在手册中可以查到酸常数,其共轭碱的电离平衡常数K 称为碱常数,可从K求算: Ac(aq)+ h,o(+ oh-(aq)+ Hac(aq) 、 OH- T THAcI田H3O Ac-(H3o+ HAC LAc-lH3O+T.*[OH]=KIK 亦即, K=Kn·K1=1.0×10-14 例如,KMc)=Kkas=1,0×10141.6×105 =57×10-10
在手册中可以查到酸常数，其共轭碱的电离平衡常数 在手册中可以查到酸常数，其共轭碱的电离平衡常数 Kb 称为碱常数，可从 Ka求算： Ac − (aq) + H ) + H2O (l) OH − (aq) + HAc (aq ) 亦即， Kw = Ka ⋅ Kb = 1.0 × 10 −14 例如， Kb(Ac − ) ＝ Kw /Ka(HAc ) ＝ 1.0 × 10 −14/1.76 × 10 − 5 ＝ 5.7 × 10 −10 ＝ − ⋅ [ H 3 O +] [OH − ] ＝ Kw /Ka [HAc ] [Ac −] [H 3 O + ] Kb ＝ [OH −] [HAc] [H 3 O + ] [Ac −] [H 3 O + ]
水溶液中的共轭酸碱对和K值 强酸,在水中几乎10% 共轭酸(HA) 共轭碱(B HCIO 电离,其电离常数一般 通过理论推算求得,此 H 所列强酸电离常数约 最强酸H3O+ H2O最弱碱 在103-10%数量级 H C2O HO 590×10-2(K2) HS SOi- Hg POZ 7.52×10-3(K,) HNO NOi 4,6×10-4 353×10-4 共轭酸的陵性越强,其共 HC20 6.40×10-5 HCIO CIO- 2.95×10-5 轭减就越弱;反之亦燃。 1.76×10 H,CO3 HCO 430×10-(K1) 1.02×10-(K,2 根据中的排列顺序,可 H2 PO4 6.23×10-8(K 以定性地比较在同一浓度 5.64×10-10 4.93×10-10 22x10-1(K,2) 下各弱酸(碱的相对强度。 HCOS 5.61×10-1(K,) HSiOj 2×10-12(K) 22×10-1(K,3) 最弱酸H2O OH最强碱 1,0X10-14 强碱,在水中100%质子 OH- OH-+Ho 化,不能独立稳定存在
共轭酸的酸性越强，其共 轭碱就越弱；反之亦燃。 根据表中的排列顺序，可 以定性地比较在同一浓度 下各弱酸 ( 碱 )的相对强度。 强碱，在水中100%质子 化，不能独立稳定存在。 强酸，在水中几乎100% 电离，其电离常数一般 通过理论推算求得，此 表所列强酸电离常数约 在10 3 −10 9数量级
Relative Strengths of Conjugate Acid-Base Pairs Acid Conjugate Base HCIO4(perchloric acid CIO4(perchlorate ion) HI(hydroiodic acid) I(iodide ion) HBr(hydrobromic acid) Br(bromide ion a HCI(hydrochloric acid CI(chloride ion) H2SO4(sulfuric acid) HSO4(hydrogen sulfate ion HNO3(nitric acid NO3(nitrate ion H3O(hydronium ion) H,O(water) HSO4 (hydrogen sulfate ion SO4(sulfate ion HF (hydrofluoric acid) F(fluoride ion) HNO2(nitrous acid) NO2(nitrite ion 5∽ 号兰| HCOOH (formic acid) HCOO(formate ion) CH3COoH(acetic acid) CH3Coo(acetate ion) NH4 (ammonium ion) NH3(ammonia) HCn(hydrocyanic acid) CN (cyanide ion H,O(water) OH(hydroxide ion) NH3(ammonia) NH2(amide ion)
2)电离度 化学上也常用电离度a表示弱电解质的相对强弱: 已电离的电解质 0 电离度的大小与浓度有关(类似于化学反应的转化率),而电离 常数则与浓度无关,电离常数比电离度能更深刻地表明弱酸或 弱碱电离的本质和能力。两者的简化关系式为 =(K/O)12
化学上也常用电离度 化学上也常用电离度α表示弱电解质的相对强弱： 表示弱电解质的相对强弱： 2) 电离度 电离度的大小与浓度有关 电离度的大小与浓度有关(类似于化学反应的转化率 类似于化学反应的转化率)，而电离 常数则与浓度无关，电离常数比电离度能更深刻地表明弱酸或 常数则与浓度无关，电离常数比电离度能更深刻地表明弱酸或 弱碱电离的本质和能力。两者的简化关系式为 弱碱电离的本质和能力。两者的简化关系式为 α = (Ka/C)1/2 α = n已电离的电解质 n总
Ionized acid concentration at equilibrium percent ionization 100% Initial concentration of acid For a monoprotic acid Ha Percent ionization=X 100% [HAJo=initial concentration THA Strong acid 100 Weak acid 0 Initial concentration of acid
percent ionization percent ionization = Ionized acid concentration at equilibrium Ionized acid concentration at equilibrium Initial concentration of acid Initial concentration of acid × 100% For a monoprotic monoprotic acid HA acid HA [H+] Percent ionization = Percent ionization = [HA]0× 100% [HA]0 = initial concentration = initial concentration