如果两个氢原子的电子自旋相同，随着核 间距的减小，两个原子核间电子出现的概率密 度降低，增大了两个原子核的排斥力，系统能 量逐渐升高，且比两个远离的氢原子能量高， 不能形成稳定的氢分子。 无机化学 (供药学类及医学检验专业用)
如果两个氢原子的电子自旋相同，随着核 间距的减小，两个原子核间电子出现的概率密 度降低，增大了两个原子核的排斥力，系统能 量逐渐升高，且比两个远离的氢原子能量高， 不能形成稳定的氢分子
国家规课 两个氢原子相互接近时原子轨道重叠示意图 (供药学类及医学检验专业用)
两个氢原子相互接近时原子轨道重叠示意图
二、 价键理论的基本要点 价键理论的基本要点是： (1)两个原子接近时，自旋方式相反的未成对 电子可以配对形成共价键。 (2)一个原子含有几个未成对电子，通常就能 与其他原子的几个自旋方式相反的未成对电子配对 形成共价键。一个原子所形成的共价键的数目，受 未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。 (3)成键的原子轨道重叠越多，两核间电子出 现的概率密度就越大，形成的共价键就越牢固。在 可能情况下，共价键总是沿着原子轨道最大重叠的 方向形成，这就是共价键的方向性。用
二、价键理论的基本要点 价键理论的基本要点是： （1）两个原子接近时，自旋方式相反的未成对 电子可以配对形成共价键。 （2）一个原子含有几个未成对电子，通常就能 与其他原子的几个自旋方式相反的未成对电子配对 形成共价键。一个原子所形成的共价键的数目，受 未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。 （3）成键的原子轨道重叠越多，两核间电子出 现的概率密度就越大，形成的共价键就越牢固。在 可能情况下，共价键总是沿着原子轨道最大重叠的 方向形成，这就是共价键的方向性
H的1s轨道与Cl的3p,轨道重叠示意图。· 供药学类及医学脸验专业用)
H 的1s 轨道与 Cl 的 3px 轨道重叠示意图
三、共价键的类型 (一）)0键 原子轨道沿键轴（两原子核间联线）方向 以“头碰头”十方式重叠所形成的共价键称为 键。形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键 轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度， 轨道的形状和符号均不改变。 无机化学 (供药学类及医学检验专业用)
三、共价键的类型 （一）σ键 原子轨道沿键轴（两原子核间联线）方向 以 “头碰头” 方式重叠所形成的共价键称为 σ键。形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键 轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度， 轨道的形状和符号均不改变