重庆医科大学药学院教案课程名「大学一年级授课对大彩药学院各专业本科分析化学称我保妆授课方课堂讲授何丹职称讲师学时4学时授课题第三章滴定分析法概论教材名《分析化学》人民卫生出版社出版社称、主编：李发美版次第六版主编教学目掌握滴定分析法的概念及分类、滴定方式、标准溶液及滴定分析的计算：的要求教学了解滴定分析中的化学平衡难点：滴定曲线和突跃的理解；滴定中的化学平衡（尤其是配位平衡）难诊教茶重点：滴定分析的概念和分类，以及各种滴定的适用范围，滴定分析定量计算重点外滴定 titration滴定方程 titration equation滴定分析法 titrimetric analysistitrimetry语滴定曲线 tiration curve滴定突跃 abrupt change in titration curve滴定误差 titration error要TE滴定终点titrationend point,ep滴定终点误差titration end pointerror,TE求一教学方CAI 课件，flash动画、相关参考文献法手段习题3、4、14、15、16、17、18作
6 重庆医科大学药学院教案 课程名 称 分析化学 授课 年级 大 学 一 年 级 本科 授课对 象 药学院各专业本科 授课教 师 何丹 职称 讲师 授课方 式 课堂讲授 学时 4 学时 授课题 目 第三章 滴定分析法概论 教材名 称、 主编 《分析化学》 主编：李发美 出版社 版次 人民卫生出版社 第六版 教 学 目 的 要 求 掌握滴定分析法的概念及分类、滴定方式、标准溶液及滴定分析的计算； 了解滴定分析中的化学平衡。 教 学 难 点 难点：滴定曲线和突跃的理解；滴定中的化学平衡（尤其是配位平衡） 教 学 重 点 重点：滴定分析的概念和分类，以及各种滴定的适用范围，滴定分析定量计算。 外 语 要 求 滴定 titration 滴定方程 titration equation 滴定分析法 titrimetric analysis,titrimetry 滴定曲线 titration curve 滴定突跃 abrupt change in titration curve 滴定误差 titration error TE 滴定终点 titration end point,ep 滴定终点误差 titration end point error,TE 教 学 方 法 手 段 CAI 课件，flash 动画、相关参考文献 习 题 作 业 3、4、14、15、16、17、18
复习1．吴性良等主编。分析化学原理。北京：化学工业出版社，2004参张正奇主编。分析化学。北京：科学出版社，2001考3．武汉大学主编。分析化学．第四版。北京：高等教育出版社，1999福料课后教学小制时间教学进程分配
7 复 习 参 考 资 料 1．吴性良等主编．分析化学原理．北京：化学工业出版社，2004 2．张正奇主编．分析化学．北京：科学出版社，2001 3．武汉大学主编．分析化学．第四版．北京：高等教育出版社，1999 课 后 教 学 小 结 教 学 进 程 时间 分配
第一节滴定分析法和滴定方式1.5学时、滴定分析、滴定曲线和滴定突跃、终点误差等概念化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[1n)-[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。指示剂的变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。0.5学时二、滴定分析的分类和各种滴定的适用范围第二节、标准溶液基准物质的定义，标准溶液的配制方法和浓度的表示方法。1学时标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。。滴定分析中的计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=/b（2）标准溶液配制：cT=mT/(VT×MT)（3）标准溶液的标定：bervCPs（两种溶液）TM.V（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5）有关滴定度计算：TT/B=mB/VT（与物质量浓度的关系）b.crMeTrm学时104px10-TE% =100%Vek（6）林邦误差公式四。滴定分析中的化学平衡包括质量平衡、电荷平衡和质子平衡，其中质子平衡是学习的重点，这为酸碱滴定中溶液 pH计算奠定基础。质子平衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等写出质子条件式的要点是：①选取溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质为质子参考水准（又称零水准）。②找出得失质子的产物及其得失质子的物质的量。③根据得失质子的量相等的原则写出质子条件式。质子条件式中不包括质子参考水准本身，也不含有与质子转移无关的组分
