志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第一章过关检测(A卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.某基态原子第四能层只有2个电子，该原子的第三能层电子数可能有()。 A.8 B.18 C.8-18 D.18-32 答案 2.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()。 A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋相反 答案A 解析排在相同能级上的电子能量相同，B项错误。由构造原理可知3轨道上电子的能量比4s轨道 上的要高，C项错误。根据洪特规则可知3p能级上仅有两个电子时，优先分占两个3印轨道，而且自旋 平行，D项错误。 3玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的 是()。 A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3p、3p:的差异之处在于三个轨道中电子（基态）的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 含案p 解析轨道是球形的，但电子不是做圆周运动，A项错误。P能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨 道上的电子能量相同，3p、3p、3p上的电子的能量相同，但3p、3p、3p-在空间的延伸方向不同，B 项错误。钒为23号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,核外电子所处的原子轨道有 s、p、d3种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误。 4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()。 A.原子核外L层的未成对电子数与M层的未成对电子数相等的原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 1
1 第一章过关检测(A 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.某基态原子第四能层只有 2 个电子,该原子的第三能层电子数可能有( )。 A.8 B.18 C.8~18 D.18~32 答案:C 2.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )。 A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中,N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高 D.某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子,它们必然自旋相反 答案:A 解析:排在相同能级上的电子能量相同, B 项错误。由构造原理可知 3d 轨道上电子的能量比 4s 轨道 上的要高, C 项错误。根据洪特规则可知 3p 能级上仅有两个电子时,优先分占两个 3p 轨道,而且自旋 平行, D 项错误。 3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的 是( )。 A.因为 s 轨道的形状是球形的,所以 s 电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz 的差异之处在于三个轨道中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有 4 种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 答案:D 解析:s 轨道是球形的,但电子不是做圆周运动,A 项错误。p 能级有三个原子轨道,同一能层上的 p 轨 道上的电子能量相同,3px、3py、3pz 上的电子的能量相同,但 3px、3py、3pz 在空间的延伸方向不同,B 项错误。钒为 23 号元素,原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 ,核外电子所处的原子轨道有 s、p、d 3 种,对应的原子轨道形状有 3 种,C 项错误。 4.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )。 A.原子核外 L 层的未成对电子数与 M 层的未成对电子数相等的原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案c 解析层只有1个未成对电子的是Li或F;M层只有1个未成对电子的是Na或CL层有2个未成 对电子的是C或O:M层有2个未成对电子的是Si或S,A项中两种原子的化学性质不一定相同。B 项中X为Mg,Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn。C项中两原子分别为 2p 3s 3p C四☐和Si回□，两种原子的化学性质相似。D项中，若X为H、Y为Na两者的化 学性质不相似。 5.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()。 A B.Na C.1s22s22p63s 1s 2s 2p 3s D团四田团 答案p 6.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )。 元素符号：Bi 原子序数83 相对原子质量209.0 价层电子排布：6s26p A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素位于第六周期第VA族 C.基态Bi原子的6p能级上有1个未成对电子 D.基态Bi原子最外层有5个运动状态相同的电子 答案B 解析09为铋元素的相对原子质量，而不是质量数，A项错误。基态B1原子的6印能级上有3个未成 对电子，C项错误。基态Bi原子最外层的5个电子运动状态不相同，D项错误。 7.下列基态原子的电子排布式中，前者是金属元素原子，后者是非金属元素原子的是()。 A.[Ne]3s'[Ne]3s2 B.[Ar]4s'[Ne]3s23p 2
