5.2杂化轨道理论 4、sp3d杂化 4 sp3d杂化轨道是由 个ns和三个np及一 90° 个nd轨道组合而成， 共有5条杂化轨道， 其中3条杂化轨道互成~、 120°位于同一个平 面上，另外2条杂化轨 道垂直于这个平面， 夹角90°， 空间构型为三角双 锥。如PCl的分子结 构
sp3d杂化轨道是由 一个ns和三个np及一 个nd轨道组合而成， 共有5条杂化轨道， 其中3条杂化轨道互成 120 °位于同一个平 面上，另外2条杂化轨 道垂直于这个平面， 夹角90° ， 空间构型为三角双 锥。如PCl5的分子结 构。 5.2 杂化轨道理论 4、sp3d杂化
5.2杂化轨道理论 5、sp3d2杂化 sp3d2杂化轨道是由 一个ns和三个np及二个 90° nd轨道组合而成，共有 6条杂化轨道。 六个sp3d2轨道指向正八 面体的六个顶点，杂化 轨道间的夹角为90°或 180°，空间构型为正 八面体。 如SF6的分子结构
sp3d 2杂化轨道是由 一个ns和三个np及二个 nd轨道组合而成，共有 6条杂化轨道。 六个sp3d 2轨道指向正八 面体的六个顶点，杂化 轨道间的夹角为90°或 180°，空间构型为正 八面体。 如SF6的分子结构。 5、sp3d 2杂化 5.2 杂化轨道理论
5.2杂化轨道理论 等性杂化与不等性杂化 杂化轨道可分为等性和不等性杂化两种。 如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的， 这种杂化叫做等性杂化。 如CH4、CCL4分子中的C原子杂化。 如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或 几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改 变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全 等同的杂化，叫做不等性杂化。H2O,NH3
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的， 这种杂化叫做等性杂化。 如CH4、CCl4分子中的C原子杂化。 等性杂化与不等性杂化 5.2 杂化轨道理论 杂化轨道可分为等性和不等性杂化两种。 如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或 几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改 变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全 等同的杂化，叫做不等性杂化。H2O, NH3
5.2杂化轨道理论下面用NH,分子的形成及结构加以说明 NH,分子中的N原子价电子结构 为2s22px12p,12pz,按价键理论，N 原子三个p轨道可以与H结合形成三 个σ键。N一H间夹角为90°，但实 验测得NH,分子中的N一H间夹角为 107°20'。 杂化轨道认为，NH分子中的N原子采用sp不等性杂化轨道成 键。在4个sp3杂化轨道中有一个轨道被孤对电子占据，由于孤 对电子不参与成键，电子云则密集在N原子周围，使得sp杂化 轨道间的夹角由109°28变为107°20'，分子空间构型为三角 锥型。 H0分子中，有两个孤对电子，键角由109°28'变为104.5°
NH3分子中的N原子价电子结构 为2s22px 12py 12pz 1，按价键理论，N 原子三个p轨道可以与H结合形成三 个σ键。N－H间夹角为90°，但实 验测得NH3分子中的N－H间夹角为 107°20´ 。 5.2 杂化轨道理论 下面用 NH3分子的形成及结构加以说明 杂化轨道认为，NH3分子中的N原子采用sp3不等性杂化轨道成 键。在4个sp3杂化轨道中有一个轨道被孤对电子占据，由于孤 对电子不参与成键，电子云则密集在N原子周围，使得sp3杂化 轨道间的夹角由109°28´变为107°20´，分子空间构型为三角 锥型。 H2O分子中,有两个孤对电子,键角由109°28´变为104.5° H H • • • • • • • • H N
5.2杂化轨道理论 小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 杂化轨道类型 等性 不等性 参加杂化的轨道 s+ps+(2)ps+(3)p s+(3)p 杂化轨道数 2 3 4 4 分子空间构型 直线形三角形 四面体三角锥，V型 实例中心原子 Be B C,Si N.P O.S
小结:杂化轨道的类型与分子的空间构型 杂化轨道类型 等性 不等性 参加杂化的轨道 s+p s+(2)p s+(3)p s+(3)p 杂化轨道数 2 3 4 4 分子空间构型 直线形 三角形 四面体 三角锥,V型 实例中心原子 Be B C,Si N,P O,S 5.2 杂化轨道理论