8 第一节 滴定分析法和滴定方式 一、滴定分析、滴定曲线和滴定突跃、终点误差等概念 化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。 滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。 滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。 滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突 跃。突跃所在的范围称为突跃范围。 指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在 型体。 指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型 体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。 指示剂的变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。 二、滴定分析的分类和各种滴定的适用范围 第二节、标准溶液 基准物质的定义，标准溶液的配制方法和浓度的表示方法。 标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。 基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。 三．滴定分析中的计算 （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT) （3）标准溶液的标定： （两种溶液） （B 为固体基准物质） （4）被测物质质量： （5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系） （6）林邦误差公式 ： 四．滴定分析中的化学平衡 包括质量平衡、电荷平衡和质子平衡，其中质子平衡是学习的重点，这为酸碱滴定中溶液 pH 计算奠定基础。质子平衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。 写出质子条件式的要点是：①选取溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质为质子参考水准 （又称零水准）。②找出得失质子的产物及其得失质子的物质的量。③根据得失质子的量相等的原 则写出质子条件式。质子条件式中不包括质子参考水准本身，也不含有与质子转移无关的组分。 1.5 学时 0.5 学时 1 学时 1 学时
重庆医科大学药学院教案锁课程名称分析化学大学一年级本科授课对象药学院各专业本科授课教师何丹职称讲师授课方式课堂讲授学时6学时授课题目第四章酸碱滴定教材名称、人民卫生出版社《分析化学》出版社主编版次第六版主编：李发美教学目掌握酸碱指示剂和酸碱滴定法的基本原理，掌握标准溶液的配制、标定、计算及主要应用。的熟悉水溶液中的酸碱平衡。要求教学老息如何设计实验，进行酸碱滴定，终点误差的计算，应用B酸碱滴定法的基本原理；指示剂的变色原理；常见酸碱滴定标准溶液的配制和标定重点方法；常见指示剂的变色范围，以及各种滴定的使用条件。滴定曲线 titation curve滴定终点误差titrationend point eror非水滴定法 nonaqueous titration外语酸碱指示剂 acid-base indicator两性溶剂 ampototeric solvent酸碱滴定法acid-base titration要求缓冲溶液 buffer solution教学CAI课件，flash动画、相关参考文献习题1、7、8、11-34作业复习1.李克安主编。分析化学。北京：北京大学出版社，2005参考 2.李龙泉等编著。定量化学分析。各肥：中国科学技术大学出版社，202资料3.Kellner Retal.李克安等译。分析化学。北京：北京大学出版社，200日
9 重庆医科大学药学院教案 课程名称 分析化学 授课 年级 大学一年级本科 授课对象 药学院各专业本科 授课教师 何丹 职称 讲师 授课方式 课堂讲授 学时 6 学时 授课题目 第四章 酸碱滴定 教材名称、 主编 《分析化学》 主编：李发美 出版社 版次 人民卫生出版社 第六版 教 学 目 的 要 求 掌握酸碱指示剂和酸碱滴定法的基本原理，掌握标准溶液的配制、标定、计算及主要应用。 熟悉水溶液中的酸碱平衡。 教 学 难 点 如何设计实验，进行酸碱滴定， 终点误差的计算，应用 教 学 重 点 酸碱滴定法的基本原理；指示剂的变色原理；常见酸碱滴定标准溶液的配制和标定 方法；常见指示剂的变色范围，以及各种滴定的使用条件。 外语 要求 滴定曲线 titration curve 滴定终点误差 titration end point error 非水滴定法 nonaqueous titration 酸碱指示剂 acid-base indicator 酸碱滴定法 acid-base titration 两性溶剂 ampototeric solvent 缓冲溶液 buffer solution 教学 方法 手段 CAI 课件，flash 动画、相关参考文献 习题 作业 1、7、8、11-34 复习 参考 资料 1. 李克安主编. 分析化学. 北京：北京大学出版社，2005 2. 李龙泉等编著. 定量化学分析. 合肥：中国科学技术大学出版社， 2002 3. Kellner R. et al. 李克安等译. 分析化学. 北京：北京大学出版社，2001 课后 教学 小结
