1.化学反应的平衡条件和反应进度飞的关系 (dG)r.p VBMpdg B 5 =∑yh=AGm T,P 这两个公式适用条件： (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； (2)反应过程中，各物质的化学势保持不变。 6
6 , B B B （d d G）T p = B B r m T p, B G G = = 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势 B 保持不变。 1.化学反应的平衡条件和反应进度 的关系
判断化学反应的方向与限度 &G 用 p,∑V“:或(A,Gnrp作判据都是等效的 2 (△Gm)z,p<0 反应自发地向右进行 ∑yh<0 (△Gm),p>0 反应自发地向左进行 ∑Yh>0 B (ArGm)T,p=0 反应达到平衡 ∑yh=0
7 判断化学反应的方向与限度 用 , B r m , 作判据都是等效的 B ( ) , ( ) T p B T p G G 或 r m , ( ) 0 G T p 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0 G T p 反应自发地向左进行 r m , ( ) 0 G T p = 反应达到平衡 B B B 0 B B B > 0 B B B = 0
用 判断，这相当于G~ξ图上曲线的斜率 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 <0 反应自发向右进行，趋向平衡 T,P >0 反应自发向左进行，趋向平衡 ag T,P 8G =0 ag 反应达到平衡 T,P
8 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率 T p, G G ~ , 0 T p G 反应自发向右进行，趋向平衡 , 0 T p G 反应自发向左进行，趋向平衡 , 0 T p G = 反应达到平衡 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间
判断化学反应的方向与限度 G >0 a T.P 0 1 系统的Gibbs自由能和飞的关系
9 判断化学反应的方向与限度 , 0 T p G , 0 T p G = , 0 T p G Gibbs ξ 0 1 G e
为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故。 10
10 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故