1. 什么是矾？举例说明。 2. 复盐与配合物的异同点有哪些？ 3. 为何以Al与NaOH开始反应，不以Al与H2SO4？ 4. 此步反应应注意什么问题？ 5. 此步骤中Al过量还是NaOH过量？ 6. 假定Al中的杂质为Fe，如何检验？ 7. 此步骤中有两次控制pH？目的各是什么？ 8. pH调节过大或过小对实验有什么影响？ 9. 如何检验抽滤后的pH？ 10.复盐的形成条件是什么？为什么复盐相对于单盐可以相稳 定形成？ 11.为何要自然冷却得到明矾？
明矾［KAl(SO4 ) 2·12H2O］的制备 一、实验目的 1．了解明矾的制备方法； 2．认识铝和氢氧化铝的两性； 3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗 涤等无机制备中常用的基本操作。 什么是矾？举例说明。 复盐与配合物的异同点有哪些？
二、实验原理 2Al + 2NaOH + 6H2O ===2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑ 2Na[Al(OH)4 ] + H2 SO4 ===2Al(OH)3 ↓+ Na2 SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2 SO4 === Al2 (SO4 ) 3 + 6 H2O Al2 (SO4 ) 3 + K2 SO4 + 24H2O ===2KAl(SO4 ) 2·12H2O
四、实验步骤 1．制备Na[Al(OH)4 ]: 氢氧化钠2g 40mL 水 1g 铝屑 Na[Al(OH)4 ] 热水浴 为何以Al与NaOH开始反应，不以Al与H2SO4？ 此步反应应注意什么问题？ 此步骤中Al过量还是NaOH过量？ 假定Al中的杂质为Fe，如何检验？
2．Al(OH)3的生成 四羟基合铝酸钠溶液 3mol·L－1 H2 SO4 pH 8~9 抽滤 热水洗涤 Al(OH)3 pH值为7~8 此步骤中有两次控制pH, 目的各是什么？pH调节过大或 过小对实验有什么影响？ 计算当溶液中[Al3+ ]=10-6 mol·L－1 , 溶液pH应为多少？或 者，当pH=9时，溶液中[Al3+ ]=？ 如何检验抽滤后的pH？