实验八碱金属和碱土金属（3学时）一、实验目的1、学习钠、钾、镁、钙单质的主要物理化学性质2、比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。3、练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施，二、实验用品仪器：烧杯、试管、小刀、锻子、埚、地钳、离心机固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠液体药品：汞、NaCI(1mol-L-")、KCI(lmol-L-)、MgC12(0.5molL-")、CaC12(0.5mol-L-l)、BaC12(0.5mol-L-")新配制的NaOH(2molL-)、氨水(6molL-)、NH4C(饱和)、Na2COs(0.5molL-l、饱和)、HCI(2molL-")、HAc(2mol-L-1、6molL-)、HNO3(浓)、Na2SO4(0.5mol-L-")、CaSO4(饱和)K2CrO4(0.5mol-L-)、KSb(OH)6(饱和）、(NH4)2C2O4（饱和）、NaHC4H4O6(饱和）、AICl3(0.5mol-L-1)材料：铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钻玻璃、滤纸三、实验内容1、钠、钾、镁在空气中的燃烧反应实验步骤实验现象反应方程式，解释和结论(1)钠①钠（绿豆大），用滤纸吸干煤油，切开，立即置于埚中加热。当钠开始燃烧时，停止加热。观察焰色。冷却RT，观察产物的颜色②往埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，加2d酚酞，观察溶液颜色再用0.2molL-H2SO4酸化，加1滴0.01molL-1KMnO4溶液。观察溶液颜色（2）镁①0.3g镁粉置于中加热使之燃烧，冷却RT，观察产物的颜色
1 实验八 碱金属和碱土金属（3 学时） 一、实验目的 1、学习钠、钾、镁、钙单质的主要物理化学性质 2、比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。 3、练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。 二、实验用品 仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机 固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠 液体药品：汞、NaCl(1mol·L-1 )、KCl(lmol·L-1 )、MgC12(0.5mol·L-1 )、CaC12(0.5mol·L-1 )、BaC12(0.5mol·L-1 )、 新配制的 NaOH(2mol·L-1 )、氨水(6mol·L-1 )、NH4Cl(饱和)、Na 2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、 HCl(2mol·L-1 )、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1 )、HNO3(浓)、Na 2SO4(0.5mol·L-1 )、CaSO4(饱和)、 K2CrO4(0.5mol·L-1 ) 、 KSb(OH)6( 饱 和 ) 、 (NH4)2C2O4( 饱 和 ) 、 NaHC4H4O6( 饱 和 ) 、 AlCl3(0.5mol·L-1 ) 材料：铂丝(或镍铬丝)、pH 试纸、钴玻璃、滤纸 三、实验内容 1、钠、钾、镁在空气中的燃烧反应 实验步骤 实验现象 反应方程式，解释和结论 （1）钠 ①钠（绿豆大），用滤纸吸干煤油，切开，立 即置于坩埚中加热。当钠开始燃烧时，停止加 热。观察焰色。冷却 RT，观察产物的颜色 ②往坩埚中加入 2ml 蒸馏水使产物溶解，加 2d 酚酞，观察溶液颜色 ③ 再 用 0.2mol·L-1H2SO4 酸 化 ， 加 1 滴 0.01mol·L-1KMnO4 溶液。观察溶液颜色 （2）镁 ①0.3g 镁粉置于坩埚中加热使之燃烧，冷却 RT，观察产物的颜色
②将上步产物转入试管，加入2ml蒸馏水，立即用湿润的红色石蕊试纸检验溢出的气体，然后加2d酚酞，检验酸碱性，写出方程式。2、钠、镁与水的作用实验步骤实验现象反应方程式，解释和结论(1)钠烧杯+30ml水+钠（滤纸吸干表面煤油）观察与水反应的情况，检验溶液的酸碱性(3)镁2支试管各加2ml水，A不加热；B加热，分别加入磨光的镁条，比较反应情况，检验溶液的酸碱性。3、盐类的溶解性实验步骤实验现象反应方程式，解释和结论（1）在三支试管中，分别加入5d0.1molL-MgCl2、CaCl2、BaCh氯化镁溶液，再各加入5d饱和NaCO，静置沉淀，弃去清夜，各加入2MHAc，是否溶解？（2）在三支试管中，分别加入5d0.1molL-"MgCl2、CaC2、BaCh氯化镁溶液，再各加入5d0.5M的K2CrQ,有无1？是否溶解2MHAc和2mol-L-1盐酸？（直接滴加）（2）在三支试管中，分别加入5d0.1mol-L-MgCh2、CaClz、BaCh氯化镁溶液，再各加入5d0.5M的NaS4,有无？是否溶解2MHAc和2mol-L-1盐酸？（直接滴加）（4）在2支试管中
