摩尔电导率:是指把含有1mo电解质的溶液置于相距为 lm的电解池的两个平行电极之间所具有的电导 K K S.m2·mol 摩尔电导Am 相距1m的两平行电极间放置 含有1mol电解质的溶液的电 导 若电解质溶液浓度为C, 因次为mo1/m,则: K A
11 摩尔电导率：是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为 1m的电解池的两个平行电极之间所具有的电导。 c Λm V = = 2 −1 S m mol
2.摩尔电导率与浓度的关系 溶液导电的原因是离子的迁移,所以导电能力应与离 子的数目和迁移的速度有关。L虽然确定了离子的 数目(1mol),但浓度c不同时,离子的密度不同, 因而运动速度不同,离子间的距离不同,导致n不同 ,即An与浓度c有关。 强电解质 Am/(s m".mol A NaOH 0 AgNO CH3COOH 在很稀的溶液中 A=1%=Avc A极限摩尔电导率 Kohlrausch柯尔劳施 弱电解质??? 结论:强电解质在稀溶液时,服从直线方程,A=A-A√C 12
12 2. 摩尔电导率与浓度的关系 溶液导电的原因是离子的迁移，所以导电能力应与离 子的数目和迁移的速度有关。 虽然确定了离子的 数目（1mol），但浓度c 不同时，离子的密度不同， 因而运动速度不同，离子间的距离不同，导致 不同 ，即 与浓度 c 有关。 Λm Λm Λm Λ Λ A c m = m − 强电解质 在很稀的溶液中 Λm 极限摩尔电导率 Kohlrausch柯尔劳施 弱电解质 ？？？
3.独立离子运动定律 Kohlrausch总结出:在无限稀释(强弱电解质)的溶 液中,每种离子都是独立运动的,不受其它种类离子 存在的影响,每种离子都有自己的极限摩尔电导,则 电解质的极限摩尔电导: m+ 2m 1m=m++ ☆离子的极限摩尔电导的大小,表示离子电导能力 的大小,即它们输送电量的多少。 可用于求解弱电解质的
13 3. 独立离子运动定律 Kohlrausch总结出：在无限稀释（强弱电解质）的溶 液中，每种离子都是独立运动的，不受其它种类离子 存在的影响，每种离子都有自己的极限摩尔电导，则 电解质的极限摩尔电导： ( ) − m, + m, Λ , Λ − + Λm = Λm, + Λm, ❖ 离子的极限摩尔电导的大小，表示离子电导能力 的大小，即它们输送电量的多少。 ❖ 可用于求解弱电解质的 Λm
m(HAC)=1m(H*)+m(Ac L灬Na)+/h(C/(Na2) [Am(H)+/m(c1 )+m Am Ac Mm(HCI)+/m(NaAc)-1m(NaCl)
14 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) (HCl) (NaAc) (NaCl) N a Cl H Cl N a Ac HAc H Ac m m m m m m m m m m m m + − + − + − + − = + − − + = + + + = + Λ Λ Λ Λ Λ Λ Λ Λ Λ Λ Λ Λ
4.电导率测定的应用 (1)电导滴定 在中和、沉淀、氧化还原等反应中,溶液中离子 的种类和数量不断发生变化,导致电导发生变化, 故可用电导跟踪反应进 例 NaOH滴定HCl 行的情况,也就是用体电 实验曲线 系的总电导跟踪反应。 例1:NaOH+HCl 导 NaCl+HO 用NaOH滴定HCl H c 体系总电导与NaOH 的加入量关系如图,曲 线的转折点即为等当点。 强碱强酸电导滴定曲线
15 4. 电导率测定的应用