2 C.2p 能级只有 1 个空轨道的 X 原子和 3p 能级只有 1 个空轨道的 Y 原子 D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 答案:C 解析:L 层只有 1 个未成对电子的是 Li 或 F;M 层只有 1 个未成对电子的是 Na 或 Cl;L 层有 2 个未成 对电子的是 C 或 O;M 层有 2 个未成对电子的是 Si 或 S,A 项中两种原子的化学性质不一定相同。B 项中 X 为 Mg,Y 可能为 Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn。C 项中两原子分别为 C( )和 Si( ),两种原子的化学性质相似。D 项中,若 X 为 H、Y 为 Na,两者的化 学性质不相似。 5.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )。 A. B.11 23Na C.1s22s22p63s1 D. 答案:D 6.铋的相关信息如图所示,下列说法正确的是( )。 元素符号:Bi 原子序数:83 相对原子质量:209.0 价层电子排布:6s26p3 A.Bi 元素的质量数是 209 B.Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族 C.基态 Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子 D.基态 Bi 原子最外层有 5 个运动状态相同的电子 答案:B 解析:209 为铋元素的相对原子质量,而不是质量数,A 项错误。基态 Bi 原子的 6p 能级上有 3 个未成 对电子,C 项错误。基态 Bi 原子最外层的 5 个电子运动状态不相同,D 项错误。 7.下列基态原子的电子排布式中,前者是金属元素原子,后者是非金属元素原子的是( )。 A.[Ne]3s1 [Ne]3s2 B.[Ar]4s1 [Ne]3s23p4
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p [Ne]3s23p 答案B 解析A项，两种基态原子分别为Na、Mg。B项，两种基态原子分别为K、S,符合题意。C项，两种基 态原子分别为Mg、Ca。D项，两种基态原子分别为O、Cl。 2 8.A原子的结构示意图为 则x、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 ()。 A.18、8、0 B.20、8、0 C.25、13、5 D.30、18、10 答案A 解析如果x=18,则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar,A项错误。如果=20，则原子核外各 层电子数分别为2、8、8、2,3能级上的电子数为0，B项正确。如果x=25,则原子核外各层电子数 分别为2、8、13、2，应为Mn,3d能级上的电子数为5，C项正确。如果=30，则原子核外各层电子数 分别为2、8、18、2，应为Zn,3d能级上的电子数为10，D项正确。 9.下列说法中正确的是()。 A.Ne3s2表示的是Mg原子 B.3p2表示第三能层有2个电子 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多 含案A 解析N©3s2核外有12个电子，为镁原子，A项正确。3p2表示第三能层的3p能级填充了2个电子，此 时3s能级已填充了2个电子，所以第三能层有4个电子，B项错误。相同字母代号的能级，能层序数 越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C项错误。同一原子中，2p、3p、4p能级 的轨道数相等，都是3个，最多容纳电子数都是6个，D项错误。 10.由各元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是()。 A.基态F原子的核外电子排布式是1s22s22p 3d B,Fe+的d轨道表示式DIT☐违背了泡利原理 CN、As位于同一主族，第一电离能：N<As D.电负性：F>O>As 答案D 3
3 C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 答案:B 解析:A 项,两种基态原子分别为 Na、Mg。B 项,两种基态原子分别为 K、S,符合题意。C 项,两种基 态原子分别为 Mg、Ca。D 项,两种基态原子分别为 O、Cl。 8.A 原子的结构示意图为 ,则 x、y 及该原子 3d 能级上的电子数不可能的组合是 ( )。 A.18、8、0 B.20、8、0 C.25、13、5 D.30、18、10 答案:A 解析:如果 x=18,则原子核外各层电子数分别为 2、8、8,应为 Ar,A 项错误。如果 x=20,则原子核外各 层电子数分别为 2、8、8、2,3d 能级上的电子数为 0,B 项正确。如果 x=25,则原子核外各层电子数 分别为 2、8、13、2,应为 Mn,3d 能级上的电子数为 5,C 项正确。如果 x=30,则原子核外各层电子数 分别为 2、8、18、2,应为 Zn,3d 能级上的电子数为 10,D 项正确。 9.下列说法中正确的是( )。 A.[Ne]3s2 表示的是 Mg 原子 B.3p2 表示第三能层有 2 个电子 C.同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数依次增多 答案:A 解析:[Ne]3s2 核外有 12 个电子,为镁原子, A 项正确。