2 ②将上步产物转入试管，加入 2ml 蒸馏水，立 即用湿润的红色石蕊试纸检验溢出的气体，然 后加 2d 酚酞，检验酸碱性，写出方程式。 2、钠、镁与水的作用 实验步骤 实验现象 反应方程式，解释和结论 （1）钠 烧杯＋30ml 水＋钠（滤纸吸干表面煤油）， 观察与水反应的情况，检验溶液的酸碱性 （3）镁 2 支试管各加 2ml 水，A 不加热；B 加热， 分别加入磨光的镁条，比较反应情况，检 验溶液的酸碱性。 3、盐类的溶解性 实验步骤 实验现象 反应方程式，解释和结论 （ 1 ） 在 三 支 试 管 中 ， 分 别 加 入 5d 0.1mol·L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2 氯化镁溶液， 再各加入 5d 饱和 N aCO3，静置沉淀，弃去清夜， 各加入 2M HAc,是否溶解？ （ 2 ） 在 三 支 试 管 中 ， 分 别 加 入 5d 0.1mol·L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2 氯化镁溶液， 再各加入 5d 0.5 M 的K2CrO4,有无↓？是否溶解 2M HAc 和 2mol·L-1 盐酸？（直接滴加） （ 2 ） 在 三 支 试 管 中 ， 分 别 加 入 5d 0.1mol·L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2 氯化镁溶液， 再各加入 5d 0.5 M 的Na2SO4,有无↓？是否溶解 2M HAc 和 2mol·L-1 盐酸？（直接滴加） （4）在 2 支试管中
(A)5d2MLiC1+0.5ml1MNaF和(B)5d2MLiC1+饱和NaCOs，加热(C)5d2MLiCI+1MNasPO(D)5d0.1MMgCh+0.5m11MNaF,有无1?(E）5d0.1MMgCh+饱和NaCOs，有无1?4、焰色反应取一支铂丝（或镍铬丝），铂丝的尖端弯成小环状，蘸以浓盐酸溶液在氧化焰中烧直至火焰无色。依照此法，分别蘸取1mol-L-1氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化锶、氯化钡溶液在氧化焰中灼烧，观察火焰的颜色。每进行完一种溶液的焰色反应后，均需蘸浓盐酸溶液灼烧铂丝（或镍铬丝），烧至火焰无色后，再进行新的溶液的焰色反应。观察钾盐的焰色时，为消除钠对钾焰色的干扰，一般需用蓝色钻玻璃片滤光后观察。现象和解释样品Lic1KC1CaCL2SrCl2BaCl2NaC1颜色红色橙红色洋红色(黄)绿色黄色紫色四、问题与讨论1、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火，应用何种方法灭火？五、注意事项1、钠、钾等活泼金属暴露与空气中或与水接触，均易发生剧烈反应，应此，应把它们保存在煤油中，放置于阴凉处。使用时应在煤油中切割成小块，用镊子夹起，再用滤纸吸干表面的煤油，切勿于皮肤接触，2、未用完的金属屑不能乱丢，可加少量酒精使其缓慢分解。3、观察钾盐的焰色时，为消除钠对钾焰色的干扰，一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察。n
3 (A)5d 2M LiCl+0.5ml 1M NaF 和 (B)5d 2M LiCl+饱和 N a CO3, 加热 (C) 5d 2M LiCl+1M Na3PO4 (D)5d 0.1M MgCl2+0.5ml1M NaF,有无↓？ (E) 5d 0.1M MgCl2+饱和 NaCO3, 有无↓？ 4、焰色反应 取一支铂丝(或镍铬丝)，铂丝的尖端弯成小环状，蘸以浓盐酸溶液在氧化焰中烧直至火焰无色。依 照此法，分别蘸取 1mol·L-1 氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化锶、氯化钡溶液在氧化焰中灼烧，观察火焰的 颜色。每进行完一种溶液的焰色反应后，均需蘸浓盐酸溶液灼烧铂丝(或镍铬丝)，烧至火焰无色后，再进 行新的溶液的焰色反应。 观察钾盐的焰色时，为消除钠对钾焰色的干扰，一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察。 现象和解释 样品 LiCl NaCl KCl CaCL2 SrCl2 BaCl2 颜色 红色 黄色 紫色 橙红色 洋红色 (黄)绿色 四、问题与讨论 1、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火，应用何种方法灭火？ 五、注意事项 1、钠、钾等活泼金属暴露与空气中或与水接触，均易发生剧烈反应，应此，应把它们保存在煤油中，放 置于阴凉处。使用时应在煤油中切割成小块，用镊子夹起，再用滤纸吸干表面的煤油，切勿于皮肤接触。 2、未用完的金属屑不能乱丢，可加少量酒精使其缓慢分解。 3、观察钾盐的焰色时，为消除钠对钾焰色的干扰，一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察