环境监测实验
环境监测实验
实验一水中溶解氧的测定（碘量法）
实 验 一 水中溶解氧的测定 (碘量法)
目的和要求(dissolved oxygen, DO)1、了解程度溶解氧的意义和方法2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术
一、目的和要求 1、了解程度溶解氧（dissolved oxygen, DO） 的意义和方法。 2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术
原理二、溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度碘量法测定溶解氧的原理为：氢氧化亚锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成为四价锰的水合物HMnO4，在酸性溶液中四价锰氧化KI而析出I析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定
二、原理 溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原 性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时， 溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况， 在一定程度上反映了水体受污染的程度。 碘量法测定溶解氧的原理为：氢氧化亚锰在碱 性溶液中，被水中溶解氧氧化成为四价锰的水合物 H4MnO4，在酸性溶液中四价锰氧化KI而析出I 2。 析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此 可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定
反应式如下：MnSO + 2NaOH → Mn(OH),I(白色)+ Na,SO2Mn(OH)2 +O2 → 4H,MnO,I(棕色) → 2H,MnO4(棕色)-122Mn(OH)2O, +H,O → 2H,MnO,I(棕色)X2H,MnO, + 3H,SO4 +2KI → MnSO4 + I,+ K,SO4 +H,OI2 + 2Na,S,03 → 2Nal + Na,S406根据硫代硫酸钠的用量，可计算出水中溶解氧的含量
反应式如下： MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 ↓(白色) + Na2 SO4 2Mn(OH)2 + O2 → 4H2MnO3 ↓(棕色) → 2H4MnO4 ↓(棕色) 2Mn(OH)2 + O2 + H2O → 2H3MnO3 ↓(棕色) 2H3MnO3 + 3H2 SO4 + 2KI → MnSO4 + I 2 + K2 SO4 + H2O I 2 + 2Na2 S2O3 → 2NaI + Na2 S4O6 根据硫代硫酸钠的用量，可计算出水中溶解氧的含量。 2 1