3p2 表示第三能层的 3p 能级填充了 2 个电子,此 时 3s 能级已填充了 2 个电子,所以第三能层有 4 个电子, B 项错误。相同字母代号的能级,能层序数 越大,电子能量越高,所以 1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大, C 项错误。同一原子中,2p、3p、4p 能级 的轨道数相等,都是 3 个,最多容纳电子数都是 6 个, D 项错误。 10.由各元素组成的化合物 Fe-Sm-As-F-O 是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是( )。 A.基态 F 原子的核外电子排布式是 1s22s22p7 B.Fe3+的 d 轨道表示式 违背了泡利原理 C.N、As 位于同一主族,第一电离能:N<As D.电负性:F>O>As 答案:D
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析基态F原子的核外电子数为9，其核外电子排布式为1s22s22p,A项错误。B项中的轨道表示式 30 违背了洪特规则，F®+的d轨道表示式为IT口，B项错误。N、As位于同一主族，一般来说，同 一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能N>As,C项错误。一般来说，同一 周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性F>O>N,同一主族元素从上到下，元素的电负性逐 渐减小，电负性N>As,所以电负性F>O>As,D项正确。 11.下列各组表述中，两种粒子不属于同种元素原子的是()。 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p3s23p2的原子 B.2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p的原子 答案c 解析A项中，3印能级有一个空轨道，根据洪特规则只能☐，又根据能量最低原理，能量低于3印 能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p3s23p2,两者为同种元素原子。B项中，2p能级有一 个未成对电子但无空轨道，即为田D其电子排布式为1s2s2p,两者也为同种元素原子。C项 中，M层有s、p、d三个能级，M层全充满且N层为4s2,核外电子排布式应为1s22s22p3s23p3d104s2, 与核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s2的原子不是同种元素原子。D项中，最外层电子数是核外电 子总数三的原子中，最外层电子数要小于或等于8，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子的原子序数 可能是5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合核外电 子排布规律的只能是35号元素，该元素原子的价层电子排布为4s24p,故两者也为同种元素原子。 12.下列各组元素性质的递变情况错误的是()。 AN、O、F的原子半径依次减小 BP、S、C的非金属性依次增强 C.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb的电负性依次减小 答案 解析Mg的第一电离能比A!的大，C项错误。 13.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是( )。 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②按构造原理d区元素最后填入电子的能级为s能级 4
4 解析:基态 F 原子的核外电子数为 9,其核外电子排布式为 1s22s22p5 , A 项错误。 B 项中的轨道表示式 违背了洪特规则,Fe3+的 d 轨道表示式为 , B 项错误。 N、As 位于同一主族,一般来说,同 一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小,所以第一电离能 N>As, C 项错误。一般来说,同一 周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,电负性 F>O>N,同一主族元素从上到下,元素的电负性逐 渐减小,电负性 N>As,所以电负性 F>O>As, D 项正确。 11.下列各组表述中,两种粒子不属于同种元素原子的是( )。 A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子 B.2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子 C.M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的1 5的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子 答案:C 解析:A 项中,3p 能级有一个空轨道,根据洪特规则只能为 ,又根据能量最低原理,能量低于 3p 能级的轨道均已充满,即其电子排布式为 1s22s22p63s23p2 ,两者为同种元素原子。B 项中,2p 能级有一 个未成对电子但无空轨道,即为 ,其电子排布式为 1s22s22p5 ,两者也为同种元素原子。C 项 中,M 层有 s、p、d 三个能级,M 层全充满且 N 层为 4s2 ,核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s2 , 与核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子不是同种元素原子。