实验四醋酸解离常数的测定（3学时）一、实验目的1、学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。2、学习醋酸解离常数的测定方法2.学习酸度计的使用方法。二、基本原理醋酸是一元酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc（aq）+H2O-→H3O+（aq）+Ac（aq)其解离常数的表达式为[c(H;O+)/c[c (Ac)/clKa(HAc) =c(HAc)/ ce若弱酸HAc的起始浓度为Comol.L-1，并且忽略水的解离，则平衡时：c(Ac-)=(Co-x) mol.L-1c(H30+)= c (Ac-)=x mol.L-1Ka° (HAc) = _X在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据pH=-lg[c(H3O+)/c，求出c(H3O+），即×，代入上式，可求出一系列的Ka（HAc），取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。三、实验用品仪器：移液管（25mL)、吸量管(5mL)、容量瓶(50mL)、pH计、复合电极药品：0.100molL-1HAc标准溶液、标准缓冲溶液（pH=6.86、pH=4.00）四、实验内容1、配制不同浓度的HAc溶液
实验四 醋酸解离常数的测定（3 学时） 一、实验目的 1、学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。 2、学习醋酸解离常数的测定方法。 2．学习酸度计的使用方法。 二、基本原理 醋酸是一元酸，在水溶液中存在如下解离平衡： HAc （aq）+H2O→ H3O+（aq） + Ac-（aq） 其解离常数的表达式为 Ka ө（HAc）= 若弱酸 HAc 的起始浓度为 c0 mol.L-1，并且忽略水的解离，则平衡时： c(Ac- )=(c0-x) mol.L-1 c(H3O+ )= c (Ac- )=x mol.L-1 Ka ө（HAc）= 在一定温度下，用 pH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的 pH。根据 pH=-lg[c(H3O+ )/cө ]，求出 c(H3O+ )，即 x，代入上式，可求出一系列的 Ka ө（HAc）， 取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 三、实验用品] 仪器：移液管（25mL)、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH 计、复合电极 药品：0.100 mol·L -1HAc 标准溶液、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00) 四、实验内容 1、配制不同浓度的 HAc 溶液 [c(H3O+ )/cө ][c (Ac- )/cө ] c(HAc)/ cө X2 co-x
用移液管或吸量管分别取2.50mL、5.00mL、25.00mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。3、测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表，计算HAc解离常数溶液解离常数KaC (H:0t) (mol-L-)C (HAc) /(mol-L-)pH编号测定值平均值1234Ka°值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内合格（文献值25℃1.76×10-5)五、问题与讨论：1、所用的烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲？容量瓶是否要用HAc溶液润冲？2、实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少？由此可以得出什么结论？六、注意事项1、测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差2、酸度计使用时，先用标准pH溶液校正
用移液管或吸量管分别取 2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL 已测得准确浓 度的 HAc 溶液，分别加入 3 只 50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀， 并计算出三个容量瓶中 HAc 溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、 2、3，原溶液为 4 号。 3、测定 HAc 溶液的 pH 值，并计算 HAc 的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的 HAc 溶液分别加入四只洁净干燥的 50 L 杯中，按由 稀到浓的顺序在 pH 计上分别测定它们的 pH 值，并记录数据和室温。将数据填 入下表，计算 HAc 解离常数。 溶液 编号 C（HAc）/(mol·L-1 ) pH C（H3O+）/(mol·L-1 ) 解离常数 Ka ө 测定值 平均值 1 2 3 4 Ka ө 值在 1.0×10-5 ～ 2.0×10-5 范围内合格(文献值 25℃1.76×10-5 ) 五、问题与讨论： 1、所用的烧杯、移液管各用哪种 HAc 溶液润冲？容量瓶是否要用 HAc 溶 液润冲？ 2、实验所测的 4 种醋酸溶液的解离度各为多少？由此可以得出什么结论？ 六、注意事项 1、测定 HAc 溶液的 pH 值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量 液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。 2、酸度计使用时，先用标准 pH 溶液校正
3、复合电极的球部特别薄，要注意保护，使用前要用去离子水浸泡48小时以上。附：雷磁25型pH计的使用方法及注意事项。一、pH电极的标定：1、定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮福使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。2、调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。二、pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值
3、复合电极的球部特别薄，要注意保护，使用前要用去离子水浸泡 48 小 时以上。 附：雷磁 25 型 pH 计的使用方法及注意事项。 一、pH 电极的标定： 1、定位：将洗净的电极插入 pH=7 的缓冲溶液中，调节 TEMP(温度)旋钮， 使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节 CALIB(校准)旋钮，使仪 器显示的 pH 值与该缓冲溶液在此温度下的 pH 值相同。 2、调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入 pH=4 的缓冲 溶液中，调 SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的 pH 值与该溶液在此温度下的 pH 值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用 pH=9 的缓冲溶液调节斜率)。 二、pH 值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待 读数稳定时记录 pH 值