影响解离度的主要因素有：（1）电解质的本性。电解质的极性越强，越大反之越小。(2)溶液的浓度。溶液越稀，越大(3)溶剂的极性。溶剂的极性越强，越大。（4）溶液的温度。解离是吸热过程,温度升高，a略微增大。（5）其它电解质的存在也有一定的影响。P266 例8-1
影响解离度α的主要因素有： （1）电解质的本性。电解质的极性越强，α越大， 反之α越小。 （2）溶液的浓度。溶液越稀，α越大 （3）溶剂的极性。溶剂的极性越强，α越大。 （4）溶液的温度。解离是吸热过程，温度升高， α略微增大。 （5）其它电解质的存在也有一定的影响。 P266 例8-1
例8-23.同离子效应P267HAc(aq) + H2O (l)Ac-(aq)H,O+ (aq) +平衡移动方向Ac(aq)NaAc(aq)Na+ (aq) +定义：在已建立平衡的弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象
3. 同离子效应 ◼ 定义：在已建立平衡的弱电解质溶液中，加入与 其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的 解离度降低的现象。 HAc(aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + NaAc(aq) Na+ (aq) + 平衡移动方向 Ac– (aq) Ac– (aq) P267 例8-2
8-1-2 水的解离平衡和溶液的pHH,0 (I) + H0(I) H,O+(aq) + OH-(aq)或H20 (I)H+ (aq) + OH-(aq)1Kw=[H+1OH]Kw一水的离子积常数(简称水的离子积温度越高，Kw越大。水的自解离反应是吸热反应，水的离子积常数Kw可以由热力学数据计算Kw=1.0X10-14
8-1-2 水的解离平衡和溶液的pH KW θ—水的离子积常数 (简称水的离子积) H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) K θ =[H+ ][OHw ] 水的自解离反应是吸热反应，温度越高， KW θ越大。 水的离子积常数KW θ可以由热力学数据计算 KW θ =1.0×10-14
c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7 mol · L-lK=1.0×10-14(298K纯水)K=5.43×10-13(373K纯水)T个K个纯水或者稀溶液中水的离子积与浓度无关酸性溶液中[H,O+] >[OH-]碱性溶液中[H,O+]<[OH-]溶液显中性[H,O+] = [OH-]无论酸性、碱性还是中性溶液中，总存在关系式K =c(H+)·c(OH-)
7 1 14 W 13 W (H ) (OH ) 1.0 10 mol L 1.0 10 K 5.43 10 K c c K K + − − − − − = = = = （298 纯水） （373 纯水） 纯水或者稀溶液中水的离子积与浓度无关 W T K ◼酸性溶液中 [H3O+ ] ＞ [OH– ] ◼碱性溶液中[H3O+ ] ＜ [OH– ] ◼溶液显中性 [H3O+ ] = [OH– ] ◼无论酸性、碱性还是中性溶液中，总存在关系式 W (H ) (OH ) + − K = c c
3.酸碱指示剂检测溶液酸碱性大小常采用（1）酸度计（2）pH试纸或酸碱指示剂pH试纸：是由多种酸碱指示剂按一定比例配制而成。酸色碱色中间色变色范围橙红黄红蓝甲基橙3.2 ~ 4.4无色酚酞粉红8.2 ~ 10.0紫红石蕊3.0 ~ 8.0酸碱指示剂：有机弱酸有机弱碱
3. 酸碱指示剂 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.2 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.2 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝 检测溶液酸碱性大小常采用（1）酸度计 （2）pH试纸或酸碱指示剂 pH试纸：是由多种酸碱指示剂按一定比例配制而成。 ⚫酸碱指示剂：有机弱酸 有机弱碱