D 项中,最外层电子数是核外电 子总数1 5 的原子中,最外层电子数要小于或等于 8,且电子总数为 5 的倍数,所以可得该原子的原子序数 可能是 5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的1 5且符合核外电 子排布规律的只能是 35 号元素,该元素原子的价层电子排布为 4s24p5 ,故两者也为同种元素原子。 12.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )。 A.N、O、F 的原子半径依次减小 B.P、S、Cl 的非金属性依次增强 C.Na、Mg、Al 的第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb 的电负性依次减小 答案:C 解析:Mg 的第一电离能比 Al 的大,C 项错误。 13.下列有关元素周期表和元素周期律的说法,错误的是( )。 ①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 ②按构造原理 d 区元素最后填入电子的能级为 s 能级
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大 A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 含案D 解析区中氢元素是非金属元素，①错误；按构造原理d区元素最后填入电子的能级为d能级，②错误 原子半径受能层数和核电荷数共同影响，原子核外电子的能层越多，原子半径不一定越大，③错误；一 般来说，同一周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但存在反常情况，如第一电离能N>O, ④错误。 14.下列有关说法正确的是()。 A.已知Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm3+的价层电子排布式为4f B.第一电离能(Zn)>h(Cu的主要原因是Zn核内质子比Cu多，对最外层电子的吸引作用大 C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素，从1s22s22p33s跃迁至1s22s22p时形成吸收光谱 答案A 解析卫的原子轨道中电子处于全充满状态，C失去一个电子后内层电子达到全充满稳定状态，所以 Cu比Zn易失去一个电子，则第一电离能Cu<Zn,B项错误。铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，两 者的电负性差值小于1.7，C和CI之间形成共价键，氯化铜应为共价化合物，C项错误。从 1s22s22p33s跃迁至1s22s22p时，是从激发态到基态，需释放能量，故光谱仪摄取的是发射光谱，D项错 误。 15.具有相同电子层结构的三种粒子A+、B”-和C,下列说法正确的是()。 A原子序数关系：C>B>A B.离子半径关系：B”-<A时 C.C是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系：A<B<C 含案c 解析A叶、B、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为二，则A的原 子序数为+n,B的原子序数为：n,则原子序数关系为A>C>B,A项错误。因A+、B”具有相同的电 子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即B”)>An,B项错误。An+、Bm都具有稀有气体元 5
5 ③原子核外电子的能层越多,原子半径越大 ④同一周期从左至右,主族元素的第一电离能依次增大 A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 答案:D 解析:s 区中氢元素是非金属元素,①错误;按构造原理 d 区元素最后填入电子的能级为 d 能级,②错误; 原子半径受能层数和核电荷数共同影响,原子核外电子的能层越多,原子半径不一定越大,③错误;一 般来说,同一周期从左到右,主族元素的第一电离能呈增大趋势,但存在反常情况,如第一电离能 N>O, ④错误。 14.下列有关说法正确的是( )。 A.已知 Sm 的价层电子排布式为 4f66s2 ,Sm3+的价层电子排布式为 4f5 B.第一电离能 I1(Zn)>I1(Cu)的主要原因是 Zn 核内质子比 Cu 多,对最外层电子的吸引作用大 C.铜的电负性为 1.9,氯的电负性为 3.0,氯化铜为离子化合物,溶于水能完全电离 D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素,从 1s22s22p33s1 跃迁至 1s22s22p4 时形成吸收光谱 答案:A 解析:Zn 的原子轨道中电子处于全充满状态,Cu 失去一个电子后内层电子达到全充满稳定状态,所以 Cu 比 Zn 易失去一个电子,则第一电离能 Cu<Zn, B 项错误。铜的电负性为 1.9,氯的电负性为 3.0,两 者的电负性差值小于 1.7,Cu 和 Cl 之间形成共价键,氯化铜应为共价化合物, C 项错误。从 1s22s22p33s1 跃迁至 1s22s22p4 时,是从激发态到基态,需释放能量,故光谱仪摄取的是发射光谱, D 项错 误。 15.具有相同电子层结构的三种粒子 A n+、B n-和 C,下列说法正确的是( )。 A.原子序数关系:C>B>A B.离子半径关系:Bn-<An+ C.C 是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系:A<B<C 答案:C 解析:A n+、B n-、C 具有相同的电子层结构,则其核外电子总数相等。设 C 的原子序数为 z,则 A 的原 子序数为 z+n,B 的原子序数为 z-n,则原子序数关系为 A>C>B,A 项错误。因 A n+、B n-具有相同的电 子层结构,阴离子的半径大于阳离子的半径,即 r(B 𝑛- )>r(A 𝑛 + ),B 项错误。A 𝑛 +、B 𝑛-都具有稀有气体元