§2.1离子键和离子晶体 211离子键 正离子 金属元素 负离子 非金属元素 正负离子间由静电力作用结合在一起,这种化学键 称为离子键
6 §2.1 离子键和离子晶体 2.1.1 离子键 正离子 金属元素 负离子 非金属元素 正负离子间由静电力作用结合在一起，这种化学键 称为离子键
K(19)1s22p63s23p4s KCI CI( 17)1s22s22p63823p nK(4s)→nK(33)+ne Cl3s23p5+ne>nCr(3s23p) nK++nC1→nKCl 离子键的特点 口离子键的本质是静电引力 R 口离子键没有方向性。 口离子键没有饱和性。 口离子键是强的极性键
7 KCl K（19） 1s22s22p63s23p64s1 Cl（17） 1s22s22p63s23p5 ( ) ( ) ( ) ( ) K Cl KCl Cl 3 3 Cl 3 3 K 4 K 3 3 2 5 2 6 1 2 6 n n n n s p ne n s p n s n s d ne + → + → → + + − − − + − 离子键的特点： ❑ 离子键的本质是静电引力。 ❑ 离子键没有方向性。 ❑ 离子键没有饱和性。 ❑ 离子键是强的极性键。 2 R q q f + − =
212离子的性质 1.离子的电荷 2.离子的电子层构型 2电子构型:Li(1s2) 8电子构型:Na+(s2s2p) 18电子构型:Cu+(3s23p3d10) 18+2电子构型:pb(5s25p5d16s2) 9-17电子构型:Fe3(3s23p3d5)
8 2.1.2 离子的性质 1. 离子的电荷 2. 离子的电子层构型 2电子构型: Li+ (1s2 ) 8电子构型: Na+ (1s22s22p6 ) 18电子构型: Cu+ (3s23p63d10) 18+2电子构型: pb+ (5s25p65d106s2 ) 9~17电子构型: Fe3+(3s23p63d5）
3.离子半径 1926年戈尔德施米特( Goldschmidt) 12 F离子半径(F)=133pm O2离子半径r(O2)=132pm 确定了80多种离子的半径值,称为哥希密特 离子半径 d =r,+r 正,负离子半径与核间距的关系示意图 r(Li*)<r(Na*)<r(k*)<r(Rb+)<r(cst (Na)>r(Mg2)>rA)>r(sit) 4+ 3+ 负离子的半径较大,约130~250pm,正离子 半径较小,约10~170pm
9 3. 离子半径 d=r1+r2 r2 r1 正，负离子半径与核间距的关系示意图 1926年戈尔德施米特（Goldschmidt） F-离子半径r(F-)=133pm O2-离子半径r(O2- )=132pm 确定了80多种离子的半径值，称为哥希密特 离子半径 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) + + + + + r Li r Na r K r Rb r Cs ( ) ( ) ( ) ( ) + + + + 2 3 4 r Na r Mg r Al r Si ( ) ( ) + + 4 3 r Ti r Ti 负离子的半径较大，约130～250pm ，正离子 半径较小，约10～170pm
213离子晶体 离子晶体及其简单类型 离子晶体是由正负离子结合在一起形成的。 Csl的结构属于简单立方格子 结构基元:Cs++CI Cs+离子的配位数L=8 Cs+离子和C离子的配位比8:8 CI作简单立方堆积, Cs+填入立方体空隙中 CsCl型结构
10 2.1.3 离子晶体 离子晶体及其简单类型 离子晶体是由正负离子结合在一起形成的。 CsCl的结构属于简单立方格子 结构基元：Cs＋ ＋Cl－ Cs＋离子的配位数L＝8 Cs＋离子和Cl－离子的配位比8 : 8 Cl－作简单立方堆积， Cs＋填入立方体空隙中 Cl C - l - Cl - Cl -