碳酸盐的稳定性解释(1) H,CO3< MHCO,< M,CO,H,CO, →H,O+CO,(g)2M'HCO, →M,CO, +H,O+COM"cO, →M"O+CO,(g)(2）同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加SrCO3BeCO3CaCO3BaCOMgCO3T分解/℃1005409001290136021
21 (1) H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 2 3 2 2 I I 3 2 3 2 2 II II 3 2 H CO H O CO (g) 2M HCO M CO H O CO M CO M O CO (g) ⎯⎯→ + ⎯⎯→ + + ⎯⎯→ + (2) 同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T分解/℃ 100 540 900 1290 1360 碳酸盐的稳定性解释
(3）过渡金属碳酸盐稳定性差CaCO3PbCO3ZnCO3FeCO3900315/℃350282T分解8e价电子构型18e(18+2)e(9-17)e0M2+r(M2+)愈小，M2+极化力愈大，MCO,愈不稳定；M2+为18e，(18+2)e，(9-17)e构型相对于8e构型的极化率大，其MCO，相对不稳定。22
22 (3) 过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 T分解/℃ 900 315 350 282 价电子构型 8e (18+2)e 18e (9-17)e [ C ] O O O 2- M2+ r(M2+) 愈小，M2+ 极化力愈大，MCO3 愈不 稳定； M2+ 为18e，(18+2)e，(9-17)e构型相对于 8e构型的极化率大，其 MCO3 相对不稳定
10.2共价键理论两种理论经典共价键理论（1916年）现代共价键理论（1927年）核心：电子的配对共享形成共价键单电子是如何配对的23
23 10.2 共价键理论 经典共价键理论 (1916年) 现代共价键理论 (1927年) 核心： 电子的配对共享形成共价键 单电子是如何配对的 两种理论
10.2.1经典共价键理论（1916年）离子键理论不能说明相同原子形成单质分子，也不能说明电负性相近的原子如何形成化合物分子O2 CO2::0:C路易斯（lewis.G.N）1916年，美国化学家G.N1875-1946Lewis提出了共价键理论经典价键理论）24
24 1916年，美国化学家G. N. Lewis 提 出 了 共 价 键 理 论 (经典价键理论)。 离子键理论不能说明相同原子形 成单质分子，也不能说明电负性 相近的原子如何形成化合物分子。 O2，CO2： ·· ·O· ·· ·· C ·· 10.2.1 经典共价键理论 (1916年)
路易斯的经典共价键理论的要点>分子中每个原子应该具有稳定的稀有气体原子的电子层结构（8电子结构)一一八隅体规则>该结构可以通过原子间共享一对或若干对电子对的方式来实现:CI +CI:8: EH.+H:C1H.H:H+分子中原子间通过共用电子对而结合成的化学键称为共价键25
25 ➢ 分子中每个原子应该具有稳定的稀有气体原子 的电子层结构 (8电子结构)——八隅体规则 ➢ 该结构可以通过原子间共享一对或若干对电子 对的方式来实现。 分子中原子间通过共用电子对而结合成的化学 键称为共价键。 路易斯的经典共价键理论的要点