a N a H 108.4kJ.mol − − − − − − → → → → → ＝ ＋ ＋ ＋ － ＝ 晶＋ 气 晶 ＝－ 气＋ 气 － ＝－ 气 气 ＝＋ 气 气＋ ＝＋ 固 气 ＝＋ 生成 － － 分解 ＋ － 升华