时间教学进程分配第一节酸碱溶液中氢离子浓度的计算2学时1、[H′]的计算：一元强酸(碱)：若calb>20[OH]，用最简式：[H}]=Ca；[OH]=C一元弱酸(碱)：若ckub20Kw，c/Kalb2500，用最简式[H]-/K，[0H-]-K。多元弱酸（碱）；：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：cakalb1)20w，c/Kal61>500,用最简式：H]-NE.K，[OH-]-、K、。酸式盐；若ckaz20Kk，20Ka，用最简式。[H"=K。K弱酸弱碱盐：若ck,≥20k20k.用最简式：[H+-/K.K.pH= pk,+1g缓冲溶液：若c>20[OH]、c>20[H}]，用最简式;2、冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：1+0.0011(t,-t)0.5学时第二节酸碱指示剂混合指示剂：两种或两种以上指示剂相混合，或一种指示剂与另一种情性染料相混合。利用颜色互补原理，使终点颜色变化敏锐。1、酸碱指示剂的变色原理：指示剂本身是一类有机弱酸（碱)，当溶液的pH改变时，其结构发生变化，引起颜色的变化而指示滴定终点。酸碱指示剂的变色范围：pH=pKHIn+1；理论变色点：pH=pKHIn2、选择指示剂的原则：指示剂变色的pH范围全部或大部分落在滴定突跃范围内，均可用来指示终2学时点。第三节酸碱滴定法的基本原理1、影响滴定突跃范围的因素：①酸（碱）的浓度，ca(b)越大，滴定突跃范围越大。②强碱（酸）滴定弱酸（碱)，还与Ka(b)的大小有关。Ka(b)越大，滴定突跃范围越大。2、酸碱滴定的可行性：强碱（酸）滴定一元弱酸（碱)：ca(b)Ka(b)>≥10-，此酸、碱可被准确滴定。多元酸（碱）：cai(b)Kal(b1)>210%，ca(b2)Ka(b)≥10%，则两级离解的H均可被滴定。若Ka(b)Ka:(b)10,则可分步滴定,形成二个突跃。若Ka(b)Kk(b)10,则两级离解的H(OH) 0.5 学时被同时滴定，只出现一个滴定终点。若cai(b)Ka(bi)≥10-，ca(b)Ka(b)<10-，则只能滴定第一级离解的H (OH)。滴定突跃：化学计量点附近（+0.1%）pH的突变。滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。第四节滴定的终点误差10
10 教 学 进 程 时间 分配 第一节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 1、[H+ ]的计算：一元强酸(碱)：若 ca(b)≥20[OH- ]，用最简式：[H+ ]＝ca；[OH- ]＝cb。 一元弱酸(碱)：若 cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式 ， 。 多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500， 用最简式： ； 。 酸式盐：若 cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式： 。 弱酸弱碱盐：若 cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式： 。 缓冲溶液：若 ca>20[OH- ]、cb>20[H+ ]，用最简式： 2、冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正： 第二节 酸碱指示剂 混合指示剂：两种或两种以上指示剂相混合，或一种指示剂与另一种惰性染料相混合。利用颜色互 补原理，使终点颜色变化敏锐。 1、酸碱指示剂的变色原理：指示剂本身是一类有机弱酸（碱），当溶液的 pH 改变时，其结构发生 变化，引起颜色的变化而指示滴定终点。 酸碱指示剂的变色范围：pH＝pKHIn±1；理论变色点：pH＝pKHIn 2、选择指示剂的原则：指示剂变色的 pH 范围全部或大部分落在滴定突跃范围内，均可用来指示终 点。 第三节 酸碱滴定法的基本原理 1、影响滴定突跃范围的因素：①酸（碱）的浓度，ca(b)越大，滴定突跃范围越大。②强碱（酸）滴 定弱酸（碱），还与 Ka(b)的大小有关。Ka(b)越大，滴定突跃范围越大。 2、酸碱滴定的可行性：强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）：ca(b)Ka(b)≥10-8，此酸、碱可被准确滴定。 多元酸 （碱）：ca1(b1)Ka1(b1)≥10-8 ，ca2(b2)Ka2(b2)≥10-8 ，则两级离解 的 H+ 均可 被滴定 。若 Ka1(b1)/Ka2(b2)>104，则可分步滴定，形成二个突跃。若 Ka1(b1)/Ka2(b2)<104，则两级离解的 H+（OH-） 被同时滴定，只出现一个滴定终点。若 ca1(b1)Ka1(b1)≥10-8，ca2(b2)Ka2(b2)<10-8，则只能滴定第一级 离解的 H+（OH-）。 滴定突跃：化学计量点附近（±0.1%）pH 的突变。 滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。 第四节 滴定的终点误差 2 学时 0.5 学时 2 学时 0.5 学时